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1、1合肥市合肥市 2 2015 年高三第二次教学质量检测化学试题年高三第二次教学质量检测化学试题补充补充分析分析皖智教育皖智教育 胡征善胡征善第 7 题【试题分析】以 C60、Si60、N60的结构为载体，考查物质结构与性质知 识。这三者的晶体均为分子晶体，虽然分子均呈足球状，但 C、Si 均有 4 价电 子，每个 C 或 Si 原子与近邻的 3 个 C 或 Si 原子形成非极性键，每个 C 或 Si 原 子均有 1 个价电子，相邻的两个 C 或 Si 原子再形成一个 键，分子中共形成 30 个双键。而 N 原子的价电子中只有 3 个成单电子，每个 N 原子分别与近邻 的 3 个 N 原子形成
2、3 个非极性键，但不能形成 N=N，分子共有 90 个 NN 单 键。由于 NN 键键能小，所以 N60不稳定。Si60与 C60的结构相似，Si60相对 分子质量比 C60大，分子间作用力大，故熔沸点比 C60高，与分子内化学键的键 长或键能无关。本题选 C。 第 8 题【试题分析】本题考查实验装置图的辨认与分析。防倒吸的集气瓶，进 气管不能太长，否则不能起到防倒吸的作用。少量液溴的试剂瓶(棕色)要加少 量水覆盖，并不能用橡皮塞。以稀硫酸和铁粉制硫酸亚铁并用产生的氢气将其 溶液压入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化亚铁，制硫酸亚铁的具支试管连接导管 的橡皮管必须要有止水夹。本题选 B，但装置中的导管
3、嫌短了，既然是找错误 题，作图就一定要规范。 第 9 题【试题分析】本题属指定条件下的离子共存问题。涉及 Fe2+在酸性条件 下与 NO3不能共存；AlO2与 H+(甲基橙变红色)不能共存；与铝反应产生氢气 的溶液可能是 H+也可能是 OH，CO32与 H+不能共存。本题选 D。 第 10 题【试题分析】本题考查离子方程式的正误判断。在溶液中 nBa(OH)2n(CO2)=35 的离子方程式为：Ba2+6OH+5CO2=BaCO3+4HCO3+2H2O；硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应溶液 pH=7 时的离子方程式为：2H+SO42Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；当 nNaOHn(Na2C
4、O3)n(HCl)=114 时，溶液中的离子方程式可以写作：OH+CO32+3H+=CO2+H2O。本题应选 AD。 第 11 题【试题分析】本题考查原电池和电解原理用氢氧燃料电池电解苦卤 水(含 Cl、Br、Na+、Mg2+)。电池的正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O 或O2+4e+3H3PO4=H2PO4+H2O；电子只能在外电路中流动不能通过电解质溶液，电解质溶液是靠离子迁移来传递电荷；电解池中阳极装 NaOH 溶液的试管主要 是用来吸收产生的溴蒸气(Br比 Cl还原性强)，也吸收可能产生的 Cl2。当电 池中消耗 0.1 mol H2时，电解池的阴极也会产生 01 molH2。本
5、题选 D。 【评析】命题一定要注意：当用化学电源来实施电解时，一定要保证化学电命题一定要注意：当用化学电源来实施电解时，一定要保证化学电 源的电动势要大于电解质溶源的电动势要大于电解质溶(熔熔)液的最小分解电压！液的最小分解电压！ 本题用单一氢氧燃料原电池来电解苦卤水本题用单一氢氧燃料原电池来电解苦卤水电解不能实现：电解不能实现： 电池反应为：电池反应为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 电解反应为：电解反应为：2NaBr(aq)+H2O(l)=2NaOH(aq)+Br2(l)+H2(g) 两式相加有：两式相加有：2NaBr(aq)+H2O(l)+1/2O2(g)=2NaOH(aq)
6、+Br2(l) 故有故有G=2G生成生成(NaOH)+2G溶解溶解(NaOH)2G生成生成(NaBr)+2G溶解溶解2(NaBr) +G生成生成(H2O)=2(379.5kJ/mol)+2G溶解溶解(NaOH)2(349.0kJ/mol)+2G溶解溶解(NaBr)+(237.1kJ/mol)=+176.1kJ/mol+2G溶解溶解(NaOH)+2G溶解溶解(NaBr)查到查到 NaOH 的溶解焓变为的溶解焓变为44.45kJ/mol，没有查到，没有查到G溶解溶解(NaOH)和和G溶解溶解 (NaBr)，可以推断反应的，可以推断反应的G0，故电解不能发生。，故电解不能发生。 如果将两个氢氧原电池
7、串联起来：则电池反应为：如果将两个氢氧原电池串联起来：则电池反应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， 再与电解反应相加，得：再与电解反应相加，得：2NaBr(aq)+H2(g)+O2(g)=2NaOH(aq)+Br2(l) 则则G=2G生成生成(NaOH)+2G溶解溶解(NaOH)2G生成生成(NaBr)+2G溶解溶解 (NaBr)=2(379.5kJ/mol)+2G溶解溶解(NaOH)2(349.0kJ/mol)+2G溶解溶解(NaBr)=61kJ/mol+2G溶解溶解(NaOH)+2G溶解溶解(NaBr)再考虑再考虑 NaOH 和和 NaBr 的溶解自由能变，必然的溶解自由能变，
