《高中化学课件第4课时__化学平衡移动、影响平衡移动的因素及平衡原理的应用(使用稿)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课件第4课时__化学平衡移动、影响平衡移动的因素及平衡原理的应用(使用稿)（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时 化学平衡移动及影响平衡移动的因素高 三 总 复 习可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡 的建立过程叫做化学平衡的移动条件对平衡的影响 ，实质引起正逆反 应速率的变化！而 平衡移动是速率变 化的结果！学习时应注意条件改 变的瞬间，正逆反应 速率变化的程度，从 而确定移动的方向！影响化学平衡的条件之一 浓度实验演示：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 （血红色）V正t1V逆V逆V正时间速率0t0平衡移动分析：浓度与速率注意在其它条件不变的条件下，使平衡向着逆反应的方向移动。使平衡向着正反应的方向移动；实验结论：(V正 V逆)(V逆 V正)增加反应物的浓度， 减少生成物的浓度，增大
2、或减少固体物质的量，化学平衡不发生移动增大生成物的浓度， 减少反应物的浓度 ，影响化学平衡的条件之二压强实验演示：2NO2 N2O4 （红棕色） （无色）活塞外拉：V变大，P减小 ，气体颜色先变浅，后变深 。活塞内推：V变小，P增大 ，气体颜色先变深，后变浅 。后变深反应生成NO2先变浅-V增大，CNO2瞬间变小。先变深-V增小，CNO2瞬间变大。后变浅反应消耗NO2（气体体积增大方向）（气体体积减小方向）-P减小，平衡向逆反应进行-P增大，平衡向正反应进行平衡移动分析：压强与速率时间速率V逆V正0t1 ：减小压强实验原理：2NO2 N2O4 （红棕色）V逆V正t2 ：增大压强V正V逆注意：1
3、、对于反应前后气体总体积不变的可逆 反应，增大或减小压強，化学平衡不移动。在其它条件不变的条件下，增加压强，使平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，使平衡向着气体体积增大的方向移动。如：2HI(g) H2(g) + I2(g)2、对于没有气体参加的可逆反应，改变压强，平 衡不移动。如：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)30时间速率V逆V正t0V逆V正V正V逆t1 ：升高温度实验原理:2NO2 N2O4 + Q （Q 0，正反应为放热反应） （红棕色） （无色）平衡移动分析：温度与速率t2 ：降低温度影响化学平衡的条件之三温度实验分析 ：实验演示：2NO2 N2O4 + Q （Q 0，
4、正反应为放热反应 ）（红棕色） （无色）热水中，颜色变深 ，说明反应向生成NO2的方向进行。 即温度升高，平衡向逆反应的方向进行（吸热反应） 冰水中，颜色变浅 ，说明反应向消耗NO2的方向进行。 即温度降低，平衡向正反应的方向进行（放热反应）在其它条件不变的条件下，升高温度，可使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，可使平衡向着放热反应的方向移动。实验结论：催化剂与化学平衡的关系催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速 率，因此催化剂不能使化学平衡发生移动。使用催化剂不能提高反应物的转化率，不能增 大生成物的浓度(总产量、百分含量)使用催化剂虽不能提高反应物的转化率，但由于 增大了反应速率，
5、因此能大大缩短反应到达平衡所 需的时间，从而提高了生成物单位时间内的产量。某化学反应2A（气）+ B （气） = 3C（气），在零时刻开 始反应，在t0时刻达到平衡， （1）在t1时刻增加反应物的浓度，在t2时刻达到平衡， （2）在t3时刻减少压强，在t4时刻达到平衡。 （3）在t4时刻使用催化剂，在t5时刻达到平衡。V正t1t3V逆V正时间速率0t0t2t4V逆V正=V逆V正=V逆外界条件浓 度浓 度压 强压 强温 度温 度条件变化平衡移动方向平衡移动对条 件变化的影响升高温度降低N2浓度减小N2浓度增大压强减小压强增大N2浓度降低温度增大N2浓度减小压强增大压强降低温度升高温度向 右向 左
6、向 右向 左向 左向 右增大降低减小增大增大减小减小增大升高降低降低升高合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3 + 92.4KJ对于各种条件的改变，请填表勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、压强或温度等），平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动。减弱改变注意：减弱不是抵消！ ！The principle of Le Chatelier原理：2NO2 N2O4 平衡状态1颜色立即变深平衡2：活塞内推平衡右移 颜色逐渐变浅 （颜色1 ）（颜色2 ）（颜色3）CNO2：C2 C3 C1CNO2时间C1C2 C3PNO2：P2 P3 P1时间P1P2 P3PNO2C(NO2
7、)1 C(NO2)2 C(NO2)3 P(NO2)1 P(NO2)2 P(NO2)3例：在以密闭容器中 ，反应 aA(g) bB(g) 达到平衡后 ，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是（ ）A.平衡向正反应移动了 ； B.物质A的转化率减少了；C.物质B的质量分数增加了; D.化学计量数：abAC注意：研究压强与平衡问题，要注重条件改变瞬间，体积对 物质浓度的突然影响。例：常温常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生反应:A + B C + nD若将2molA和2molB混合充入容积可变的密闭容器中，在不同的 条件下达平衡时，C
