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1、陇东中学 20122013 学年第二学期期中考试高二级化学试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 总分：总分： 100100 分分 命题人：樊建桐命题人：樊建桐 2013.5.32013.5.3第第卷卷( (选择题选择题 共共 4848 分分) )一、选择题选择题 ( (共共 163=48163=48 分，每个小题只有一个选项符合题意分，每个小题只有一个选项符合题意) )1 1在 M 能层中，最多能容纳的电子数为 ( )A2B8C18D322 2下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )ACa2+： 1s22s22p63s23p6BO 1s22s22p5CP：1s22s22p63s23p
2、3 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p53 3下列能级中可容纳电子最多的是 ( )A6sB4pC3dD4f 4下列指定微粒的个数比为 21 的是 ( )ABe2中的质子和电子 B12H 中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )A金刚石的网状结构中，最小的环上有 6 个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 6 个氯离子C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键6经 X 射线研究证明 PCl5在固态时，其空间
3、构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 PCl5的推断正确的是 ( )APCl5晶体是分子晶体BPCl5晶体由PCl32和PCl22构成，且离子数目之比为 11CPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，且离子数目之比为 11DPCl5晶体具有良好的导电性7下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中 A、B 两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到 8 个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 ( )A该化合物的化学式是 Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键8短周期元素 A
4、、B、C、D 在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D 四种元素的质子数之和为 36。E 元素原子的半径在同周期中最大，且 E 的离子与 C 的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 ( )A元素 A 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子B五种元素形成的氢化物中，C 的氢化物的沸点最高CA、C 两种元素可形成 A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧DB、C、D、E 四种元素的离子半径由大到小的顺序为 DBCE9最外层有 1 个电子的主族元素 X 与最外层有 7 个电子的另一主族元素 Y 化合，以下有关描述正确的是 ( )AX 与 Y 一定能形成 XY 型离子化合物B在 XY 中
5、X 的原子半径一定比 Y 的原子半径大C电解 XY 时，阳极一定析出 Y 的单质D生成的化合物一定易溶于水1 10 0下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有 B 和 N 两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是 ( )A是一种坚硬耐磨的材料B是高温润滑材料、导电材料C是生产化学纤维的原料D不能确定11解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 ( )HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S 的熔、沸点小于 H2O 的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI 的
6、熔点依次减低A BC D全部12关于碳酸镁下列说法正确的是 ( )A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子13下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( )表述 1表述 2A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 Cl与 Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同
7、一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物14下列有关说法不正确的是 ( )A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 1215二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是 ( )A晶体中 Si、O 原子个数比为 12B
8、晶体中最小环上的原子数为 8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为 12D晶体中 Si、O 原子最外层都满足 8 电子结构16硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 ( )A12 B13C25 D27第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分分) )二、二、填空题填空题( (本题共本题共 6 6 小题，共小题，共 5252 分分) )17(11 分)(1)晶体的自范性即_的性质，是晶
9、体在_呈现周期性的有序排列的宏观表象。(2) 晶体的特点有 3 个：_、_、_。(3) 金属晶体的组成微粒有_和_。(4) 决定离子空间结构的因素有_、_和离子键的纯粹程度。(5) 在离子晶体中，晶格能越大、熔点越_、硬度越_。18(8 分)有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。(1) 熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2) 晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3) 由极性键构成的非极性分子有_。 (4)可溶于 CCl4的有_。19
10、(7 分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质熔点/物质熔点/NaF993SiF490.2NaCl801SiCl470.4NaBr747SiBr45.2NaI662SiI4120.5NaCl801SiCl470.4KCl768GeCl449.5RbCl717SnCl436.2CsCl646PbCl415(1) 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点逐渐降低。(2) 硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增强，故熔点逐渐升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后
11、者。20(10 分)下图表示一些晶体的结构中的某一部分。(1) 代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。(2) 代表 NaCl 的是_，每个 Na周围与它最接近且距离相等的 Na有_个。(3) 代表 CsCl 的是_，每个 Cs与_个 Cl紧邻。(4) 代表干冰的是_，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(5) 代表石墨的是_，它属于_晶体。21(6 分)右图是超导化合物钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1) 该化合物的化学式为_。(2) 在该化合物晶体中，与钛离子距离最近且相等的钛离子有_个。(3) 60 年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含
12、氧酸的化学式为 HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表。mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：按此规则判断 H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_。 H3PO3和 H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知 H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断 H3PO3和 H3AsO3的分子结构_。 按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_。(填“一致”或“不一致” ）22(10 分)(1)英国科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫因在石墨烯(如甲图)材料方面的卓越研究而获得 2010 年诺贝尔物理学奖。六方氮化硼(BN)与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性。C、N、B 的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。(2) 目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了 Ni、
