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1、2015 年湖北省黄冈中学高考化学模拟试卷（B卷）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分 42 分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A 血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B 装运乙醇的包装箱应贴的图标是C 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A c （H+）/c （OH）=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、ClB pH=1 的溶液中： K+、Fe2+、 MnO、 SOC c （Fe3+）=0.1mol ? L1的溶液中： K+、ClO、
2、SO、SCND 与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl、SO3已知33As、35Br 位于同一周期下列关系正确的是（）A 原子半径： AsCl P B 热稳定性： HClAsH3HBr C 还原性： As3S2Cl D 酸性： H 3AsO4H2SO4 H3PO44栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A 该栀子酯的分子式C10H11O2B 1mol 栀子酯水解需要消耗2mol NaOH C 栀子酯可以发生加成、取代和消去反应D 栀子酯的一氯代物有六种5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+） c
3、（C1）=c（I）B pH=1 的 NaHSO4溶液： c（H+） c（SO 42）+c（OH）C 常温下， 0.1mol ? L1的 NH4Cl CH3COONH4NH4HSO4溶液中： c（NH4+）大小顺序：D 物质的量浓度之比为1： 2 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中： c（HClO ）+c（ ClO）2c（ HCO） +2c（H2CO3）+2c（CO）6为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法错误的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A KNO3（ NaCl） H2O 重结晶B 乙酸乙酯（乙酸）饱和 Na2CO3溶液分液C 乙醇（水）生石灰蒸馏D 溴苯
4、（溴） H2O 萃取A A B B C C D D 7现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（） ，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A 当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAB A 极的电极反应式为+eCl+C 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D B 为电池的正极，发生还原反应二、解答题（共3 小题，满分43 分）8铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为： Fe（OH ）3+NaClO+NaOH Na2FeO4+X+H2O，则 X的
5、化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式） 、 铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、 Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：已知：沉淀物 Fe（ OH ）3 Al （OH ）3 Fe（ OH ）2 Mg（OH ）2开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 FeS2是一种黄色难溶于水的固体（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为； “滤渣 A”主要成份的化学式为（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为H2
6、SO4，写出该反应的离子方程式：（3） 为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH 调节溶液的pH的范围是；如果加 NaOH 调节溶液的pH=a ，则滤液 B中的 c（ Fe3+）= （25时， KspFe（OH ）3=4 1038）（4）滤液 B中可以回收的物质有9二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是（2）工业上用CO2和 H2反应合成二甲醚已知：CO2（g） +3H2（g） CH3OH （g）+H2O （g） H1=49.1kJ ? mol12CH3OH （ g） CH3OCH3（g）+H2O （g） H2= 24.5kJ ?
7、mol1CO2（g） +H2（g） CO （g）+H2O （g） H3=+41.2kJ ? mol1写出 CO2（ g）加 H2（g）转化为 CH3OCH3（g）和 H2O （g）的热化学方程式是一定条件下， 上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填代号）a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小 d容器中c（H2）/c （CO2）的值减小在某压强下， 合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率如下图所示T1温度下，将 6molCO2和 12molH2充入 2L 的密闭容器中， 5mi
8、n 后反应达到平衡状态，则 05min内的平均反应速率v（CH3OCH3）= ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为（3）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75105，H 2CO3的电离平衡常数K1=4.4 107，K 2=4.7 1011 常温下，用氨水吸收CO2可得到 NH4HCO3溶液， NH4HCO3溶液显； （填“酸性”、 “中性”或“碱性” ） ；反应 NH4+HCO 3+H 2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K= 10亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO+Na2O2=2NaNO22N
9、O2+Na2O2=2NaNO3酸性 KMnO4溶液可将NO2氧化为 NO 3，MnO 4还原成 Mn2+产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：（1） 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）B装置的作用是（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在 B、 C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置C中 NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g 溶于水配成250mL溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000m
10、ol/L酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3 4 KMnO4溶液体积 /mL 20.60 20.02 20.00 19.98 （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（双项选择）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数D滴定终了俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数（结果保留4 位有效数字）【化学 - 选修 3：物质结构与性质】 （共 1 小题，满分15 分）11太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质（1）基态硅原子的电子排布式：（2）有一类组成最简单的有机硅化合物
11、叫硅烷硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似硅烷的通式为，硅烷中硅采取杂化方式， 硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是（3）硒和硫同为VIA 族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）（4）气态 SeO3分子的立体构型为，与 SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式） （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（ Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为 a pm ，则该合金密度为g/cm3 （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）【化学 -
12、 选修 5：有机化学基础】 （共 1 小题，满分0 分）12高分子材料PET聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：已知： RCOOR +R18OH RCO18OR +R OH （R， R是两种不同的烃基）（R、R代表烃基）（1）的反应类型是，A的名称为（2）的化学方程式为（3）PMMA 单体的官能团名称是、（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为（5）符合下列要求的J 的同分异构体有种能与 NaOH 溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去分子中不含环状结构，其中与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式2015 年湖北
13、省黄冈中学高考化学模拟试卷（B 卷）参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题6 分，满分 42 分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A 血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B 装运乙醇的包装箱应贴的图标是C 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等考点 ： 有机化学反应的综合应用；海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质专题 ： 有机反应分析： A、静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量；B、乙醇为易燃液体；C、活性炭脱色为物理吸附、二氧化硫漂白为与有色物质结合；D、海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水
14、的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多解答：解：A、葡萄糖可以被人体直接吸收，故静脉注射葡萄糖溶液可以迅速补充能量，故A正确；B、乙醇为易燃液体，应标注易燃液体标识，且乙醇具有还原性，不具有氧化性，故B错误；C、活性炭脱色是利用其吸附性，二氧化硫漂白是利用二氧化硫与有色物质结合生成无色的物质，两者原理不同，故C正确；D、海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐） ，蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术， 原理为通电后， 阴离子
15、移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水， 故 D正确；故选 B点评： 本题主要考查的是人体营养物质、海水淡化方法、 活性炭与二氧化硫的漂白原理等，综合性较强，有一定难度2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A c （H+）/c （OH）=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、ClB pH=1 的溶液中： K+、Fe2+、 MnO、 SOC c （Fe3+）=0.1mol ? L1的溶液中： K+、ClO、SO、SCND 与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl、SO考点 ： 离子共存问题专题 ： 离子反应专题分析： Ac（H+）/c （OH）=1012的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；C铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；D与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应解答：解： Ac（H+）/c （OH）=1012的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO 3、 Cl之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BFe2+、MnO 4之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C
