化学计量在实验中的应用-计算题(含答案)

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1、1化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用-计算题计算题考点一、考点一、物质的量物质的量 1、方程式 2H2+O2=2H2O 系数的意义是什么？2、若生成一滴水（约 0.05mL）大约含有 1.7 亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？3、在实验室中生成 36 克水，你如何实现? 是数分子个数吗?4、2 mol H2O 含有多少个水分子？0.5 mol Al 含有多少个铝原子？5、2 mol Mg 的质量是多少？6、0.5 mol SO2的质量是多少？7、在求相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比8、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?

2、9、2 mol H2中含有的分子数、原子数是多少？2 mol H2的质量是多少？10、血液中的血清素（摩尔质量为 176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量 分数为 68.2，所含氢元素的质量分数为 6.82，所含氮元素的质量分数为 15.9，所含氧元素的质量分数为 9.08。请你尝试写出血清素的化学式。11、已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后，生 成 2 mol D 和一定量 C，则 D 的摩尔质量为多少？12、已知电离方程式：Al2(SO4)3=

3、2Al3+3SO42- MgSO4=Mg2+SO42- ，在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中， Al3+与 Mg2+的物质的量之比为 23，则在含有 2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？13、现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。14、2003 年 3 月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道， 该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。试计算：该晶体

4、的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol 该晶体中含有的氧原子数目是 。 （比值可以用小数表示）15、毒鼠强？它是一种含有 C、H、O、N、S 的有机物，其摩尔质量为 240gmol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为 20，所含氢元素的质量分数为 3.3，所含氧元素的质量分数为 26.7，所含氮元素的质量分数为 23.3，所含硫 元素的质量分数为 26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。16、计算下列各物质的物质的量 (1)11g CO2 (2)56g CO (3)208g BaCl2 217、计算各 1

5、0g 下列物质的物质的量。 (1) NaOH (2) H2 (3) CaCO3考点考点 2 、气体摩尔体积气体摩尔体积 1、标准状况下，0.112 LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？3、在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL 计算此气体的相对分子质量。4、标准状况下，6.021022个 O2的体积是多少？5、在标准状况下,7.2g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为 4.48L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的 物质的量之比为多少?6、标准状况下，1.7g NH3和_ _LH2S 含有相同的氢原子数.7、2mol SO3和

6、3mol SO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.8、标准状况下，6.021022个 O2的体积是多少？9、标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？10、在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？11、在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质量。考点考点 3、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度、阿伏加德罗定律及推论、物质的量浓度 1、1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2、将 0.5molNaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/L NaOH 溶液中，NaOH

7、 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出 20mL，此 20mLNaOH 溶液的物质的 量浓度还是 1mol/L 吗?为什么?4、将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗?5、配制 500mL0.1mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少？6、106 g 碳酸钠溶于 1L 水中，所得溶液与 1 molNa2CO3溶于水稀释成 1L 溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？7、20g NaOH 溶于水形成 500mL 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。8、标准状况下，44.8LNH3溶于水形成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？9、

8、配制 500mL 0.5 molL-1的盐酸溶液，需要标准状况下的 HCl 气体多少升？10、现有一种泉水样品，1.0L 这种样品含有 48.0mg Mg2+。那么，该泉水中 Mg2+的物质的量浓度是多少？含 1.0 mol 3Mg2+的这种泉水的体积是多少升？11、配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸需用 98的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )多少 mL?12、100mL 0.2 mol/L 的 BaCl2溶液中， （1）Cl-离子的物质的量浓度是多少？ （2）若将上述溶液加水稀释至 500mL 后，Ba2+离子的物质的量是多少？Cl-离子的物质的量浓度是多少？ （3）若从

