九年级(上)教学知识指导

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1、1九年级九年级( (上上) )科学教学知识指导科学教学知识指导第一章第一章 探索物质的变化探索物质的变化第一节第一节 物质的变化物质的变化一、教学目标：一、教学目标： 1、了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。 2、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。 3、了解探究物质变化的方法 二、教学重难点：二、教学重难点： 1、掌握物质变化的方法。2、让学生运用物质变化的方法，会做相应判别。3、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。 三、教学中的知识点：三、教学中的知识点： 1 1、物理变化与化学变化：、物理变化与化学变化： 区别：区别：变化后有无新物质生

2、成。 联系：联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 物理性质：物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。 化学性质：化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2） 、氧化性 （O2、CuO 等） 、还原性(C、H2、CO)等。 2 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 物体的形状会发生变化；（物理变化） 。物质混合时会产生沉淀；（化学变化） 。物质颜色的变化；（物理变化或化学变化都有可能） 。物质变化时有气体产生；（物理变化或

3、化学变化都有可能） 。物质在一定条件下状态发生变化（物理变化） 。 3 3、观察硫酸铜晶体的变化：、观察硫酸铜晶体的变化： 1 取一块硫酸铜晶体，观察它的形状颜色形状规则，蓝色的固体 2 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体是否能溶解，观察水溶液的颜色有什么变化硫 酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色液体。 3 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化生成蓝色的沉淀。 4 取一块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体中有什么变化变成蓝色。蓝色晶体，加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4 5H2O = CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O

4、 = CuSO45H2O 4 4、根据实验现象进行分析、根据实验现象进行分析: : 1 有颜色变化的实验是 ，原因是硫酸铜晶体固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。 2 有沉淀生成的是，原因是硫酸铜加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 3 有状态变化的是，原因是硫酸铜晶体能溶于水。 5 5、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 6 6、物质变化规律的应用：、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，使其产生沉淀；农药波尔多液【Ca(OH)2、

5、CuSO4】杀虫剂。 （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。2第二节第二节 探索酸的性质探索酸的性质一、教学目标：一、教学目标：1. 知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。3. 能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。4. 知道三大强酸的使用注意事项，知道盐酸、硫酸、硝酸的个性。5. 知道硫酸根离子和氯离子的检验方法，并能用它来检验稀硫酸或稀盐酸。 二、教学重难点：二、教学重难点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2. 酸的主要化学性质（共性）以

6、及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。5.有关酸的主要化学性质的方程式书写。 三、教学中的知识点：三、教学中的知识点： 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。 1 1、电离：、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI = H+ + CI H2SO4 = 2H+ + SO42 HNO3 = H+ + NO3 3 3、常见的酸：、常见的酸： 盐酸 HCl 硫酸 H

7、2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4 4、检验物质酸碱性、检验物质酸碱性（酸碱指示剂）和测定溶液的酸碱度（PH 试纸（比色卡）或 PH 计） 。 一、酸的通性：一、酸的通性： 1 1、 酸使指示剂变色：酸使指示剂变色：紫色石磊试液遇酸变红色遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色遇碱变红色。 2 2、 酸酸 + + 碱碱 = 盐盐 + + 水水（酸能与碱反应生成盐和水）； 3HCl+ Al(OH)3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 + H2O 3 3、 酸酸 + + 某些盐某些盐 = 新盐新

8、盐 + + 新酸新酸 （酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸） 2HCl+ CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取 CO2 ） HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl （用 BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4 4、 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + + 水水 (酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水) 6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (氧化

9、铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液) 5 5、 酸酸 + + 某些金属某些金属 = 盐盐 + + 氢气氢气 (酸能与某些金属反应生成盐和氢气)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （实验室用于制 H2） 二、酸的个性：二、酸的个性： 1 1、盐酸、盐酸 HClHCl： 盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴， 而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+ 而显黄色。 检验：Cl用 A+ 相互检验：HCl+ AgNO3 = AgCl+ HNO3 2 2、硫酸、硫酸

10、 H H2 2SOSO4 4：3（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干抹布拭去，再用大量的水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：浓硫酸极易溶于水，放出大量的热。稀释时将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫倒入水 中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水，放出大量的热。（把水倒入浓硫酸 中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸中水浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水立 刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生） 。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 （4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置质量增加，浓度变小。检验：SO42-

11、 用 Ba2+ 相互检验：H2SO4 Ba(NO3)2 BaSO4+ 2HNO3 3 3、硝酸（、硝酸（HNOHNO3 3）: :强酸、有腐蚀性、有挥发性。第三节第三节 探索碱的性质探索碱的性质一、教学目标：一、教学目标： 1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响 2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。 3、了解强碱使用的注意事项 4、理解中和反应的实质 二、教学重难点：二、教学重难点：1、碱的主要化学性质（共性） 。2、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。 3、常见碱的重要化学反应现象和化学方程式。 三、教学中的知识点：三、教学中的知识点： 生活中常见

12、的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。 1、碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是 OHOH 的化合物。的化合物。NaOH = Na+ + OH- Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- 2、四种可溶性碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 3、农业上用施加熟石灰降低土壤的酸性；农业上用施加熟石灰降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸等；工业上常用碱 溶液吸收有毒的酸性气体。 一、碱的通性一、碱的通性 1 1、碱使指示剂变色：、碱使指示剂变色：（能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红） 2 2、碱、碱 + + 酸酸 = 盐盐 + + 水水 （碱能

13、和酸反应成盐和水） Ca（OH）2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。 3 3、碱、碱 + + 某些非金属氧化物某些非金属氧化物 = 盐盐 + + 水水 （某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2 ） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体） 4 4、碱、碱 + + 某些盐某些盐 = 新碱新碱

14、 + + 新盐新盐 （碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐）3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3+ 3NaCl （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工业上制取 NaOH） 二、碱的个性二、碱的个性 1 1、氢氧化钠、氢氧化钠 NaOHNaOH ：4俗称：烧碱、苛性钠。易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。可做氧气、氢气的干 燥剂；极易溶于水，放出大量的热。强碱、有腐蚀性。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 2、氢氧化钙、

15、氢氧化钙 CaCa（OHOH）2 2 ： 俗称：熟石灰、消石灰。强碱、有腐蚀性，中和土壤的酸性； 区分区分 NaOHNaOH 和和 CaCa（OHOH）2 2两种溶液的方法：两种溶液的方法： 方法一：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca（OH）2溶液 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O 方法二：方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca(OH）2溶液 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 三、三、初中阶段的有色物质：初中阶段的有色物质： 黑色物质：黑色物质：碳（） 、氧化铜（u） 、四氧化三铁（e34） 、二氧化锰（n2） 紫黑色：紫黑色：高锰酸钾（） 白色沉淀：白色沉淀：氯化银（g） 、硫酸钡（a4） 、碳酸钙（a3） 蓝色：蓝色：u4（蓝色溶液） 、u()2（蓝色沉淀） 、u2（蓝绿色溶液） 黄色溶液：黄色溶液：e3 红褐色絮状沉淀：红褐色絮状沉淀：e()3 第四节第四节 几种重要的盐几