《化学：3.4.1《离子晶体》课件(新人教版选修3)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.4.1《离子晶体》课件(新人教版选修3)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节第四节 离子晶体（离子晶体（1 1）回顾：三种晶体结构与性质的比较晶体类类型原子晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物 理 性 质质熔沸点硬度导电导电 性实实例 相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空 间网状结构的晶体分子间以范德 华力相结合而 成的晶体通过金属键 形成的晶体共价键范德华力金属键原子分子金属阳离子 和自由电子 很高很低差别较大差别较大很大很小无(硅为半导体)无导体金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅I2、干冰、冰等Au、Fe、 Cu、钢铁等物质铜干冰金刚石氯化钠 晶体 类型判断下列晶体的类型判断下列晶体的类型? ?金属 晶体分子 晶体原子 晶体思考并讨论：氯化钠晶体的构成
2、微粒是什么? 构成晶体的微粒间的相互作用力是什 么？它是哪种晶体类型?2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+1. 定义：2. 结构特点： (1)成键粒子： (2)相互作用力： u常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。NaCl晶体 Na+ Cl-由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。阴、阳离子 离子键一、离子晶体根据前面的讨论总结离子 晶体的理论知识?u有无单个分子存在? 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。(2) 硬度 。3. 离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。较高较大 (3) 水溶性(4)
3、 导电性阅读课本P79最后一段(即科 学视野之前的一段),结合氯化钠 晶体的结构,你认为离子晶体物理 性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。随堂练习 :1. 下列叙述错误的是（ ）A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C. 某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子键D. 非金属原子间不可能形成离子键AD2. 下列有关离子化合物的说法正确的是( )A. 离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
4、B. 离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C. 离子化合物中不可能含有共价键D. 离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 3. 离子晶体不可能具有的性质是（ ）A. 较高的熔、沸点 B. 良好的导电性 C. 溶于极性溶剂 D. 坚硬而易粉碎BDB4. 下列性质适合于离子晶体的是（ ）A. 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点10.31，液态不导电，水溶液导电C. 能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 D. 熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3 5. 离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水后能导电？ A提示:是否有自由移动的带电微粒.
