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1、ks5u精品课件学习要求1、理解能量判据、熵的概念2、利用能量判据判断反应进行的 方向3、利用熵变判断反应进行的方向ks5u精品课件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸滴加到石灰石上二氧化碳气体通入氯化钙溶液中 ks5u精品课件1、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?2、低处水可以流至高处么？3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？可采取什么措施？思考与交流ks5u精品课件请尽可能多地列举你熟知的自发过程。自发过程：在一定条件下，不需要外力作 用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用
2、才能进行的过程。ks5u精品课件以“物体由高处自由下落”为代表， 探究自发过程中有哪些变化趋势。（释放热量或对外做功）1、能量趋于降低共同特点：高能态低能态+能量ks5u精品课件 化学反应中的自发过程(1)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g)H=368 kJ/mol(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol 共同点放热反应 H0 ks5u精品课件一、自发过程的能量判据能量判据：自发过程的体系取向于从 高能状
3、态转变为低能状态(这时体系会 对外部做功或释放热量)，这一经验规 律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即H0的反 应有自发进行的倾向，焓判据是判断 化学反应进行方向的判据之一。ks5u精品课件已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热 化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g) CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) CO2(g) H2393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确 的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低AC练习1ks5u精品课件知道了某过程有自
4、发性之后，则 A.可判断出过程的方向 B.可确定过程是否一定会发生 C.可预测过程发生完成的快慢 D.可判断过程的热效应练习2 A？ks5u精品课件判断下列过程中能量的变化情况 ： 1、冰液态水水蒸气2、氯化钠晶体溶于水ks5u精品课件N2O5分解： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ/mol碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol自发进行的吸热反应ks5u精品课件以“物体由高处自由下落”为代表， 探究自发过程中有哪些变化趋势。2、混乱度趋于增加1、能量趋于降低ks5u精品课件分析刚才两个自发过程中混乱度
5、 的变化情况：1、冰液态水水蒸气2、氯化钠晶体溶于水ks5u精品课件混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加 无序混乱度与熵熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符 号为S体系的无序性越高，即混乱度越高， 熵值就越大 ks5u精品课件在密闭条件下，体系有由有序自 发地转变为无序的倾向熵增同一物质，在气态时熵最大，液 态时次之，固态时最小。熵变S S：化学反应中要发生物质的化学反应中要发生物质的 变化或物质状态的变化，因此存在着变化或物质状态的变化，因此存在着 熵变。熵变。 S=SS=S产物产物S S反应物反应物ks5u精品课件二、自发过程的熵判据熵判据 ：在与外界隔离
6、的体系中，自发过程将 导致体系的熵增大，这一经验规律叫 做熵增原理，是判断化学反应方向的 另一判据熵判据。ks5u精品课件自发过程的变化趋势2、混乱度趋于增加1、能量趋于降低室温时冰融化10时水结冰ks5u精品课件三、化学反应自发进行的方向2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低 H(焓变)S(熵变)0焓(H)判据熵(S)判据放热反应焓变焓变熵变熵变化学反应应能否自发进发进 行自发进行 不自发进行不能定性判断 不能定性判断H0H0S0S0S0焓(H)判据熵(S)判据放热反应熵增原理注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不 能确定是否一定会发生和过程发生的速率。ks5u精品课件焓变焓变熵变熵变化学反应应能否自发进发进 行自发进行 不自发进行不能定性判断 不能定性判断H0H0S0S0S0H0S0或S0S0 S0自发进行 自发进行ks5u精品课件
