中考化学考点分析：金属资源的利用和保护

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1、第 1 页 共 7 页考点 18 金属资源的利用和保护一、选择题 1.（10 潍坊 2） 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置A B C D2.（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O43.（10 宜昌宜昌 14）下列每组对比实验不能达到实验目的是实验设计选 项实验一实验二实验目的A将带火星的木条伸入装有 5mL5%的过氧化氢溶液的 试管中将带火星的木条伸入装有 少量红砖粉和 5mL5%的过 氧化

2、氢溶液的试管中催化剂对化学反应速 率的影响B将铁钉放入干燥的试管中 并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管 中，使铁钉一半被水淹没铁生锈是水和氧气共 同作用的结果C将铁丝放入 2mL10%的硫 酸铜溶液中将银丝放入 2mL10%的硫 酸铜溶液中探究铁、铜、银三种 金属的活动性顺序D将植物嫩叶浸泡在 10mL 蒸馏水中取 10mL 蒸馏水，通入过 量二氧化硫气体，再将植 物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验4. 二、填空简答题题 1.（2010 山东临沂 13）生铁和钢在成分上的主要区别是 不同；在研究“铁生 锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中 、水蒸气等发生化学反应的 结果。 含碳量 氧

3、气 2.（10 宽甸）19 （8 分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术， 说明中国早在公元前 2 世纪就掌握了炒钢技术。 炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿 粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。（1）生铁的含碳量为 。炼得的钢是 （选填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。第 2 页 共 7 页（1）2%-43% 混合物 （2）增加反应物的接触面积，加快反应 （3）C

4、+O2 高温 CO2 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 3.（10 湛江）17(6 分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期通常在包 装袋中加入 1 小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要 有两种：一种 是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称 A 类，下同)；另一种是以硅胶 为主要成份的干燥剂(简称 B 类，下同)。请问答下列问题：(1)将装有 A 类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发 生反应的化学方程式_。(2)B 类干燥剂中硅胶的主要成分为 SiO2nH2O。 SiO2是_ (填“酸” 、 “碱” 、 “盐” 、 “氧化物”

5、)，其中 Si 的化合价为_。(3)小组在杳阅资料中，还发现了种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫 塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为 Fe2O3nH2O)，并有发热 现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着_变化。与 A 类干燥 剂比 较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做_剂。 （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）+4 （3）热量 脱氧剂4.（10 山西 24）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁， 其工业流程如下：（1）操作 a、b 的名称分别是_、_。 （2）写出流程中有关反应的化学方程式： _、_。 以上两个反

6、应能够发生的原因是_。 1.（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2 在金属活动性顺序中， 铁位于铜、氢之前。 5.（10 湖北省襄樊市 16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是 Fe2O3）逐渐消失，此反应 的化学方程式是_。小华同学结合学过的化学知识， 提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议_。 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆6.（20102010 四川宜宾四川宜宾 1212）（8 分） （1）钢铁

7、生锈是铁与空气中的 O2和 发生化学反应第 3 页 共 7 页的过程，铁锈的主要成分的化学式为 ；写出防止铁制品生锈的一种方法 ； 人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式 。（2）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，这个反应体现出 C 的性。7.（10 常州）25 （5 分） （1）磁铁矿的主要成分是： ；（填化学式）（2）写出 CO 与 Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ；（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号）A纯铁 B生铁 C钢（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。25 （5 分） （1）Fe3O4（1

8、 分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2 分） （3）B（1 分） （4）氧气（1 分） (10 南通)23 （11 分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 。（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：回答下列问题： 二氧化钛中钛元素的化合价为 价。 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ；该反应类型

9、属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的 1/5 左右。前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是 1/5 左右。 如果后者载运乘客量平均为 50 人，前者平均为 2 人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。 13 （1）碳 3COFe2O32Fe3CO2 （2）铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（3） +4 TiCl42Mg2MgCl2Ti 置换反应 防止高温下 Mg（Ti）被氧煅烧高温氯气、焦炭二氧化钛钛酸浓硫酸钛铁矿Mg高温TiTiCl4第 4 页 共 7 页化 （4）发展公交 （化学方程式和第（2）小题

10、 2 分，其余每 空 1 分） 8.（10 广州 23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。 （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号） 。 A 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。 （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为 100 作标 准）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3 熔点/10836604191535328 硬度（以金刚石的硬度为

11、 10 作标准）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 （3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为 Cu2(OH)2CO3，从其组成 分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2SO2 高温 2CuSO2。Cu2S 中铜元素的质量分数为 。用 500 吨含 Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。 (1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等） （4）80%，320 9.（10 武汉武汉 31） 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业 生产的需要。

12、 （1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、 空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方程式 为 。 （2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷 油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。 （3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可 有效保护金属资源的是 （填字母） 。 a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 答案：31 （1）3CO+Fe2O3=

13、2Fe+3CO2 (2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）第 5 页 共 7 页（3）a d 10. 三、实验探究题 1.（10 安徽 15） (7 分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将 包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。 观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度 恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似 为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g 铁粉、0.2 g 碳和 10 滴水10070约 120l g 铁粉、0.2 g 碳

14、、 10 滴水和少量 NaCl10070约 70（1)实验和说明 NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或 “吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 (4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 (保留 3 位有效数字)。 注意：若答对第(6)小题将奖励 4 分。但化学试卷总分不超过 60 分。(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含 1 g 铁粉、 O.2 g 碳、10 滴水和少量