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1、第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 3 二单元二单元 6*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列粒子中，与 H3O所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是（） ANa BNH4+ CNe DNH32. 下列说法中正确的是（） A分子中键能越大，键长越长
2、，则分子越稳定 B元素周期表中的A 族(除 H 外)和A 族元素的原子间可能形成共价键 C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 DHO 键键能为 463 kJ/mol，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2463 kJ3. H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是（）A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键的键角 D共价键的键长4. 下列分子的稳定性的比较中正确的是（） AHFHI BCH4NH3 DH2OPH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点: NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分
3、子质量比 PH3大,分子间作 用力大,因而 AsH3的沸点比 PH3高。 【解析】(1)X 原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子,则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为 As。(2)Y 原子最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。可能是或,即 Y 可能为 1s22s22p2或 1s22s22p4,再根据 X2Y3,则 Y 只能是氧。结合 X、Y、Z 原子序数之和为 42,则 Z 的原子序数为 42-33-8=1,Z 是氢。(3)化合物 XZ3为 AsH3,与 NH3结构相似,为三角锥形。(4)由题中信息可以写出 As2O3与 Zn 和 H2
4、SO4反应的方程式,根据电子守恒配平。(5)NH3可以形成氢键,沸点高, AsH3相对分子质量大于 PH3。故沸点 AsH3PH3。 注意类比迁移(AsH3和 NH3),注意氢键对物质熔沸点的影响。 本考点主要以填空题为主,重点是考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示 式等知识,特别是电子排布式是高考必考的知识点。 复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓主 干知识,关注特殊点,如泡利不相容、洪特规则等。学会运用电负性、电离能的知识判 断元素的性质。复习时紧扣考纲,提高复习的有效性。 五、填空题五、填空题 25.【答案】NH3 HCN CO（NH2）2
5、 BF3【解析】将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最外层电 子数，进而推出元素名称。26.【答案】(1)B2O33CaF23H2SO43CaSO42BF33H2O B2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1 N 3 (3)120 sp2 正四面体 (4)共价键(或极性共价键) 分子间作用力【解析】(1)根据题给制备流程可知两个反应方程式为本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 5 页B2O33CaF23H2SO43CaSO42BF33H2O，B2O32NH32BN3H2O。(2)B 原子的原子序数为 5，其电子排
6、布式为 1s22s22p1；B、N 处于同周期，依据同周期 元素随原子序数增大电负性依次增大可知，N 的电负性较大；B 位于元素周期表的第A 族，由化学式 BN 得 B 元素的化合价为3 价。(3)BF3的空间构型为平面正三角形，故 FBF 的键角为 120；B 原子的杂化类型为 sp2杂化；根据价电子对互斥理论可知，BF4的立体构型为正四面体。 (4)借助于石墨的结构可知，B 与 N 原子之间的化学键为共价键，层与层之间依靠分子 间作用力相结合。27.【答案】(1)S C (2)V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 都是 极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在
7、 H2O 中的溶解度较大 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 6 (4)FHF、FHO、OHF、OHO【解析】X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，则 X 的价电子电子排布图为：，因此 X 为 S 元素；Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，则 Y 为 C 元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此 Z 为 O 元素；Q 的核电荷数为 S 和 O 的核电荷数之和，因此 Q 为 24 号元素 Cr；在周期表中电负性最大的是 F 元素。 (1)X、Y 分别是 S 和 C。 (2)XZ2和 YZ2分别为 SO2、CO2，它们的构型分别为 V 形和直线形。SO2在水中的溶解度 大于 CO2在水中的溶解度，因为 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，而 H2O 为极性分 子，根据“相似相溶”原理可知 SO2较易溶于水。(3)Q 为 Cr 元素，Cr 和 Fe 处于同一 周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为 3d54s1，因此它的最高化合价为6 价。(4)E 为 F，HF 的水溶液中，存在 HF 之间的氢 键，HF 和 H2O 之间的氢键， H2O 分子之间的氢键，即有：FHF、FHO、OHF、OHO。
