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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、难溶电解质的溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。（2）AgCl溶解平衡的建立当v（溶解） v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀注 意 写 法在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）（4）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（3）溶解平衡的概念：平衡的共性 几点说明： 溶解平衡的存在，决
2、定了生成难溶电 解质的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认 为反应完全了，因对于常量的反应来说， 0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓 度QCKSP(4)(2)(3)1AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq)温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的，通常情况， 升高温度，平衡正向移动，溶解度增大。加入水： 平衡正向移动。加入AgCl固体： 平衡不移动。加入NaCl晶体：平衡逆向移动。H0三、溶度积常数 KSP 及其应 用三、溶度积常数KSP及其应用 1、定义在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积.表达式: A
3、mBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。AgBr Ag+ + Br-Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)Ksp, AnBm= An+m . Bm-nKsp 只与温度有关与浓度无关！3.Ksp的意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越强。如由Ksp数值可知(p61)，溶解能力：AgClAgBrAgI， Cu(OH)2Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至
4、达到平衡（此时Q c =Ksp ）(1)(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c =Ksp） (2)（3）Q c Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。5、溶度积的应用 （1）判断有无沉淀的生成（离子能否共存）例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ）A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(O.O10.1) 0.101=9.910-3mol/L c(Ag+)=(O.O10.001) 0
5、.101=9.910-5mol/L QC =9.910-39.910-5=9.810-7KSP例2： 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶 液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶 液体积不变）能否有效除去SO42-?已知 :Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L.SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的即SO42-
6、=1.210-8mol/LCu(OH)2Fe(OH)3 。 3.小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。 对于同类型的难溶电解质， Ksp的大小与 溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转 化为Ksp较小的沉淀。阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理+ F-氟磷灰石难溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10gCa5(PO4)3F 9.510-11g羟基磷灰石牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙 齿就会受到腐蚀，其
7、原因是: 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物 更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟 化物添加剂后能防止龋齿的原因：因 。 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动 ，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 思考：1、下列说法中正确的是（ ）A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2
8、+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除 去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净 的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相 关性质是（ ）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用 稀硫酸洗涤的损失量
