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1、1九年级九年级( (上上) )科学教学知识指导科学教学知识指导第一章第一章 探索物质的变化探索物质的变化第一节第一节 物质的变化物质的变化一、教学目标:一、教学目标: 1、了解物质处于不断的运动和变化中,不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。 2、了解物理变化和化学变化,以及化学变化的实质。 3、了解探究物质变化的方法 二、教学重难点:二、教学重难点: 1、掌握物质变化的方法。2、让学生运用物质变化的方法,会做相应判别。3、了解物理变化和化学变化,以及化学变化的实质。 三、教学中的知识点:三、教学中的知识点: 1 1、物理变化与化学变化:、物理变化与化学变化: 区别:区别:变化后有无新物质生
2、成。 联系:联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。 物理性质:物理性质:物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质:化学性质:物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性(O2) 、氧化性 (O2、CuO 等) 、还原性(C、H2、CO)等。 2 2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。、探究物质变化的基本方法:观察和实验。 物体的形状会发生变化;(物理变化) 。物质混合时会产生沉淀;(化学变化) 。物质颜色的变化;(物理变化或化学变化都有可能) 。物质变化时有气体产生;(物理变化或
3、化学变化都有可能) 。物质在一定条件下状态发生变化(物理变化) 。 3 3、观察硫酸铜晶体的变化:、观察硫酸铜晶体的变化: 1 取一块硫酸铜晶体,观察它的形状颜色形状规则,蓝色的固体 2 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体是否能溶解,观察水溶液的颜色有什么变化硫 酸铜晶体能溶解,硫酸铜晶体的水溶液为蓝色液体。 3 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液的变化生成蓝色的沉淀。 4 取一块硫酸铜晶体,将它放入大试管中加热,观察硫酸铜晶体中有什么变化变成蓝色。蓝色晶体,加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4 5H2O = CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O
4、 = CuSO45H2O 4 4、根据实验现象进行分析、根据实验现象进行分析: : 1 有颜色变化的实验是 ,原因是硫酸铜晶体固体带结晶水时为蓝色,不带结晶水时为白色。 2 有沉淀生成的是,原因是硫酸铜加氢氧化钠溶液,会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 3 有状态变化的是,原因是硫酸铜晶体能溶于水。 5 5、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 6 6、物质变化规律的应用:、物质变化规律的应用: (1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,重金属铜的中毒,使其产生沉淀;农药波尔多液【Ca(OH)2、
5、CuSO4】杀虫剂。 (2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。2第二节第二节 探索酸的性质探索酸的性质一、教学目标:一、教学目标:1. 知道什么是酸,知道常见的酸有哪些。2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色,会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。3. 能大致说出酸的主要化学性质,并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。4. 知道三大强酸的使用注意事项,知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。5. 知道硫酸根离子和氯离子的检验方法,并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。 二、教学重难点:二、教学重难点:1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2. 酸的主要化学性质(共性)以
6、及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。5.有关酸的主要化学性质的方程式书写。 三、教学中的知识点:三、教学中的知识点: 生活中常见的酸:食醋里含有醋酸,人的胃液里含有盐酸,水果中含有柠檬酸。 1 1、电离:、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2 2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI = H+ + CI H2SO4 = 2H+ + SO42 HNO3 = H+ + NO3 3 3、常见的酸:、常见的酸: 盐酸 HCl 硫酸 H
7、2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4 4、检验物质酸碱性、检验物质酸碱性(酸碱指示剂)和测定溶液的酸碱度(PH 试纸(比色卡)或 PH 计) 。 一、酸的通性:一、酸的通性: 1 1、 酸使指示剂变色:酸使指示剂变色:紫色石磊试液遇酸变红色遇碱变蓝色;无色酚酞试液遇酸不变色遇碱变红色。 2 2、 酸酸 + + 碱碱 = 盐盐 + + 水水(酸能与碱反应生成盐和水); 3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3+3H2O (用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 + H2O 3 3、 酸酸 + + 某些盐某些盐 = 新盐新
