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1、河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究- 1 -必修必修 1 变式训练题变式训练题第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 1下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用排水法收集氨气 B. 用 50 mL 量筒可准确量取 5.0 mL HCl 溶液 C. 用量筒量取 5.00 mL 1.00 molL-1盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 molL-1盐酸 D. 用苯（密度小于水）萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3有关实验的叙述，正确的是 A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物
2、质的量浓度的溶液 B用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量 C用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大 4.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 沉淀生成该溶液中一定含有 SO2 4B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色 沉淀生成该溶液一定含有 Cl5下
3、列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值) A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，22.4 LCH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA DCO 和 N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 l molN2所含的电子数相等 6下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等 C1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的盐酸酸和
4、硫酸中所含的 H+数一定相等 7下列说法中不正确的是 A磷酸（H3PO4）的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 141河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究- 2 -C32 g 氧气所含的原子数目为 26.021023 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L8代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是ANA9 g H2O 所含有的电子数为 5NA B1 mol MgCl2中含有离子数为 NA C7.1 g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA
5、 D1 mol C10H20分子中原子总数为 13NA 9设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A28 g N2 和 CO 混合气体中含有原子数为 3NA B标准状况下，22.4 L H2 中含质子数为 2NA C1L 1mol/L 硫酸溶液中硫酸根离子总数为 2NA D1molNa 与足量 O2在常温下和加热条件下反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去 2NA个电子 10设 nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A22.4 L Cl2中含有 nA个 C12分子 B1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有 0.1 nA个 Na+ C1 mol H2与 1
6、mol C12反应生成 nA个 HCl 分子 D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2 nA 11. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24 g 镁的最外层电子数为 NA B. 1 L 0.1 molL-1硫酸溶液中 H+数为 0.1 NA C. 1mol 甲烷(CH4)分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA 12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为 0.1NA C分子数为 NA的 C
7、O、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D3.4 g NH3中含 NH3分子数目为 0.2NA 13下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积、等密度的 CO 和 C2H4 C等温等体积的 O2和 N2 D等压等体积的 N2和 CO2 4.已知过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、 漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，探究了过氧化氢的性质。.配制过氧化氢溶液。请填写下列空白： 移取 10.00 mL 密度为 g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL _(填仪器名称)中，加 水稀释至刻度
8、，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，则过氧化氢的物质 的量浓度为_mol/L，移取的 25.00 mL 过氧化氢溶液中含过氧化氢_mol。 (2)若配置时，仰视刻度线进行定容，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和 不稳定性。 （实验条件：药品只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验 仪器及用品可自选。 ）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性河南教考资源信息网 http:/ 版权所
9、有侵权必究- 3 -第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化1氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A胶粒直径小于 1 nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶体有丁达尔效应 2. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH 、H+、NO 、HCO B. K+ 、Al3+、SO、NH3H2O 43 32 4C. Ba2+、K+、Cl- 、 SO D. Na+ 、SO、CO、OH-2 42 42 33在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 AK+BNa+CBa2+DAl3+4在含离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是2BaA B C D 2AlOClOCl2 4SO
10、5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、2 4SOB.含有 0.1 molL-1 Fe2+ 的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-C.含有 0.1 molL-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-2 3D.室温下，0.1 molL-1 H+ 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、2 4SO6. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、SO32-B. 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、K+、HCO 、Cl- 3C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO、OH- D.碱性溶液中：Na+、K
11、+、SiO、NO3-2 42 37下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O 8下列离子方程式中正确的是（ ）A铜放入稀硝酸中 Cu + 4H+ +2NO = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 3C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO + 4NH4
12、+ +2H2O 2D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O 9下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀 HNO3反应：Fe +2H+= Fe2+ H2B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO + OH-= CO2 + H2O 3河南教考资源信息网 http:/ 版权所有侵权必究- 4 -C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+ + CO= CaCO32 3D. CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ + SO+ 2OH- + Ba2+ = BaSO4 + Cu(OH)22 410. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B.
13、 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 氧化产物是 （2）上述反应中，Mn 元素被_（填“氧化”或“还原”） ，发生_反应(填“氧化”或“还原”)，KMnO4具有_（填“氧化性”或“还原性”） 。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物1除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 2在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应
14、，能生成 5 种盐的是： AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、SO2、SO3 CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、SO3、CO、C12 3在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全 反应，则该氯化物中金属元素的化合价为： A+1 B+2 C+3 D+4 4若 1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是 AAlBMgCFeDZn 5常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 AMnO2 、CuO 、 FeO B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl CAgNO3 、KNO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO3、K2CO3 6取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体 的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 7下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ） ANa2O2、Al2(SO4)3 、MgCl
