化学专题一复习

《化学专题一复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学专题一复习（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1物质的量及其应用物质的量及其应用 （1）物质的量）物质的量 （1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔 （mol） 。 （2）基准：以 0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。 （2）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数 （1）符号：NA。单位：mol1. （2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.02213671023mol1,在应用中用 6.021023 mol1作为它的最大近似值用于计算。 （3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。 注意：（1）用物质的量来表示微粒时

2、，要用化学式注明微粒的名称； （2）物质的量只适用于微观粒子。 （3）物质的量（）物质的量（n） 、粒子数（、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（）和阿伏加德罗常数（NA）的关系）的关系n ANN（4）摩尔质量）摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：gmol1(常用).（2）计算公式：nMm（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积 （1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。 （2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。 （3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。 （4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等

3、物质的量的任何气体体积相等。 对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量定律的推论： a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比； b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比； c 同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。 （5）气体摩尔体积： 定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol. 标况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol. 计算公式:标况下,n=V/(2

4、2.4 L/mol). 气体摩尔质量的几种计算方法： a.M=m/n; b.标况下,M=22.4d (d 是气体的密度,单位是 g/L) c.相对密度 D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量) （6）物质的量浓度）物质的量浓度 (1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.（7）物质的量关系转换图）物质的量关系转换图2.原子结构原子结构 （1）原子的构成）原子的构成质子(Z) ：带正电 原子核 中子(N) ：不带电 原子(A ZX) 核外电子(Z)： 带负电 原子核的特点：体积非常小(相对于原子);

5、原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。 (2)原子中各粒子的关系原子中各粒子的关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); 原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。 a、原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， b、阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， c、阴离子：核电荷数（质子数）K2MnO4 MnO2 MnSO4 与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。 还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。 （5）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （6）氧化还原反应的配平 常用方法：找出反应前后化合价变化的

6、元素，并标出相应的化合价的变化； 找出化合价变化元素的变化总数；即得失电子数； 求出得失电子总数的最小公倍数； 求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数； 用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数； 查质量守恒、得失电子总数相等。 如 KClO3 + HCl(浓)KCl + Cl2+H2O 的配平 化合价的变化：KClO3中的 Cl 从+50，得到 5eHCl 中的 Cl 从-10，失去 1e 它们参加氧化还原反应的原子数是 1，因此可求得得失电子数的最小公倍数是 5，这样可配 出 KClO3的计量数是 1，参加氧化还原反应的 HCl 的计量数是 5，Cl2的计量数是 3，再用

7、观 察法可得 KCl 的计量数是 1，HCl 的总计量数是 6，H2O 的计量数是 3。 可得方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 4离子反应离子反应 （1）定义：有自由移动的离子参加或生成的反应都为离子反应。 （2）常见类型：溶液中进行的复分解反应； 溶液中进行的氧化还原反应。 （3）电解质： 定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在这种状态下不能导电的化合物是非电 解质。 电解质的分类：强电解质：能完全电离的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属 的氧化物等。 弱电解质：部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。 电解质的导电能力：与溶液中自由移动的离子

8、浓度成正比。 （4）离子方程式： 定义：用实际参加反应的物质化学式或离子符号来表示某一类化学反应的方程式。 书写方法：a 书写正确的化学方程式；b 把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子符号（如易溶于水的强酸、强 碱和盐等） ，其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、 水、单质、过氧化物等） 。 （说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写 化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。 ） c 删去没有实际参加反应的离子；并将各微粒前的计量数约简和整理。 d 检查：质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子总数相等。 （5）离子共存问题：最小公倍数是