8、盐 + + 新酸新酸 (酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸) 2HCl+ CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 (实验室制取 CO2 ) HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (用 BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸) 4 4、 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + + 水水 (酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水) 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O (用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (氧化
9、铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液) 5 5、 酸酸 + + 某些金属某些金属 = 盐盐 + + 氢气氢气 (酸能与某些金属反应生成盐和氢气)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 (实验室用于制 H2) 二、酸的个性:二、酸的个性: 1 1、盐酸、盐酸 HClHCl: 盐酸是 HCl 气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴, 而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+ 而显黄色。 检验:Cl用 A+ 相互检验:HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 2 2、硫酸、硫酸
10、 H H2 2SOSO4 4:3(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干抹布拭去,再用大量的水冲洗, 最后用小苏打溶液冲洗。 (2)浓硫酸的稀释:浓硫酸极易溶于水,放出大量的热。稀释时将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫倒入水 中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水,放出大量的热。(把水倒入浓硫酸 中,因水的密度较小,水倒入浓硫酸中水浮在浓硫酸的上面,浓硫酸溶解时放出大量的热,会使水立 刻沸腾,使硫酸液滴四周飞溅,导致事故的发生) 。 (3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。 (4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置质量增加,浓度变小。检验:SO42-
11、 用 Ba2+ 相互检验:H2SO4 Ba(NO3)2 BaSO4+ 2HNO3 3 3、硝酸(、硝酸(HNOHNO3 3): :强酸、有腐蚀性、有挥发性。第三节第三节 探索碱的性质探索碱的性质一、教学目标:一、教学目标: 1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响 2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。 3、了解强碱使用的注意事项 4、理解中和反应的实质 二、教学重难点:二、教学重难点:1、碱的主要化学性质(共性) 。2、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3、常见碱的重要化学反应现象和化学方程式。 三、教学中的知识点:三、教学中的知识点: 生活中常见
12、的碱:未成熟柿子的涩味,肥皂的滑腻感。 1、碱:电离时生成的阴离子全部是碱:电离时生成的阴离子全部是 OHOH 的化合物。的化合物。NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 2、四种可溶性碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 3、农业上用施加熟石灰降低土壤的酸性;农业上用施加熟石灰降低土壤的酸性;精制石油时,用氢氧化钠中和过量的酸等;工业上常用碱 溶液吸收有毒的酸性气体。 一、碱的通性一、碱的通性 1 1、碱使指示剂变色:、碱使指示剂变色:(能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红) 2 2、碱、碱 + + 酸酸 = 盐盐 + + 水水 (碱能
13、和酸反应成盐和水) Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。 3 3、碱、碱 + + 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 = 盐盐 + + 水水 (某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (CO2能使澄清石灰水变浑浊,以此检验 CO2 ) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体) 4 4、碱、碱 + + 某些盐某些盐 = 新碱新碱
14、 + + 新盐新盐 (碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl (生成红褐色沉淀)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (生成蓝色沉淀)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (工业上制取 NaOH) 二、碱的个性二、碱的个性 1 1、氢氧化钠、氢氧化钠 NaOHNaOH :4俗称:烧碱、苛性钠。易潮解,易和空气中 CO2反应而变质,故应密封保存。可做氧气、氢气的干 燥剂;极易溶于水,放出大量的热。强碱、有腐蚀性。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 2、氢氧化钙、
15、氢氧化钙 CaCa(OHOH)2 2 : 俗称:熟石灰、消石灰。强碱、有腐蚀性,中和土壤的酸性; 区分区分 NaOHNaOH 和和 CaCa(OHOH)2 2两种溶液的方法:两种溶液的方法: 方法一:方法一:分别通入 CO2,变浑浊的是 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 方法二:方法二:分别加入 Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 三、三、初中阶段的有色物质:初中阶段的有色物质: 黑色物质:黑色物质:碳() 、氧化铜(u) 、四氧化三铁(e34) 、二氧化锰(n2) 紫黑色:紫黑色:高锰酸钾() 白色沉淀:白色沉淀:氯化银(g) 、硫酸钡(a4) 、碳酸钙(a3) 蓝色:蓝色:u4(蓝色溶液) 、u()2(蓝色沉淀) 、u2(蓝绿色溶液) 黄色溶液:黄色溶液:e3 红褐色絮状沉淀:红褐色絮状沉淀:e()3 第四节第四节 几种重要的盐几