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1、第 1 页 共 12 页高中化学必修二模块综合测试题高中化学必修二模块综合测试题一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题）1废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D3在一定温度下，可逆反应 2A (
2、g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121ACl BBa2+ CF DMg2+5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分别向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为
3、H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ）AH1H2H2 BH1H3H2 CH1H2H2 DH1H3H26下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出第 2 页 共 12 页D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2O
4、A B C D82006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为：O2+4e=2O2二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小
5、题就为 0 分）9下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味10下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3+NON2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子数D相同条件下，H2分别与 F2、Cl2反应的反应速率11下列关于工业生产的叙述中，错误的是（ ）A用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要
6、求方面考虑的C采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体第 3 页 共 12 页12下列化学用语书写正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为 57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B2C（气） ，平衡时 C 的体积分数与
7、温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向 H0，则 T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定为气体CA 一定为气体14下面是关于中和滴定的实验叙述：取 25 mL 未知浓度的 HCl 溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准 NaOH 溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列关于溶液中离子的说法正确的是（
8、）A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)第 4 页 共 12 页16在恒温、恒压下，反应 N2 (g)+3H2 (g)2N
9、H3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为 1 mol / L 和 3 mol / L；NH3的起始浓度为 4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率 v (N2)与途径的反应速率 v (NH3)的比值为 12C途径所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 12三、实验题（本题包括 2 小题，共 22 分）17 （12 分）常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。（1）对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是_；次要
10、原因是_；（2）根据原因之，增大溶液中_（填离子符号）浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式_。（3）已知离子氧化性 Fe3+Cu2+H+，请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式（分步书写）_。18 （10 分） （高考题）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验
11、回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。第 5 页 共 12 页四、填空题（本题包括 5 小题，共 47 分）19 （8 分）18时，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在浓度相同的两种溶液中，用“” 、 “”或“”填空。（1）H+的浓度：H2A_H2B；（2）酸根离子的浓度：c (A2)_c (B2)；（3）酸分子的浓度：c (H2A)_c (
12、H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A_H2B。20 （9 分）下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。第 6 页 共 12 页请填写下列空白：（1）物质 H 的化学式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。21 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数 K和温度 t 的关系如下表：
13、t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。（2）正反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为_。22 （12 分）373 K 时，某 1 L 密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质 B 的物质的量变化如图所示。（1）已知 373 K 时 60 s 达到平衡，则前 60 s 内 A 的平均反应速率为_。（2）若 373 K 时 B 的平衡浓度为 A 的 3 倍，473 K 时（其他条件不变） ，B 的平衡浓度为 A 的 2 倍，请在上图中画出 473 K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。（3）若反应在 373 K 进行，在 1 L 密闭容器中加入 1 mol
