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1、课时训练 11 分子的极性 范德华力与氢键 1.下列有关化学键的叙述,正确的一项是( A ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析:离子化合物中一定含有离子键,A 正确;只有单原子单质分子中不含化学键,B 错误;CO2分子中含有极性键,但 CO2 是非极性分子;NaOH 等离子化合物含有共价键,但不是共价化合物,D 错误。答案:A 2.下列事实与氢键有关的是( B ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量
2、增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱答案:B 4.下列叙述中正确的是( B )A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。对于 ABn 型分子,其经验规则是中心原子 A 的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键
3、能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。所以选项 A 中 CO2 属于非极性分子;选项 C 中HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱;选项 D 中的 H2O 属于 V 形结构。答案:B5.下列有关范德华力的叙述正确的是( B )A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量解析:范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同,化学键必须是强烈的相互作用(
4、100 kJmol-1600 kJmol-1),范德华力只有 2 kJmol-120 kJmol-1,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间很难产生相互作用。答案:B 6.下列化合物含有氢键,且形成的氢键最强的是( D )A.甲醇 B.NH3 C.冰 D.(HF)n解析:根据氢键的形成条件可知,非金属性越强的元素的氢化物形成的氢键越强,选项 D 符合题意。答案:D 7.下列关于氢键的说法正确的是( C )A.由于氢键的作用,使 NH3、H2O、HF 的沸点反常,且沸点高低顺序为
5、HFH2ONH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C.没有氢键,就没有生命 D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A 项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B 项,氢键存在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间,所以,分子内可以存在氢键。C 项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而水的液态是生物体营养传递的基础。D 项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。答案:C 8.图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中 a
6、点代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 解析:在第AA 中的氢化物里,NH3、H2O、HF 因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第A 族氢化物不存在反常现象,故 a 点代表的是 SiH4。答案:D9.有下列两组命题 A 组 B 组 .HI 键键能大于 HCl 键键能 .HI 键键能小于 HCl 键键能 .HI 分子间范德华力大于 HCl 分子间范德华力 .HI 分子间范德华力小于 HCl分子间范德华力 a.HI 比 HCl 稳定 b.HCl 比 HI 稳定 c.HI 沸点比 HCl 高 d.HI 沸点比 HCl低 B 组命题正确且能用 A 组
7、命题给以正确解释的是( B ) a b c d A. B. C. D. 解析:键能的大小决定着物质的热稳定性,键能越大,物质越稳定,HCl 键比 HI 键的键能大,HCl 比 HI 稳定;范德华力影响着物质的沸点的高低,范德华力越大,沸点越高,HI 分子间范德华力大于 HCl 分子间范德华力,HI 沸点比 HCl 高。答案:B 10.请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子。分子 空间构型 极性 (非极性)分子 O2 CO2 BF3 CCl4 HF H2O NH3 解析:由于 O2、CO2、BF3、CCl4 均为对称结构,所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH
8、3空间结构不对称,均为极性分子。 答案: 分子 空间构型 极性(非极性)分子 O2 直线形 非极性分子 CO2 直线形 非极性分子 BF3 平面三角形 非极性分子 CCl4 正四面体形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 H2O V形 极性分子 NH3 三角锥形 极性分子 11.已知 N、P 同属于元素周期表的第A 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。NH3 分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,3 个 H 原子位于锥底,NH 键间的夹角是 107。 (1)PH3 分子与 NH3 分子的构型关系是 (填“相同”“相似”或“不相似”),PH 键 极性(填“有”或 “无”),PH3 分子 极性(填
9、“有”或“无”)。? (2)NH3 与PH3 相比,热稳定性更强的是 。? (3)NH3、PH3 在常温、常压下都是气体,但 NH3比 PH3 易液化,其主要原因是 。? A.键的极性 NH 比 PH 强 B.分子的极性NH3 比 PH3 强 C.相对分子质量 PH3 比 NH3 大 D.NH3 分子之间存在特殊的分子间作用力解析:(1)N 原子与 P 原子结构相似,NH3 分子与 PH3 分子结构也相似,PH 键为不同种元素原子之间形成的共价键,为极性键。 (2)由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知,元素的非金属性 N 比 P 强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知,
10、NH3 比PH3 热稳定性强。 (3)“易液化”属于物质的物理性质,NH3 与 PH3 都是共价型分子,其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系,以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析,应该是 PH3 比 NH3 沸点高,PH3 比 NH3 易液化。事实是 NH3 比 PH3 易液化,这种反常现象的客观存在,说明这当中必有特殊的原因氢键。答案:(1)相似 有 有 (2)NH3 (3)D 12.X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,Z 是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q 的核电荷数是 X
11、 与 Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y 的元素符号依次为 、 ;? (2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 和 ;? (3)Q 的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;? (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。? 解析:X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子,则 X 的价电子排布图为:,因此 X 为 S 元素;Y原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍,则 Y 为 C 元素;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z 为 O 元素;Q 的核电荷数为 S 和 O 的
12、和,因此 Q 为 24 号元素 Cr;在元素周期表中电负性最大的是 F 元素。 (1)X、Y 分别是 S 和 C。 (2)XZ2 和 YZ2 分别为 SO2、CO2,它们的构型为 V 形和直线形。 (3)Q为 Cr 元素,处于第四周期,它的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。 (4)E 为 F,HF 的水溶液中,存在 HF 分子之间的氢键,HF分子和 H2O 分子之间的氢键,H2O 分子之间的氢键,即有:FHF、FHO、OHF、OHO。答案:(1)S C (2)V 形 直线形 (3)Cr 四 1s22s22p63s23
13、p63d54s1 +6 (4)FHF、FHO、OHF、OHO 高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！ 课时训练 12 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 1.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( D )A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两种元素的原子组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项 D 符合题意。答案:D 2.关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中
14、正确的是( B )A.CS2 在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2 和 NH3 均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2 为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2 是非极性分子,SO2 和 NH3 都是极性分子,故 A 错误、B 正确;由于 CS2 常温下是液体,SO2 和 NH3 常温下是气体,故 C 错;NH3 在水中溶解度很大,除了由于 NH3 分子有极性外,还因为 NH3 分子和 H2O 分子之间可以形成氢键,故 D 错。答案:B 3.根据“相似相溶”规
15、律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( C )A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气解析:H2O 分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2 三种分子均为非极性分子,SO2 是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,C 项正确。答案:C 4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( D ) A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4 解析:根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知,HNO2 和 H2SO3 是中强酸,HClO3 是强酸,而 HClO4 的酸性最强。答案:D 5.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学反应方程式: Na2SiO3+H2O+
16、CO2Na2CO3+H2SiO3 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2 请你根据学过的知识判断 4 个反应中的 4 种含氧酸,其中酸性最强的是( A )A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2SiO3 D.H2CO3 答案:A 6.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是( C ) HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 NH3 易液化 F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 H2S 的熔、沸点小于 H2O 的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 A. B.仅 C. D.全部解析:NH
