《2019届高考化学（江苏专用）一轮复习课件：专题六 溶液中的离子反应 第3讲（89张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学（江苏专用）一轮复习课件：专题六 溶液中的离子反应 第3讲（89张ppt） （89页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 盐类的水解【2019备考】最新考纲：1.理解盐类盐类 水解的原理，能说说明影响盐类盐类 水解的主要因素。2.认识盐认识盐类类水解在生产产、生活中的应应用(弱酸弱碱盐盐的水解不作要求)。最新考情：盐类盐类 水解是化学反应应原理的重点内容，主要考查盐类查盐类 水解的规规律及应应用、盐类盐类 水解的影响因素、盐盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓浓度的比较较等知识识点，难难度大，理论论性强，尤其是溶液中的离子浓浓度比较较，常结结合表格、图图像等形式考查查，在历历年江苏苏高考中均以压轴题压轴题 的形式呈现现，预计预计 2019年江苏苏高考中会延续这续这 一趋势趋势 。考点一 盐类的水解及其规律1.
2、定义在溶液中盐电盐电 离出来的离子跟_结结合生成_的反应应。知识识梳理2.实质水电电离产产生的H或OH弱电电解质质促进进c(H)c(OH)溶液呈_性或_性 碱酸3.特点 可逆酸碱中和4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁谁强显谁显谁 性，同强显显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性(25 )溶液的pH强酸强碱盐盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐盐CH3COONa、Na2CO3否中性pH7是酸性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为为_。 (2)三种类类型的盐盐水解方程式的书书写。多元弱酸盐盐水解：分步进进行，以第一步
3、为为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为为_。多元弱碱盐盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为为_。阴、阳离子相互促进进的水解：水解程度较较大，书书写时时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应应的水解离子方程式为为_。Fe33H2O Fe(OH)33H2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S1.判断正误误，正确的打“”，错误错误 的打“”题组诊题组诊 断水解实质及水解离子方程式书写2.按要求书书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因_。(2)实验实验 室制备备Fe(OH)3胶体_。(3)NH4Cl溶于D2O
4、中_。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。(5)对对于易溶于水的正盐盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。(3)酸、碱中和型。判断电电解质质溶液中粒子浓浓度的关系，是高考常考题题型，一般从单单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进进行考查查，其中反应
5、过应过 程中不同阶阶段粒子浓浓度关系的判断是近几年高考的热热点和亮点。电电离理论论和水解理论论是比较电较电 解质质溶液中粒子浓浓度大小关系的重要依据，电电荷守恒、物料守恒和质质子守恒是判断电电解质质溶液中粒子浓浓度等量关系的重要依据，该类题该类题 目的解题题关键键是正确判断溶液中溶质质的成分及其量的关系，以及离子的电电离程度和水解程度的大小。该题该题 型一般综综合性强、难难度较较大，能够够很好考查查学生的分析推理能力，复习备习备 考中应应特别别关注。11 离子浓度大小的比较1.(2017江苏化学，14)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3
6、H2O)1.76105，下列说说法正确的是( )A.浓浓度均为为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质质的量浓浓度之和：前者大于后者B.用相同浓浓度的NaOH溶液分别别滴定等体积积pH均为为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终终点，消耗NaOH溶液的体积积相等C.0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐盐酸等体积积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)文字叙述型答案 AD2
7、.(2015江苏化学，14)室温下，向下列溶液中通入相应应的气体至溶液pH7(通入气体对对溶液体积积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质质的量浓浓度关系正确的是( )答案 D3.(2014江苏化学，14)25 时时，下列有关溶液中微粒的物质质的量浓浓度关系正确的是()答案 AC4.(2017江苏南京三模)常温下，下列溶液中微粒的物质质的量浓浓度关系正确的是( )A.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液等体积积混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B.少量Cl2通入过过量冷的0.1 molL1 NaOH溶液中：c(Na
8、)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C.0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na) c(Cl)c(CH3COOH)D.0.2 molL1 NH3H2O溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)答案 CD结合图像型答案 BD6.(2017江苏苏锡常镇模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别别滴定20.00 mL浓浓度均为为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线线如下图图。下列说说法正确的是( )A.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(C
9、H3COO) c(H)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 解析 点为NaCN、HCN混合溶液，点为CH3COONa、CH3COOH混合溶液，且两混合溶液中四种物质的物质的量浓度相同，点显碱性，则CN水解程度大于HCN的电离程度，点显酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(CN)，A项错误；点为中性溶液，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，点为CH3COONa溶液，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H
10、)，B项错误；根据物料守恒可知，点中，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，点中，c(CN)c(HCN)2c(Na)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)，C项正确；点为物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可得c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，点为CH3COONa、CH3COOH混合液，pH7，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则由电荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项错误。答案 C 7.(2017江苏通扬泰淮三模)已知NaHC2O
11、4溶液的pHc(H)c(OH)时时，一定是醋酸过过量D.当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时时，一定是氢氢氧化钠过钠过 量解析 当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。答案 C4.回答下列问题问题 ：CH3COOHH2CO3H2S1.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012则则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质质的量浓浓度由大到小的顺顺序为为_，少量CO2与NaHS反应应的离子方程式为为_。
