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1、页1 第江西省新余一中、宜春中学 2014 届高三 9 月联考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分）一选择题（本题包括一选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意）分。每个小题只有一个选项符合题意）1. 下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒
2、的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液2.下列化学用语使用正确的组合是 Mg2+结构示意图：乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂 LiAlH4中，氢显1 价 质量数为 40 的钙原子： NH4Cl的电子式： 2甲基丁醇的结构简式：A B C D 3.下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于测定 H2O2分解的反应速率 B装置中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D装置可用于证明氧化性：KMnO4Cl2S4
3、. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A pH1 的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl B 通入过量 SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C c(Al3+)0.1 mol/L 的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42-D由水电离出的 c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br5. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ASO2通入到滴加酚酞的 NaOH 溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB向 K2Cr2O7溶液中加入少量 NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C
4、等浓度的 NH4Al(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液以 1:2 体积比混合出现白色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D铝热反应的原理为：Al2O32Fe高温 2AlFe2O3页2 第6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，1LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.2NAB7.8g Na2S 和 Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1 NA C足量的 Cu 与含有 0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成 SO2 为 0.1 NA D标准状况下，2.24LCl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2
5、NA7. 铊盐被列为 A 级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为 81，Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。已知 Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，下列推断正确的是 A氧化性：Tl3+Ag+Fe3+ BTl + 最外层有 3 个电子CTl(OH)3与 Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物D铊位于第五周期 IIIA 族8.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是A工业上获得 Y、Q 单质的方法通常是用电解法B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W) CZ 的最高价氧化物可溶于水，也能溶
6、于强碱溶液 DX 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9. 从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的 MgCl26H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C经过实现了溴元素的富集D电解 MgCl2溶液制取 Mg 单质10下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图 3 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化
7、情况，将 tl时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 BAD图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH小于同浓度的 NaB 溶液的 pH11下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱XYZWQ页3 第Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D712对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32B加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀
8、，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42D加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液 中一定有NH4+13下列除去杂质的方法，正确的是A苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl3溶液中含有 CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤DCO2中含有 HCl 杂质：通入饱和 NaHCO3溶液，洗气14中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若 D 是一种白色沉
9、淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或 C15将 19.5 g 锌粉加入到 2 L 的 0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是AMO2+被氧化 B该反应中有 0.5 mol 电子转移CZn 被还原成 Zn2+ DMO2+被还原成 M2+16将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的
10、 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5molL-1的 NaOH 溶液 300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A43.2gB 46.8gC 53.6gD 63.8g第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分）17 （10 分）以 A 为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G 的焰页4 第色反应均呈黄色，A 是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E 的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当 G 转化为 D 或 E 时，同时生成能支持燃烧的无色气体 Y2。试回答下列问题：（1）G 的化学式为 。（2
11、）工业上以 A 为原料制取 E 的离子方程式为 。（3）B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。（4）D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的 SO2污染。将 D 粉末与燃料一起喷进燃炉，D 与 SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化） ，反应的化学方程式为。（5）在 X、Y 两种元素组成的某种化合物中，Y 元素的质量分数为 47.4%。该化合物与 NaOH 反应生成两种含氧酸盐，其中 X 的化合物分别为+3 价和+5 价，反应的化学方程式为 。18 （10 分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。 （1）浓硫酸在反应中的作用是 。 实验过程中，可观察到混合液变黑，产
12、生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定： 此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。 （2）为证明产物中混有 SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有 SO2、CO2。甲 同学的观点是错误的，理由是 。（3）为探究乙烯与 Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH 溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于 1000 mL 的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞） ，然后打开橡皮塞，向 烧瓶中一次性加入 1.5 mL 液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察
13、到瓶内 红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置， 打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约 1.5 mL） 。页5 第 将乙烯气体通过 Ba(OH) 2溶液的目的是 ； 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_ _ ； 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与 Br2发生的是加成反应而不是取代 反应 。19 （10 分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO2 3、AlO2、SO42-为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl-、Br-、I-，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析
