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1、 1.(2007.沈阳模拟)下列说法不正确（ ）A、 任何的化学反应都伴随着能量变 化B、化学反应中能量变化都表现为热量变化C、反应物总能量高于生成物总能量 时，发生放热反应D、反应物总能量高于生成物总能量时， 发生吸热反应BD2.今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H= a KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) H= b KJ/mol 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H= c KJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ） A 、 它们都是吸热反应 B 、 a、b和c均是正值 C 、 a=b D 、 2b=cD3. 1
2、 g 氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量 ，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） 2H2（g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-142.9 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=+571.6 kJmol-1B2 燃烧热 能源思考: 1.你知道哪些物质可以做燃料?2. 面对全球三大社会问题,你选择燃料的 标准是什么?H2（g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/molC（s)+ O2(g) CO2(g)；
3、H=393.5KJ/mol思考3：根据所给数据判断哪种燃料最好?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol一、燃烧热 1定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 要点：(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:CCO2，HH2O(l)，SSO2等；(2)燃烧热通常由实验测得(3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示；同素异形体可相互转化,但反应热相当小而且 转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热 很困难。 但可以通过计算间接获得.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=
4、P4O10(s) H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H 2 = -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) H = -29.2 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3已知: (1) C(s) + O2 (g) = CO2(g) H1 = -393.5 KJ/mol(2) C(s) + 1/2 O2 (g) = CO(g) H2 = -110.5 KJ/mol(3) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H3 = -283 KJ/mol思考:你能得出什么规律吗?
