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1、1课时作业课时作业( (二十三二十三) ) 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1在已达到平衡的可逆反应 2SO2O22SO3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A多余的氧气中 B生成的三氧化硫中 C氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中 2(2013北京东城区质检)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧
2、化硫的利用率 3一定温度下，可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A混合气体的压强不再变化 B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)v(HI)1 2 DH2I2HI112 4对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高 A B C D 5(2013梅县质检)密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时，测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原 来的 2 倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为 0.30 mol/L，有关叙述不正确的是( ) A平衡
3、一定向右移动 BB 的转化率降低 Cxyz DC 的体积分数降低 6下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图 不相符合的是( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 7下列反应中符合图象的是( )2AN2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ1 kJmol1(Q10) B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) HQ2 kJmol1(Q20) C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2
4、O(g) HQ3 kJmol1(Q30) DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) HQ4 kJmol1(Q40) 8(2013南京质检)对于可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hp1)温度对反应的影 响平衡体系增加 N2的浓度对反应 的影响催化剂对反应的 影响示意图9.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g) HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L c(Y)/ molL1 温度/1231001.000.750.53 2001.200.900.63 3001.301.000.70
5、下列说法正确的是( ) Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 10往 2 L 密闭容器中充入 NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g) O2(g)，实验测得 NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。时间(min) 浓度 (molL1) 实验序号/温度()01020304050实验 1/8001.000.800.650.550.500.50 实验 2/8001.000.700.500.500.500.50 实验 3/8501.000.500.400.150.150.15 下列说法正确的是( ) A
6、实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂 B实验 2 比实验 1 的反应容器体积小 C由实验 2 和实验 3 可判断该反应是放热反应 D实验 1 比实验 3 的平衡常数大 11在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应 过程某一时刻 SO2、O2、SO3浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时 浓度可能正确的是( ) ASO2、O2分别为 0.4 mol/L、0.2 mol/L3BSO2为 0.25 mol/L CSO2、SO3均为 0.15 mol/L DSO2为 0.24 mol/L，SO3为 0.14
7、 mol/L 12(2013苏锡常镇调研)在容积均为 2 L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时 有关数据如表所示： 容器甲乙丙 反应物投入量3 mol A、1 mol B6 mol A、2 mol B2 mol C 到达平衡的时间(min)58 A 的浓度(mol/L)c1c2 C 的体积分数w1w3 混合气体密度(g/L)12 下列说法正确的是( ) A若x” “v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程 度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增
8、大；催化剂不 能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。 5A 本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的 2 倍时，平衡不移动 (虚拟)，则这时 A 的浓度由 0.50 mol/L 变为 0.25 mol/L，而事实上 A 的浓度为 0.30 mol/L，然后再由虚拟状态回到事实，A 的浓度由 0.25 mol/L 变为 0.30 mol/L，平衡向生 成 A 的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有 A 项不正确。 6C C 项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬 间不变，图象应为平衡移动只与v(正)、v(逆)的相对大小有关。 7B 由左图知升高
9、温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆 向移动，正反应为气体体积增大的反应。 8C (1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。 (2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向。 9C 升温，Y增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q0，B、D 错误；气体体积增 大，若平衡不移动，Y应减小一半，现Y比一半大，即减压，平衡向右移动，mn，A 错，C 对。 10A 对比实验 1、2 可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验 2 达到 平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验 2 使用了效率更高的催化剂；B 项，若实验 2 的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验
10、1、2 的平衡状态不同，错误；C 项， 温度升高，最终平衡时，实验 3 的 NO2浓度最小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应， 错误；由 C 项分析，可知实验 3 的平衡常数大，D 错。 11B 本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始 建立。A 项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和 O2浓度才是 0.4 mol/L,0.2 mol/L；B 项， SO2的浓度应在 00.4 mol/L 之间；根据 S 元素守恒，二者浓度不可能均为 0.15 mol/L， 其浓度之和应为 0.4 mol/L，C、D 两项都不正确。 12A 甲和乙容器中气体的起始量之比
11、为 12；假设甲和乙容器的体积之比为 12，两者会建立等效平衡，然后将乙容器的体积压缩成原来的一半，若xc2/2，A 项正确；若w3w1，表明正向进行和逆向进行结果相同，利用 等效平衡原理得出x2，B 项错误；由于等容等质量，密度保持不变，无论x的值是多少， 均有 212，C 项错误；题中未给出容器甲中反应从开始到达到平衡时 A 的具体浓度， 无法计算出其平均反应速率，D 项错误。 13解析： (1)升温时 C 的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为6放热反应。 (2)A 为固体，增加 A 的用量，A 的浓度不改变，平衡不移动。 (3)该反应为体积不变的反应，加压，平衡不移动。 (4)增大 C 的浓度，使平衡向逆反应方向移动，B 的转化率应减小。 答案： (1)放 (2)不 (3)不 (4)减小 14解析： 由图象可知，随压强的增大，A 的转化率降低，说明平衡逆向移动，C 的质量分数降低，结合勒夏特列原理有mnT3。 (4)第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩 大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 molL1 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (4)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
