反应条件对化学平衡的影响

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1、自主探究精要解读实验探究活页规范训练笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动当一个可逆反应应达到平衡状态态后，如果改变变 、 、 等反应应条件，原来的平衡状态态会被破坏，化学平衡会发发生移动动。(1)浓浓度：增大反应应物浓浓度，平衡向 方向移动动；增大生成物浓浓度，平衡向 方向移动动。第2课时 反应条件对化学平衡的影响温度浓度压强正反应应 逆反应应自主探究精要解读实验探究活页规范训练(2)压压强：对对于有气体参加或有气体生成的反应应来说说，增大压压强，平衡向 的方向移动动；减小压压强，平衡向 的方向移动动。(3)温度：升高温度平衡向着 方向移动动；降低温度平衡向着方向移动动。2化学平

2、衡移动的原因化学平衡移动动的原因是反应应条件的改变变引起了v正与v逆发发生 的改变变，移动动的结结果是正、逆反应应速率发发生 ，平衡混合物中各组组分的 发发生相应应的变变化。气体体积减小 气体体积增大吸热反应放热反应不等程度 改变百分含量自主探究精要解读实验探究活页规范训练笃学二 勒夏特列原理 1.化学平衡移动的方向(1)若外界条件改变变，引起v正v逆，此时时 反应应占优势优势 ，化学平衡向 反应应方向(右)移动动。(2)若外界条件改变变，引起v正v逆，此时时 反应应占优势优势，化学平衡向 反应应方向(左)移动动。(3)若外界条件改变变，引起v正和v逆都发发生变变化，如果v正和v逆仍保持相等，

3、化学平衡就不发发生移动动。2勒夏特列原理如果改变变平衡体系的条件之一(如 、 以及 )，平衡将向 的方向移动动。 正正逆 逆浓度压强温度 减弱这个改变自主探究精要解读实验探究活页规范训练【慎思1】 某一可逆反应应，一定条件下达到了平衡，若化学反应应速率改变变，化学平衡是否一定发发生移动动？若平衡发发生移动动，化学反应应速率是否一定发发生改变变？提示 若化学反应速率改变，平衡不一定移动。若平衡移动，化学反应速率一定改变。 【慎思2】 如何理解“温度对对平衡移动动的影响是通过过改变变平衡常数实现实现 的”？提示 温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变 是通过各物质的浓度变化来实现的，会使QK

4、，所以平衡发生移动。自主探究精要解读实验探究活页规范训练【慎思3】 增大压压强的真正含义义是什么？对对于一个反应应，在等容的密闭闭容器中进进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移动动？提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。 【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热热反应应的方向移动动，此时时放热热反应应方向的反应应速率会减小吗吗？提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。 自主探究精要解读实验探究活页规范训练1温度对化学平衡的影响反应类型

5、温度变化K值 变化Q与K关系平衡移动 方向 放热反应升温减小QK逆向移动 降温增大QK正向移动 吸热反应升温增大QK正向移动 降温减小QK逆向移动自主探究精要解读实验探究活页规范训练2.浓度对化学平衡的影响浓度变化Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 反应物浓度增大减小QK正向移动生成物浓度减小 反应物浓度减小增大QK逆向移动生成物浓度增大自主探究精要解读实验探究活页规范训练3.压强对化学平衡的影响方程式中气态 物质系数变化压强变化 Q值变化 Q与K关系平衡移动方向增大增大增大QK逆向移动 减小减小QK正向移动 减小增大减小QK正向移动 减小增大QK逆向移动 不变增大不变QK不移动减小自主探究精

6、要解读实验探究活页规范训练【例1】在一体积积可变变的密闭闭容器中，加入一定量的X、Y ，发发生反应应mX(g) nY(g) HQ kJmol1。反应应达到平衡时时，Y的物质质的量浓浓度与温度、气体体积积的关系如下表所示：气体体积/L c (Y)/(molL1)温度/1231001.000.750.532001.200.900.63 3001.301.000.70自主探究精要解读实验探究活页规范训练下列说说法正确的是( )。AmnBQ0C温度不变变，压压强增大，Y的质质量分数减小D体积积不变变，温度升高，平衡向逆反应应方向移动动自主探究精要解读实验探究活页规范训练答案 C自主探究精要解读实验探究

7、活页规范训练1外界条件使平衡发生移动的原因是使QK。2通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。3与反应无关的气体对化学平衡影响规律。若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； 若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向移动； 如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。自主探究精要解读实验探究活页规范训练【体验1】在一定温度下，密闭闭容器中AB 2C类类型的反应应达到了平衡。(1)当增加或减少A物质时质时 ，平衡