8、的浓度如下：温度/压压强/PaC平衡浓浓度/mol/L 251 1051.0 252 1051.8 254 1053.2 255 1056.01、可逆反应中，化学计量数n的取值范围 ，理由是 。2、在5 105 Pa时，D的状态为 。例：下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ） 氯水灾光照条件下颜色变浅。H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深。往硫化氢的水溶液中加氢氧化钠使S2-浓度增加。加入催化剂有利于氨的合成。高压有利于氨的合成。 勒夏特列原理的研究对象：（1）必须是可逆反应；（2）条件变化，平衡必移动。例：如图所示，曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g) Z(g)+ M(g)
9、+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行， 可采用的措施是（ ） A.升高温度 B.加大X的投入量； C.加催化剂； D.减小体积；时间X的转 化率 abCD解析：由图可知，改变条件后速率加快且平衡不移动 。例：在密闭容器中进行反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图线，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）0时间速率V逆V正t2V正V逆A.催化剂失效；B.减小生成物的浓度 ；C.降低体系温度；D.增大容器的体积；C例：可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着
10、 温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断 中正确的是（ ）A.B和C可能都是固体； B.B和C一定都是气体； C.若C为固体，则B一定是气体。D.B和C可能都是气体。CD某化学反应在零时刻开始反应，在t0时刻达到平衡， （1）在t1时刻增加反应物的浓度，在t2时刻达到平衡， （2）在t3时刻减少生成物的浓度，在t4时刻达到平衡，请在下列直角坐标系中画出对应图象。V正t1t3V逆V正时间速率0t0t2t4V逆V正V逆某化学反应2A（气）+ B （气） = 3C （气） 在0时刻开始反应，在t0时刻达到平衡，若在t1时刻增加压强， 在t2时刻达到平衡，在t3时刻减小压强，在t4时刻又
11、达到平衡， 请在下列直角坐标系中画出对应图象。时间速率V逆V正0t0t1t2V正= V逆V正= V逆有关化学平衡的计算计 算 常 用 关 系 式(1) 反应物的平衡浓度 = 起始浓度 消耗浓度(2) 生成物的平衡浓度 = 起始浓度 + 生成浓度某反应物的转化率()=该反应物已转化的量该反应物的起始总量100%(3)（4）恒温恒容下：P平 P始n平 n始（5）恒温恒压下：V平 V始n平 n始(6)克拉贝龙方程： PV = nRT(7)混合气体平衡相对分子质量： M =m总 n总某化学反应2A+ 3B = C + 2D + Q（Q 0) 在0时刻开始反应，在t0时刻达到平衡，若在t1时刻升高温度，
12、 在t2时刻达到平衡，在t3时刻降低温度，在t4时刻又达到平衡， 请在下列直角坐标系中画出对应图象。t1V正t20时间速率V逆V正t0V逆V逆V正某化学反应2A（气）+ B （气） = 3C （气）+ 2D （气） 在0时刻开始反应，在t0时刻达到平衡，若在t1时刻增加压强， 在t2时刻达到平衡，在t3时刻减小压强，在t4时刻又达到平衡， 请在下列直角坐标系中画出对应图象。t1t3时间速率V逆V正0t0V逆V正V正V逆有关化学平衡计算的解题模式思路和方法：建立模式、确定关系、依照题意、列出方程对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) n起始(mol) n变化(mol
13、)n平衡(mol)a b 0 0 mx nx px qx a-mx b- nx px qx若已知A 的转化率为，则有：mxa100%= 若已知D 的体积分数为%，则有：qx a-mx+b-nx+px+qx100% = %若已知起始和平衡时的压強，则有：a+b a-mx+b-nx+px+qxP起 P平=若已知平衡时混合气体的平均相对分子质量，则有：aMA+bMB a-mx+b-nx+px+qxM =平 衡 三 步 曲例1：在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发 生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气），反应达到平衡时 ，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为A50 % B60 % C40 % D70 % 例3：在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX和2LY,在一定 条件下反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气)达到平衡后，容 器内温度不变，容器内压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3， 则反应方程中的n值为( )A. 5 B.3 C. 6 D. 2例2：将气体A放入密闭容器中，在一定温度时反应： 2A(气)=B(气)+nC(气)达到平衡时，压强增大m%，测得A的转 化
