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1、 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热 思思 考考 与与 交交 流流什么是燃烧？什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 所有的燃烧反应都是放热反应 燃烧过程是吸热反应还是放热反应？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？一、燃烧热 1、定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。【概念要点 】 燃烧热属于反应热，也用H表示，单位也为 kJ/mol 在25 、 101kPa时，可燃物以1mol作为标准 进行测量在表示燃烧热的热化学方程式中常出现 化学计量数为分数的情况例：表示H2燃烧热的热
2、化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol 例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物状态稳定的氧化物，如C CO2、 S SO2、H H2O(l)例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol实验测得：在25、 101kPa时，1mo
3、l H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。燃烧热通常可利用仪器通过实验测得 课本P7 表1-1一些物质的燃烧热下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3 kJ/molB.CB.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g) O(g) H= -1238.3 kJ/molH= -1238.3 kJ/molA A练习1例：语言表述CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol符号表示H
4、= -890.3 kJ/mol 例：语言表述H2的燃烧热为285.8 kJ/mol符号表示H= -285.8 kJ/mol对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？ 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故 文字表述燃烧热时使用其“正值”,不带“-”号，但用 H表示时必须注明“-”号已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。答案:H=-285.8 kJ/mol下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1mo
5、L乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素B练习2练习3燃烧热与中和热的区别与联系相 同 点燃烧热中和热 能量变化 H 不 同 点反应物的 量生成物的 量反应热 的含义放热反应H0 , 单位 kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)不限量H2O 1mol1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,强酸强碱间 的中和反应中和热大致 相同,均约为57.3kJ/mol【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4
6、（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、有关燃烧热的计算【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol890.3kJmol3.97104kJ一 些 物 质 的 燃 烧 热名称化学式H/（kJmol-1） 石墨C(s)-393.5 金刚刚石C(s)-395.0 一氧化碳CO(g)-283.0 甲烷烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5由表分析， 是一种比较理想的燃料。你认为应根据什么标准来选择燃料？试简述理想燃料应具备哪些优点？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开
7、采、运输、 价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。 3、研究燃烧热的意义燃烧热可以帮助我们 更充分地利用能源。 二、能源能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然气 ）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴 草等。课本P8 资料我国的能源状况和我国能源利用率分类：分类： 1、按开发与利用状况分 常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能 、地热能、波浪能、潮汐能等。在讨论能源问题时，主要指的是 常规能源2、按属性分 可再生能源：是
8、指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内 无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：化石燃料（煤炭、石油、天然气）、核能。3、按转换传递过程分 一次能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一 次能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。二次能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为 二次能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 油、柴油、液化
9、石油气、沼气能等。绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。绿色能源绿色能源下列属于一次能源的是：属于二次能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 A D EB C练习4下列叙述正确的是（ ） A.电能是二次能源 B.水力是二次能源 C.天然气是一次能源 D.水煤气是一种高效而没有污染的一次能源 E.氢气是一种高效而没有污染的二次能源A C E练习56、下列性质中，能说明乙醇宜做燃料的是（ ）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A. B. C
10、. D. 7、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧， 放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）A.1000kJ/mol B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/molDC8、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。 下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧 热的是（ ）A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = +726.5kJ/molB. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) A. H = -726.5kJ/molB.C. CH3OH(l)
11、 + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C. H = -675.3kJ/molD.D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) E. H = -1453kJ/molB9、为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG （压缩天然气）清洁燃料，实验测定0.16g该气体燃 料，完全燃烧生成224mlCO2(标准状况)和0.36g液态 水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的化学式_ ，其完全燃烧的热化学方程式_CH4CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJ/mol1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面。思考与交流
