初三化学——复习资料大全

《初三化学——复习资料大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学——复习资料大全（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、知识在于积累第 1 页 共 50 页第第 1 1 单元单元 走进化学世界走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质组成、结构、性质以及变化规律变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理利用化学原理 从源头消除污染从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化； 结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2

2、O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡 蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪

3、器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热 均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面 的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般 只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。） 注意点：（1）先调整零点 知识在于积累第 2 页 共 50 页（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托

4、盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小 的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒 精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外

5、焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热 物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要 把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试 管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗 口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品

6、放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药 品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定 的容器内。知识在于积累第 3 页 共 50 页“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻 气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品： 用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾

7、注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。 标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放 回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否 则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍 停片刻，若导

8、管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并 不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中 加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面 约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤 纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯

9、内壁（2）用玻璃棒引流时， 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:知识在于积累第 4 页 共 50 页承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤 纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余 热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验 台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的

10、物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴， 也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗 涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上 晾干。 第二单元第二单元我们周围的空气我们周围的空气知识点知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定 量分析）。 2、空气的成分和组成 气体 成分体积 比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般 条件下不易与其他物质 反应电焊的保

11、护气、食品袋中的防腐 剂等氧气21不易溶于水，密度比空 气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有 气体0.03化学性质稳定，通电时 会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激 光技术，氦气密度小，用作填充 气球 二氧 化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥知识在于积累第 5 页 共 50 页（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/

12、5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完 全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中 燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产 生压强差 （2）空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染物主要来源突出的危害 二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏 地面设施 氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层 一氧化碳汽车尾气、含碳燃料 的燃烧破坏输氧功能气态污染物氟氯烃空调机破坏高空臭氧

13、层固态污 染物可吸入颗 粒物汽车尾气、建筑、生 活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利 用，减少直接以煤为原料，开发新能源 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）知识在于积累第 6 页 共 50 页6.氧气 (1)物理性质物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色

14、、无味的气体。不易溶于水 ，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质氧气的化学性质：是一种化学性质 比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具 有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物 质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 C C + + O O2 2 点燃点燃 COCO2 2 磷产生大量白烟 4P4P + + 5O5O2 2 点燃点燃 2P2P2 2O O5 5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火 焰， 产生有刺激性气味的气体 S S + + O O2 2 点燃点

15、燃 SOSO2 2 镁 铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O2Mg+O2 2 点燃点燃2MgO2MgO 4Al4Al + + 3O3O2 2 点燃点燃 2Al2Al2 2O O3 3 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O3Fe+2O2 2点燃点燃FeFe3 3O O4 4 石 蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变 浑浊的气体 H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、 溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收知识在于积累第 7 页 共 50 页集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试