8、不移动动，则则A物质质的状态态为为_。(2)升高温度时时，平衡向右移动动，此正反应为应为 _反应应，升高温度时时，正反应应速率_，逆反应应速率_(填“增大”或“减小”)。(3)若B物质为质为 气态态，增大压压强时时平衡不移动动，则则A物质为质为_态态物质质，C物质为质为 _态态物质质。自主探究精要解读实验探究活页规范训练解析 (1)固态或纯液态物质在反应中可视为浓度不变，其量的增减对Q与K的关系无影响，平衡不发生移动。(2)升高温度，平衡向吸热的方向移动，故该反应的正反应为吸热反应，温度升高，v(正)、v(逆)均增大。(3)增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积不变，又因B为气态，只有A

9、、C均为气态，才能满足上述条件。答案 (1)固态态或纯纯液态态 (2)吸热热 增大 增大 (3)气 气自主探究精要解读实验探究活页规范训练自主探究精要解读实验探究活页规范训练(2)有折点的圆圆滑曲线线如对对于化学反应应mA(g)nB(g) qC(g)pD(g)。自主探究精要解读实验探究活页规范训练2图像题的解答思路(1)看图图像“一看”面(即纵纵坐标标与横坐标标的意义义)；“二看”线线(即线线的走向和变变化趋势趋势 )；“三看”点(即起点、折点、交点、终终点)；“四看”辅辅助线线(如等温线线、等压线压线 、平衡线线等)；“五看”量的变变化(如浓浓度变变化、温度变变化等)。(2)想规规律联联想外

10、界条件的改变对变对 化学反应应速率和化学平衡的影响规规律。(3)作判断根据图图像中表现现的关系与所学规规律相对对比，作出符合题题目要求的判断。自主探究精要解读实验探究活页规范训练【例2】如图图所示为为可逆反应应：mA(g)nB(g) xC(g)HQ kJmol1。在不同温度、压压强下反应应物A的转转化率的变变化情况如下图图所示。下列对对于反应应的热热效应应Q和反应应方程式A、B、C的系数的判断中，正确的是( )。AQ0，mnx BQ0，mnxCQ0，mnx DQ0，mnx自主探究精要解读实验探究活页规范训练解析 由左图可知，压强为p1时达到平衡所用的时间比较短，即p1p2，选择两压强下的平衡状

11、态，由p2p1，A的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升高温度，平衡向左移动，正反应放热，Q0。答案 D自主探究精要解读实验探究活页规范训练化学图像题的解题原则 “定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 “先拐先平”原则在转化率(或含量等)时间曲线中，先出现拐点的曲线达到平衡，它所代表的温度高、压强大。 自主探究精要解读实验探究活页规范训练【体验2】对对于可逆反应应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列

12、各图图正确的是( )。解析 升温平衡左移，w(C)减小，加压v正、v逆均增大，但v正增大的倍数多；催化剂不能改变平衡；加压A的转化率升高，温度升高，A的转化率减小。答案 A 自主探究精要解读实验探究活页规范训练实验探究八 浓度对化学平衡的影响【猜想与假设】 假设1：可逆反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡正向移动。 假设2：可逆反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡逆向移动。 假设3：可逆反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡逆向移动。 假设4：可逆反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡正向移动。自主探究精要解读实验探究

13、活页规范训练【设计和实验方案】 在已达到化学平衡的FeCl3和KSCN的混合溶液中，分别加入 FeCl3溶液 KSCN溶液 KCl固体 NaF溶液实验用品、仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试剂：FeCl3(aq)(0.1 molL1,1 molL1)，KSCN(aq)(0.01 molL1，1.0 molL1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL1)自主探究精要解读实验探究活页规范训练【实验步骤】 1往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。 2取5

14、支试管，编号为1、2、3、4、5，然后各自取步骤1中的FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管 中滴加23滴的1.0 molL1 FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管中滴加23滴1.0 molL1的KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试 管中滴加23滴的1.0 molL1 NaF溶液，振荡，观察现象。已知Fe3也能和Cl及F发生类似于与SCN的反应，只是生成物的颜色或浅或无色。根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题：自主探究精要解读实验探究活页规范训练FeCl3和KSCN溶液反应应编 号混合液 颜色滴加的 溶液

15、溶液颜色变化平衡移动方向1橙红色FeCl3颜色_了，由橙红色 变成了_色向_移动2橙红色KSCN颜色_了，由橙红色 变成了_色向_移动3橙红色KCl颜色变浅了，由橙红色变 成了黄色向_移动4橙红色NaF颜色变浅了，由橙红色变 成了无色向_移动5橙红色橙红色不移动自主探究精要解读实验探究活页规范训练自主探究精要解读实验探究活页规范训练答案 加深 血红 加深 血红 右 右 左左 (1)1 2 (2)Fe3与Cl形成络离子，使Fe3浓度减小，平衡向左移动 (3)F与Fe3形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动 自主探究精要解读实验探究活页规范训练单击此处进入 活页规范训练