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1、分析化学中分析方法总结酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定重量分析吸光光度法原理酸碱平衡络合平衡氧化还原反应沉淀平衡槐式公式沉淀形成吸收光谱朗伯比尔定律准确滴定条件 分步滴定5 21810/10)( aaba KKKcK 分别滴定5)lg(6)lg(cKMY Kc6059.0) (lg4.0E21 nEEKV仅限 Ag+、卤素离子和 SCN-被测离子溶解度1000A=0.2-0.8化学计量点判断生成物，计算H+最简式、近似式、两性物质计算最简式和近似式 )(lg21MYMYpcKpM212211 nnEnEnEsp对称电对spKXX=Ag+，Cl-，Br-影响滴定突跃范围的因素Ka（Kb）CC
2、M: 化学计量点前KMY：化学计量点后EKspc-滴定/实验条件直接滴定缓冲溶液控制合适的酸度，选择掩蔽方法和掩蔽剂剂预处理方法和条件，加热、控制酸度、催化剂莫尔法 中性弱碱性佛尔哈德法 酸性法杨司法 指示剂性质晶形沉淀无定形沉淀最大吸收波长合适的空白/参比溶液制作标准曲线误差)(KK1010E(wapHt通用强酸）sp HApHHAepepep tccHOHE)(1010EpMt林邦公式sp MYMYpMcK)(101010E059.02/059.0/059.0/t林邦公式EEE-天平称量误差 0.2mg摩尔质量大称量误差小%100TLnTTErA=0.434 T=0.368误差最小指示剂酸
3、碱指示剂 pHep=pKHIn 根据计量点 pH 选择金属指示剂 pMep=lgKMin 根据 pMsp和酸度范围选择KMnO4法：自身指示剂K2Cr2O7法：氧化还原指示剂碘量法：淀粉莫尔法 K2CrO4佛尔哈德法 Fe(III)法杨司法 荧光染料-误差来源-共存离子干扰，指示剂的封闭与僵化预处理： 控制试剂用量除去过量试剂滴定条件：如 H2C2O4高温分解， Na2S2O3酸性和碱性条件下分解等沉淀的溶解和转化吸附作用共沉淀后沉淀溶解度测量范围空白溶液应用直接滴定直接滴定：酸性和碱性组分，间接滴定：间接滴定：极弱酸如 NH4+，H3BO3需要通过化学反应转化成较强的酸 直接滴定：金属离子返滴定：对指示剂有干扰和不适于直接滴定的金属离子， 氧化性或还原性组分，包括具有氧化还原性的金属离子，有机化合物, 间接法测定非氧化还原性组分Ag 银量法卤素离子等水分难溶盐有颜色的化合物，显色反应测定无色或浅色化合物