8、必然GT2和 H0.2mol/L，根据电荷守 恒式和实验所得溶液的 pH=9 可得：c(OH)=c(Na+)+c(H+)c(A)=Kw/(1109) mol/L。本题选 B。第 25 题【试题分析】本题属模块综合题，涉及元素的推断；考查元素周期表、 核外电子排布、离子半径比较、氢键、比较元素非金属性的事实依据、CS2分 子中的 键和 键、书写 NaHCO3与 NaOH 反应的离子方程式和根据盖斯定 律书写热化学方程式。【答案】 （1）第二周期第A 族 Ar3d9（2）S2 H2O 分子间能形成氢键，分子间作用力较大，沸点较高（3）强 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O（4）
9、11 HCO3+OH=CO32+H2O（5）Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+ (aq)+H2O(l) H=319.68kJ/mol 【评析】仍是前几年的命题模式，与去年高考命题还是有差别的。 第 26 题【试题分析】本题考查有机合成，根据有机合成路线进行推断。考查有 机化合物的命名、官能团的结构、反应类型、判断同分异构体的数目、书写有 机化合物的结构简式和反应方程式、并对给定的有机化合物进行性质判断。【答案】 （1）邻氯甲苯(2-氯甲苯) NO2 OH取代反应(氯代反应)O COOCH2CH3 O2N3（2） （3）+2NaOH +2NaCl+H2O 【评析】准确地说，酚羟
10、基也要消耗 NaOH，但试题给出 C 的分子 式不是钠盐，所以只能这样书写。试题应该给出酸化过程。n CH2COOH H OCHC nOH+(n1)H2OOH O（4）4 HCOO【解析】邻羟苯甲醛本身有 3 种位置异构，OH 和CHO 可以组合 成COOH 和 HCOO，所以邻羟苯甲醛共有 5 种同分异构体，不含本身只有 4 种。 【评析】试题应该指明是否包含本身。 （5）d 【解析】 分子式为 C11H11O3N该有机 化合物的含有 11 个 C，若是饱和链状时含 H 数为 25，扣去 14 个 H(=7)。该化 合物含有NH2，能与 H+反应形成盐，含有酯基但不能直接与 NaOH 形成盐
11、， 若与热的 NaOH 溶液，可以水解形成盐(不是这种物质的盐了)。答案选 b 是不 妥的，若是“能与 NaOH 反应”就必须选。 【评析】b 选项的“也能在 NaOH 反应生成盐” ，这里的“在”应该是 “与” 。 第 27 题【试题分析】本题属生产流程题，以 Cl2、KOH 和 Fe(NO3)3为原料来 制备 K2FeO4。涉及化学方程式的书写、加入试剂的目的、副产品的判断、沉淀 的洗涤和计算。 【答案】 （1）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（2）AC 【解析】加入 KOH 固体的目的有：与过量 Cl2反应生成 KClO；为后续实验 提供碱性条件。 （3）KCl KNO
12、3 取最后一次洗涤液 1-2 mL 于试管中，滴加酸性 AgNO3 溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净 （4）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 【评析】本题设问指向不明确。用 K2FeO4处理水，有两个过程：先是与水 中细菌等还原剂发生氧化还原反应，被还原为 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸 附水中悬浮物而净水。而试题要求“高铁酸钾作为水处理的一个优点是能与水 反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式” 。虽然前一反应学生无法 写出，只能写后一反应，但试题设问指向是不明确的。 答案为 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH（5）198 【解
13、析】n(K2FeO4)=nFe(NO3) 3=90%268.9 g/(242gmol1)=0.1 mol 即CHCl2OHCHOOHH2O 一定条件O COOCH2CH3 H2N4m(K2FeO4)=198 g 第 28 题【试题分析】本题是实验探究题。以 SO2和一定比例的 Na2S 和 Na2CO3混合溶液反应制备 Na2S2O35H2O 晶体。 【答案】 （1）除去水中溶有的 O2，以防其将 S2、SO32等氧化 （2）Na2S、NaHCO3、NaHSO3(或 S) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2【提示】NaHSO3不能与 Na2S、Na2CO3、NaHCO3共存。 不合理 当将晶体溶于稀硫酸时，一定有 SO2生成，若有 Na2S，生 成的 H2S 与 SO2反应生成 S，没有 H2S 逸出与 CuSO4溶液作用。 实验方案现象与结论 取少量晶体加入足量 3mol/LH2SO4， 将产生的气体依次通入酸性 KMnO4溶 液、品红溶液和澄清石灰水酸性 KMnO4溶液褪色、品红溶液不褪 色、澄清石灰水变浑浊，证明晶体样 品中含 Na2CO3 （3）制得的晶体中含有 Na2SO3或 NaHSO3，滴定时可将 I2还原为 I，而 使测定结果偏高。 或晶体失去部分结晶水合肥市合肥市 2015 年高三第二次进行质量检测化学试题年高三第二次进行质量检测化学试题56789