9、500mL 溶液中取出 100mL，其物质的量浓度是多少？Cl-离子的物质的量浓度是多少？13、将 4mL37的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）加水稀释至 200mL 求稀释后盐酸的物质的量浓度。14、质量分数为 15、密度为 1.2g/cm3的硫酸 250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算： （1）这种硫酸的物质的量浓度。 （2）制得氢气（标准状况）的体积。 （3）把生成的硫酸亚铁配制成 400mL 溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。15、常温下，将 20.0g14.0的 NaCl 溶液跟 30.0g24的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液

10、。试计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数。 （2）该溶液的物质的量浓度。 （3）在 1000g 水中需溶入多少摩 NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。16、把标准状况下 0.224LHCl 气体溶于水中形成 1L 很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？17、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为多少？18、在 aL 磷酸钠溶液中，含 bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为多少？19、把标准状况下。2.24LHCl 气体溶于 1L 水中形成密度为 0.80gL-1溶液，求盐酸的物质的量浓度？20、在 KCl 和 CaCl2的混合物中，K+和 Ca2

11、+的物质的量之比为 2：1，则 KCl 和 CaCl2的物质的量之比为_，质量 之比为_，若要取出含 1molCl-的该混合物，应称取该混合物的质量为_g. 21、将 21.2 g Na2CO3溶于水配成 500 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？22、将标准状况下的 11.2 L HCl 气体溶于 100 g 水，得到密度为 1.05 g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓 度为多少？ 23、质量分数为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为多少？24、市售浓盐酸的密度为 1.17g/mL，物质的量浓度为 11.9mol/L，则其质量分数为多少？25、现用

12、质量分数为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制成 500mL 物质的量浓度为 2.0 mol/L 稀硫酸，需该浓硫酸 多少？26、实验室要用质量分数为 40%浓氢氧化钠（密度为 1.2g/mL）来配制浓度为 0.6mol/L 的稀氢氧化钠 100mL，问需要 这种浓碱的体积是多少？427、配制 100 mL 0.5 molL-1的 NaCl 溶液，需要 NaCl 的质量是多少?28、2 mol/L 的盐酸溶液 20L 和 4 mol/L 的盐酸溶液 10L 混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （假定混合前 后溶液体积不变）29、将 0.1 L 2 mol/L 的硫酸溶液加水

13、稀释到 0.5mol/L，其体积为多少升？30、如果用 Na2CO310H2O 配制 2.5 L0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液，则需要 Na2CO310H2O 的质量是多少？31、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液（密度为 1.12 g/mL）恰好完全吸收， 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol。 （1）原 NaOH 溶液的质量分数为_。 （2）所得溶液中 Cl-的物质的量为_。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)=_。 32、下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问

14、：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算） （2）取该盐酸 25.5 mL 与 2.00 mol/L 的氢氧化钠溶液 100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至 1.00 L，此时溶液的 pH 约为多少？33、用 1 L 水吸收 246.4 L(标准状况)氯化氢气体，得到密度为 1.15 gcm-3的盐酸，计算： (1)该盐酸溶液的物质的量浓度； (2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。34、某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为 3 molL-1， 氢氟酸的浓度为 8 molL-1。现有一批回收酸液共 400 L，经测定其中氢氟酸浓度为 12

15、 molL-1，硫酸的浓度为 1 molL-1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L 回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL-1的氢氟酸。在 400 L 回收酸液中加入_L 密度为 1.84 gcm-3、浓度为 98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。35、一位同学欲配制 6 molL-1的 H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：240 mL 1 molL-1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL-1)；足量的 18 molL-1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL 容量瓶； 500 mL 容量瓶；1 000 mL 容量瓶。这位同学希望将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充。请通过计算，帮 助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。36、现有 200 mL H2SO4和 Na2SO4的混合溶液，其中 H2SO4的物质的量浓度为 1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为 0.5 mol/L，若要配制 H2SO4和 Na2SO4的物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 0.2 mol/L 的溶液，应加入 55.8%的 H2SO4溶 液(密度为 1.35 gcm-3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？5考点一、考点一、物质的量物质的量答案： 1、2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应生成 2 摩尔水 2