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1、1高一化学必修高一化学必修 2化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度一、化学反应速率 1、定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的 增加量来表示。 2、表示方法：v(A)=c(A)/t 3、单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh) 4、同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应 aA+ bB = cC + dD v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = a ：b ：c ：d 5、影响因素：1）首要因素：反应物本身的性质 2）外界条件： 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快
2、。 （* 适用于所有化学反应）： A. 对于可逆反应来说，升高体系的温度，正反应的速率和逆反应的速率都增大 B. 无论是放热还是吸热反应都适用 C. 固体、液体、气体都适用 其它条件不变时，加入正催化剂，反应速率加快（适用面不大，但效果最好） A. 催化剂：在反应前后质量和化学性质都保持不变的物质 B. 催化剂能够改变化学反应速率：能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂 减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂C. 催化剂必须在一定条件下才能最大限度地显示其催化作用。 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 A. 不适用于固体和纯液体，因其浓度是一个常数 B. 只与浓度有关，而与物质的总量无
3、关 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快 A. 增大压强相当于增大浓度，故压强对反应的影响本质上是浓度对反应的影响 B. 全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀） ，反应速率加快 对于某些反应，光照能加快反应速率 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等 二、化学反应的限度 1、可逆反应 定义：不少化学反应都具有可逆性，即同一条件下，正向反应和逆向反应能同时进行 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行 B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下可逆程度很小（即逆反应倾向很小） ，视为“不可逆” 表示
4、方法：可逆符号2、化学平衡状态 平衡状态如何建立 A. 反应开始时：v(正) 最大，v(逆) = 0 B. 反应过程中：c反应物v(正) ； c生成物 v(逆) C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。此时反应物和生成物的浓度不再改变， 达到表面上静止的 “化学平衡状态” ，简称“化学平衡” 。 化学平衡的特征:“逆” 、 “等” 、 “动” 、 “定” 、 “变” A. “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中 B. “等”：平衡时 v(正) = v(逆) 0 C. “动”：化学平衡是一个动态平衡 D. “定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变 E. “变”：改变外界条
5、件时，平衡会发生移动。 （旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。2） 化学平衡状态的判断依据 （A、B 是直接判据，CDEF 是间接判据） A. v(正) = v(逆) B. 各组分的 c、V%和 n%不变（即组分含量恒定） C. 有色气体参与反应：体系颜色不变 D. 容积不变的容器中（即恒容） ， 且n气 = 0 ：p 恒定则达到平衡 E. 容积不变的容器中（即恒容） ， 且n气 = 0 ：M 不变（即平均摩尔质量恒定） F. 对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量 3、化学反应的限度 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，
6、即该反应进行的限度 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同 化学反应的限度决定反应物在该条件下的转化率 转化率 =A 的转化量/A 的起始量100% （常用物质的量计算） 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度高一化学必修高一化学必修 2化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度单元测试单元测试一、选择题一、选择题 1.在某一化学反应中，反应物 B 的浓度在 5 s 内从 2.0 mol/L 变成 0.5 mol/L，在这 5 s 内 B 的化学反应 速率为 （ ） A.0.3 B.0.3 mol/（Ls） C.0.4 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L2.某一
7、反应物的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，在这 20 s 内它的反应速率 为 （ ） A.0.04 B.0.04 mol/（Ls） C.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L 3.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 4.100 mL 浓度为 2 mol/L 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量， 可采用的方法是 （ ） A.加入适量的 6 mol/L 的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 5.用铁片与稀硫酸反应制取
8、氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 6.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是 ( ) A.镁 B.铝 C.锌 D.铁 7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其 主要原因是： （ ） A.CO 过量 B.CO 与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO 与 Fe2O3的反应有一
9、定限度38.在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1和 5.4 molL-1，在一定的条件下发生反应 N2+3H22NH3，10 min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL-1，则在这 10 min 内 H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 molL-1min- B.0.3 molL-1min-1 C.0.1 molL-1min-1 1 D.0.6 molL-1min-1 9.一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ） A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生
10、成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 10.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA gbB g( )( )2C g( )起始浓度（）： molL/30 .10 .02s 末浓度（）： molL/18 .06 .08 . 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ） A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：111.下列说法中正确的是 （ ）A.和与溶液反应速率相同01 ./molL HCl0124./molL H SO2molL NaOH/B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同01 ./molLC.在相同条件下分别与
11、盐酸反应，其反应速率相同MgAl、01 ./molLD.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同01 ./molL HCl013./molL HNO12.在 m A + n B p C 的反应中，m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L，B每分钟减少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则 m：n：p 为 ( )A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2 13.在 10时某化学反应速率为 0.1 mol / (Ls)，若温度每升高 10反应速率增加到原来的 2 倍。为了 把该反应速率提高到 1.6 mol / (Ls)，该反应需
12、在什么温度下进行？ （ ） A、30B、40C、50D、6014.温度为 500时，反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 （ ）vA、（O2）=0.01 mol/（Ls）B、（NO）=0.08 mol/（Ls）vvC、（H2O）=0.003 mol/（Ls）D、（NH3）=0.002 mol/（Ls）vv二、填空题二、填空题 1.铁是工业生产的重要物资，也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁 矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿
13、石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石 灰石。 （1）请写出下列高炉炼铁中发生的化学方程式： 磁铁矿被焦炭还原成铁： ； 部分焦炭在高炉中生成 CO： ； 赤铁矿被 CO 还原成铁： ； （2）炼铁高炉的增加高度后，铁矿石与 CO 接触更充分了，但高炉尾气的 CO 比例并没有减少，原因 是： 。 2.一个 5 L 的容器里，盛入 8.0 mol 某气态反应物，5 min 后，测得这种气态反应物还剩余 6.8 mol,这种4反应物的化学反应速率为 3.可逆反应：，取和置于 V L 容器内。1 分钟aA gbB g( )( )cC gdD g( )( )amol Abmol B后，测得容器内 A 的浓度为，这时 B 的浓度为_ _，C 的浓度为_
