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1、最新 2018 年高考化学复习测试题及答案全套 1章末综合检测(一) 第 1 章从实验学化学(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2017岳阳模拟)下列试剂的存放方法中，有错误的是( )A白磷浸在盛有 CS2的敞口试剂瓶中B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D溴水存放在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选 A。二硫化碳(CS2)是一种有机溶剂，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放置污染环境，故 A 错 误；金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故 B 正确；浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中， 故 C 正确；溴水可以存放在
2、带玻璃塞的试剂瓶中，故 D 正确。2(2017淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别 NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选 C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A 错误；使食盐水中 NaCl 结 晶析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错误；由于物质鉴别所 用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 正确；向滴定管中添加溶液的方法 是直接将试剂瓶
3、中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D 错误。3下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选 C。BaCO3和 BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含少量 BaSO4的BaCO3。4下列说法中正确的是( )A1 mol O2的质量和 O2的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有 3NA个原子解析：选 C。O2的摩尔质
4、量为 32 gmol1，A 错误；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原 子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B 错误；0.5 mol NaCl 中含有的阴阳离子各有 0.5 mol，离子共为 1 mol，C 正确；未指明气体所处的状况，无法计算其物质的量，D 错误。5现有等物质的量的 CO 和 CO2，下列比较中正确的是( )所含分子数之比为 11 所含氧原子数之比为 12 所含原子总数之比为 23 所含碳原 子数之比为 11所含电子数之比为 711A只有 B只有C只有 D解析：选 D。CO 和 CO2的物质的量相同，则所含 CO 和 CO2的分子数也相同，正确。1 分子 C
5、O 和 1 分子 CO2中氧原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2中所含氧原子数之比为 12， 正确。等物质的量的 CO 和 CO2中原子总数之比为 23，正确。物质的量相同的 CO 和 CO2，碳原子数 之比为 11，正确。1 分子 CO 和 1 分子 CO2中的电子总数分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2中所含电子总数之比为 1422711，正确。6(2017邢台检测)下列叙述不正确的是( )A与 28 g CO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 gB1 mol Al3含有的核外电子数为 3NAC常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数
6、为 NAD1 L 1 molL1NaOH 溶液中氧原子的数目大于 NA解析：选 B。根据公式n，可列式，由此可判断 A 项正确；1 mol Al3的核NNAmMm（CO）M（CO）m（CO2）M（CO2）外电子数为 10NA，B 项错误；1 mol 氩气(Ar 是单原子分子)所含原子数为 NA，C 项正确；1 L 1 molL1NaOH 溶液中氧原子的数目包括 NaOH 和 H2O 中的，所以大于 NA，D 项正确。7下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )解析：选 C。A 为碱式滴定管；B 中应从短导管通入气体或左侧导管变短，与右侧导管等长；为了制取 纯净的氢氧化亚铁，减少其接触氧气
7、的机会，滴管应插入液面下再加入液体，C 正确；D 中量筒不能用来溶解或稀释物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。8将 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入 40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( )A4 B3C2 D1解析：选 B。反应后的溶质为 NaCl，由电荷守恒可知，n(Na)n(Cl)，15103 L2 molL1240103 L0.5 molL1n，n3。9将 a g 二氧化锰粉末加入 c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为 d，设 NA为阿伏加德罗常数的值，
8、下列叙述正确的是( )A可以收集到的氯气为 L22.4b 2NAB反应后溶液中的 Cl数目为2aNA 87CNA可表示为87d 2aD反应后溶液中的 H数目为 bc2d解析：选 C。A 项，标准状况下生成 Cl2的体积为22.4 L；B 项，反应后溶液中 Cl数目为d2NAbcNAd；C 项，2NAd，NA；D 项，反应后 H数目为 bcNA4NA或 bcNA2d。a8787d2aa87二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(10 分)现有下列 A、B、C 三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为_(填名称)。(2)三种化学仪器在使用时首先需要
9、检验是否漏液的为_(填字母代号)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为 n mL，仰视读数为 x mL，俯视读数 为 y mL，若 ynx，则所用量器是_(填名称)。(4)当用 B 仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理： _。解析：三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度，容量瓶和酸式滴定管 使用前都需检验是否漏液。由于量筒大刻度在上，俯视读数大于仰视读数，由于酸式滴定管“0”刻度在上， 大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。答案：(1)酸式滴定管 (2)BC (
10、3)量筒 (4)重新配制11(15 分)(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则 Z 气体的 化学式是_。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比 为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是_，B 可能是_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占的体积是 _L，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得 Z 的 化学式应
11、为 XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则 3n(B)n(B)0.4 mol，即 n(B)0.1 8.96 L22.4 Lmol1 mol，n(A)0.3 mol。设 B 的相对分子质量为 Mr，则 A 的相对分子质量为 14Mr。0.314Mr0.1Mr8.6，解得 Mr2，则 A、B 的相对分子质量分别为 28、2，A 可能为 N2、C2H4或 CO，B 可能是 H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故 V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。答案：(1)XY3(2)N2(或 CO、C2H4) H2(3)11.2 1
12、412(14 分)(2017泉州高三模拟)某同学欲用 98%的浓 H2SO4(1.84 g/cm3)配制 500 mL 0.5 molL1 的稀 H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓 H2SO4的体积为_。如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒量取。将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯中，并不断搅拌，目的是 _。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线下_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。 盖上瓶塞，上下颠倒
13、数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度 c1 000w/M18.4 molL1，由稀释公式 c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为 13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据需量取浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近”的原则，故要选 20 mL 量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，
14、防止液体飞溅。配制成 500 mL 溶液需要选用规格为 500 mL 的容量瓶。加水到距刻度线下 12 cm 处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 mL 20 使大量的热及时排出，防止液体飞溅 500 mL 的容量瓶 12 cm 胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶中(3)偏高 偏高13(16 分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。 请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有_(填字母)。(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母)。(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置 有_(填字母)。(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母)
