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1、 2014 奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150 分考试时间：120 分钟) 20140110本卷可能用到的元素相对原于质量：本卷可能用到的元素相对原于质量：H-l C-12 0-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第第 I 卷（共卷（共 66 分）分）一、选择题一、选择题（本题共（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）l、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。雾霾中含有大量超标的主要物质是A二氧化碳 B一氧化碳
2、 C二氧化硫 D可吸入颗粒物2、下列氮元素化学用语正确的是A氮分子的电子式： B氮原子电子排布式：lS22S22p5C氮分子的结构式： D氮原子最外层轨道表示式：3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。下列 有关说法中正确的是AH2与 H3属于同素异形体 BO2与 O4属于同位素CC60的质量数为 720 g/mol DN5+离子中含有 36 个电子4、中科院国家纳米科学中心 2013 年 11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片” ，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问
3、题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A正是氢键的存在，冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是 104.505、下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究
4、为主的学科二、选择题二、选择题（本题共（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13 的 1.0 L 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NAC室温下，14.0 g 分子通式为 CnH2n气体中含有的碳碳双键数目为 NAnD标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数目为 1.0 NA7、有机物结构简式如右图，该有机物的系统命名正确的是：A2-异丙基-1-丁烯 B2,3-二
5、甲基-2-己烯C2-甲基-3-异丙基-1-丁烯 D2,3,4-三甲基-1-戊烯8、下列说法正确的是A由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下： 6CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)-2816 kJ 关于以上说法正确的是： 光合作用呼吸作用A室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量 2816 kJB光合作用中，每生成 1 mol 葡
6、萄糖，电子转移 24 molC光合作用和呼吸作用是可逆反应D对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用10、一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解器（示意图如下）插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是： A通电时，铝片做阳极，铁片做阴极B生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物C通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D铝片的电极反应：O2+2H2O+4e4OH-11、化学实验中，有时会用到棉花，下
7、列仪器中棉花的用途明显不同的是：12、已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+ CO32-+H2OCu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO32-CuCO3(2) CuSO4+Na2S 主要：Cu2+ S2-CuS次要：Cu2+ S2-+2H2OCu(OH)2+ H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是ACu(OH)2CuCO3CuS BCuS Cu(OH)2CuCO3CCuS tCC设 B、C 两点的平衡常数分别为 KB、KC，则 KB Q 的氢化物的沸点20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化
8、，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如右图所示。则下列有关说法错误的是A图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-2Fe2+ I2。C根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 molD根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1 mol21、下图表示从固体混合物中分离 X 的两种方
9、案，请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法合理的是A可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案 l 中残留物可以受热不易挥发C方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应D方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O322、向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu (NO3)2。在所得溶液中加入 l.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法错误的是ACu 与 Cu2O 的
10、物质的量之比为 2:1B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）四、四、（本题共（本题共 12 分）分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3CK2S +3CO2+N2。请根据其中所含的元素回答下列问题：23、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；钾元素在周期表中的位置为_。24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_种不同能级的电子；已
11、知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是 _。25、上述反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式） ；其中熔点最高的物质的电子式是_。26、上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ） （填字母）A最高价氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D其两两组合形成的化合物中元素的化合价27、上述反应中，如 1.5mol 还原剂_（填“得到”或“失去” ）_mol电子，则生成_g 还原产物。五、五、（本题共（本题共 12 分）分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们对
12、人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2 CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+ H2O 28、若第步中平衡体系的 pH=2，则该溶液显_色；向该溶液中加入 Ba(NO3)2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀）则平衡_移动（填“向左”或“向右”或“不变” ） ，溶液颜色将_。29、能说明第步反应达平衡状态的是_（选填编号）ACr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2(Cr2O72-)=(CrO42-)C溶液的颜色不变30、若改变条件使平衡状态的第步反应向正反应方向移动，则该反应_
13、（选填编号）A平衡常数 K 值可以不改变 B再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率CCr2O72-的浓度一定增大 D平衡移动时正反应速率一定先增大后减小31、第步中，还原 1 mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。32、第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 带温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5 mol/L，溶液的 pH 应调至_。方法 2：电解法。该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进
14、行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。33、用 Fe 做电极的原因为_。34、在阴极附近溶液 pH 升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_。六、六、（本题共（本题共 12 分）分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定 Cu 元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。35、为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连_；B 连_（填写连接的字母） 。36、对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_。37、若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a 瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。38、丙装置的 c 瓶中盛放的试剂为 _，作用是_。39、为测定 Cu 的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为 a g，放入 CuO 后，精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 b g，实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和 Cu 粉的总质量为 c g，进而确定 Cu 的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量 d g，进而确定 Cu 的相对
