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1、第三章 水溶液中的离子平衡*第二节 水的电离和溶液的酸碱性(2)讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下， 25时 H+ = OH-H+OH-H+OH-中性溶液H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L 酸性溶液H+ 1107mol/L OH- 1107mol/L碱性溶液H+ 1107mol/L OH- 1107mol/L讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中H+ 为多少？ H+ 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不能用 H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性 ，只能通过两者相对大小比较二、溶液的酸碱性与pH值1. 定义：化学上常采用H
2、+的物质的量浓度的负对数来表 示溶液的酸碱性。2. 表示方法：pH= - lg c(H+)如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0 注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时， 不用pH表示溶液的酸碱性。3. 溶液的酸碱性与pH值的关系(常温,25时)酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/LpH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性
3、越强。2、强酸溶液的pH值一定小3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 三.有关溶液pH的计算：1、简单计算（单一溶液）（1）强酸溶液：如酸HnA，设浓度为Cmol/L，则：C（H+）=nCmol/L，pH=-lgnC（2）强碱溶液：如碱B（OH）2，设浓度为Cmol/L，则：C（OH-）=n Cmol/L，C(H+)=Kw/C(OH-)
4、，pH=-lgC(H+)方法：先求溶液的C（H+），再求pH值三、有关pH 的计算1）、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中 c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aB2）、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、c(H+) =10-3mol/L的溶液3）、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（ ）A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同C、 c(H+)
5、 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同有关溶液pH的计算：2.强酸、强碱的稀释： 例1. 0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10 倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来 的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶 液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的 102倍，则溶液的pH=_3 469 8pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍 ，则溶液的pH=_接近7接近7
6、接近7接近7注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7 ，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。3. 弱酸、弱碱的稀释 例3. pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围 _。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单 位；3411124. 两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混 合溶液的pH值。例5. pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混
7、 合溶液的pH值 碱：先计算C（OH-）的值，再计算C（ H+），最后求pH值。酸：先计算C（H+），后求pH值。结论：1. 两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓 溶液的pH加0.3。总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原 浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。2. 两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓 溶液的pH减0.3。例6. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合 ，求混合后溶液的pH值。例7. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ，求混合后溶液的pH值。5、强酸、强碱溶液的混合酸过量，先求C（H+），后求pH值完全
8、反应，混合液的PH=7例8. 把pH=13 的NaOH溶液和 pH=2的HCl溶液等体 积混合后，求混合后溶液的pH值.碱过量，先求C（OH-）再计算C（H+）， 最后求pH值。判断：酸浓碱稀，酸过量判断：碱浓酸稀，碱过量3、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后（显碱性） pH混= pH碱-0.3 （碱浓酸稀）方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，先求c（OH-），后求c（H+），再算pH值 结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，（显酸性）pH混= pH酸+0.3 （酸浓碱稀）2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后,（显
9、中性）pH混= 7强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性 , 体积比与pH关系 :设，体积分别为V酸、V碱，则有：V酸：V碱=10pH1+pH2-14:1则有：pH1+pH2=14 V酸：V碱=1 pH1+pH214 V酸：V碱1 （酸稀碱浓） pH1+pH214 V酸：V碱1（酸浓碱稀）6、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈_性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 _性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_ （4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶
10、液等体积相 混合，则混合液PH _ 酸碱大于或等于7小于或等于71、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体 积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的 碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正 确的是（ ）A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸 性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中 性DD练习：5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积
11、关系如图 所示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积PHHBHAHB3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正 确的是（ ）A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸 两溶液中加入表面积和质量均相等的锌块，下 列叙述不正确的是（ ）A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可 能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多 余，则一定是盐酸的锌有余Av
12、把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； v把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 中性。则V1：V2= _； v把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 中性。则V1：V2= _；1：110：11：10注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0-14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，H+扩大为原来的10倍 ，PH增大一个单位，H+减为原来的1/10 OH 增为原来的10倍