9、5在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。如：H+和 OH-、H+和 CO32- 、OH-和 HCO3-、H+和 SO32-、OH-和 HSO32-Ca2+和 CO32-、Ba2+和 SO32-、H+和 HCO3-、Al3+和 AlO2-等。 在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。如：Fe3+和 I-、Fe3+和 S2- 、Fe3+和 SO32-、Fe2+和 H+ NO3-、S2-和 H+ SO32- 、Fe2+和 H+ MnO4- 等。 Fe3+和 SCN-也不能共存。第二部分：化学实验基本操作第二部分：化学实验基本操作1物质的分离和提纯方法2常见物质离子的检验3物质

10、的量浓度溶液的配制 1物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法 常见的几种方法列表比较如下：方法适用范围主要仪器注意事项过滤固体与液体的分 离漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁架 台（带铁圈） 、 滤纸等要一贴二低三靠； 洗涤沉淀再过滤器中进行； 定量实验的过滤要无损耗。结晶混合物中各组分 在溶剂中的溶解 度随温度的变化 有不同变化的物 质的分离烧杯、过滤器 等对于溶解度受温度变化而变化较大的物质， 一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降 温结晶；如 KNO3 对于溶解度受温度变化影响不大的物质， 一般是采取蒸发溶剂结晶；如 NaCl 结晶后过滤分离出晶体。分液两种互不相溶的 液体的分离分液漏斗（圆 锥

11、型） 、铁架台、 烧杯等上层液体从分液漏斗的上口倒出； 下层液体从分液漏斗的下管放出； 分液漏斗使用前要检漏。萃取利用溶质在两种 互不相容的溶剂 中的溶解度的不 同，用一种溶剂 把溶质从它与另 一种溶剂所组成 的溶液中提取出 来的分离分液漏斗、烧 杯、铁架台等萃取剂的选取：与原溶剂不反应、不互溶； 与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大大 与在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。萃取后一般要进行分液； 萃取后得到的仍是溶液，一般是再通过分 馏的方法进一步的分离。蒸馏利用沸点的不同 分离互溶液体的 混合物蒸馏烧瓶、水 冷凝管、牛角 管、锥形瓶、 温度计、铁架 台、石棉网、 酒精灯等温度计水银球的位

12、应在蒸馏烧瓶的支管开 口处； 水冷凝管的水流向是逆流； 一般要加碎瓷片防止爆沸； 实验中烧瓶不可蒸干。2常见物质离子的检验常见物质离子的检验 常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式二、化学实 验基本操作Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀 HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrI-AgNO3溶液和稀 HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO42-稀 HCl 和 BaCl2溶 液先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液有白色沉 淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀 HCl

13、 和品红溶液有刺激性的气体产生 并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OS2-稀 HCl 和 Pb(NO3)2 溶液或 CuSO4溶液 等有臭鸡蛋味气体，气 体通溶液有黑色沉淀S2- + 2H+ = H2S S2- + Pb2+ = PbS Cu2+ + S2- = CuSCO32-稀 HCl 和澄清石灰 水有能使石灰水变浑浊 的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫 酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+NaOH 溶液有白色沉淀，NaOH 过量沉淀不溶解Mg2+

14、+ 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH 溶液和氨水加氨水至过量有白色 絮状沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH 溶液或 KSCN 溶液有红褐色沉淀或溶液 呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色） Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)NaOH 溶液生成白色沉淀，在 空气中迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色 沉淀。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀) ， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。F

15、e2+氯水和 KSCN 溶 液先加 KSCN 溶液无 明显现象，再加氯水 溶液呈血红色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-， Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀 HCl 或可溶性的 氯化物，稀 HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH 溶液加热用湿润的红色石 蕊试纸检验产生的气 体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察 火焰是紫色 3物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、

16、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。 容量瓶使用时应注意：使用前要检漏； 有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储 存药品； 容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线； 容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶 底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转 180 度，再重复操作一次，如不漏即可。 （2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装 瓶贴标签。 定容时应：加水离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加水至刻度线。 （3）误差分析：（以配制 NaOH 为例）根据公式：C=n/V=m/(MV)可能导致变化的量可能引误差的操作起溶质质量（m）溶液体积（v）物质的量浓度的