总复习大作业(14章)

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1、1第一章第一章 绪论绪论一、选择题1.属于化学指标的是（ ）A 浊度，B 游离性余氯，C 硬度，D 色度2.TOC 代表（ ）A 总需氧量，B 化学需氧量，C 总有机碳，D 生化需氧量3.试样用量为 0.110mg 的分析称为（ ）A 常量分析，B 半微量分析，C 微量分析，D 痕量分析4.试液体积在 110mL 的分析称为（ ）A 常量分析，B 半微量分析，C 微量分析，D 痕量分析5.测定有机物的水样采集一般选用（ ）A 塑料瓶，B 玻璃瓶，C 金属瓶，D 木桶6.指出下列哪一种不是河流布点的方法（ ）A 随意布点法，B 单点布点法，C 断面布点法，D 三点布点法7.我国饮用水水质卫生标准

2、 GB5749-2006 规定饮用水中浑浊度一般不得超过（ ）A4 度，B2 度，C1 度，D5 度8.我国饮用水水质卫生标准 GB5749-2006 规定饮用水中溶解性总固体一般不得超过（ ）A600mg/L 以下，B 800mg/L 以下，C1000mg/L 以下，D1200mg/L 以下二、简答题1.化学分析方法与仪器分析方法的主要区别？2.进行试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的分离方法有哪些？3.什么是水质指标？常用的水质指标分为哪几类？4.有机污染物综合指标主要有哪些？5.水样为何要保存？保存技术的要点是什么？2第二章第二章 误差分析和滴定分析概述误差分析和滴定分析概述一、选择

3、题1.下列各项定义中不正确的是（ ）A 绝对误差是测定值与真值之差B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C 偏差是指测定值与平均值之差D 总体平均值就是真值2.下列说法不正确的是（ ）A 方法误差属于系统误差，B 系统误差包括操作误差，C 系统误差又称为可测误差，D 系统误差呈正态分布3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（ ）A 指示剂变色点与化学计量点不一致，B 滴定管读数后最后一位估测不准C 称样时记录数据笔误，D 分光光度计测定过程中零点稍有漂移4.下列说法错误的是（ ）A 偶然误差具有随机性，B 偶然误差是可测的，C 偶然误差的数值大小、正负出现的机会均等，D 偶然误差在分析中无

4、法避免5.下列情况属于偶然误差的是（ ）A 化学试剂纯度不达标，B 使用了为校准的移液管，C 用 1:1 的盐酸代替了 1:10 的盐酸，D 气温变化6.在下列四种表述中，说明随机误差小的是（ ）空白实验的结果可忽略不计；用标准试样做对照实验，结果没有显著性差异；平行测定三次样品的标准偏差很小；高精密度A 1 和 2，B 3 和 4，C 1 和 3，D 2 和 47.以下各项措施中，可以减小随机误差的是（ ）A 进行仪器校准，B 做对照实验，C 增加平行测定次数，D 作空白实验8.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ）A 精密度高，准确度必然高，B 准确度高，精密度也就高C 准确度是保

5、证精密度的前提，D 二者没有关系9.回收率是用来表示（ ）A 准确度，B 精密度，C 变异系数，D 以上说法均不对310.有四个学生读取同一个滴定管读数，合理的是（ ）A25mL，B25.1mL，C25.10mL，D25.100mL11.下列数据中，有效数字不是三位的是（ ）A6.0010-5，B0.600，C0.006，DpKa=6.0012.某有色络合物溶液的透射比 T=9.77%，则吸光度值 lg（1/T）为（ ）A1.0，B1.01，C1.010，D1.010113.按照“四舍六入五成双”规则，下列数据修约为四位有效数字 0.1058 的是（ ）A0.10574，B0.105749，C

6、0.10585，D0.10585114.对正态分布描述错误的是（ ）A 在 x=处有最大值，xB 对 值的任何变化都会使正态分布曲线沿着 x 轴平移，但曲线的形状不变，C 改变 会使峰加宽或变窄，但 不变，D 在 x= 处有两个拐点15.在相同条件下，进行重复测定，各测定结果彼此相符合的程度用（ ）表示A 误差，B 偏差，C 精密度，D 准确度16.滴定度的单位是（ ）A mol/L，B mg/L，C g/mL，D g/L二、简答题1.满足基准物质的基本条件是？2.滴定分析方法主要包括几种？3.分析化学实验室中，常用化学试剂按纯度高低分为哪三类？分别用什么颜色标签标示？三、计算题1.选用邻苯二

7、甲酸氢钾作为基准物，标定 0.1mol/L NaOH 溶液的准确浓度。今欲把用去的NaOH 溶液体积控制在 25mL，应称取基准物多少克？（0.5g）8448442KHC H OOHKC H OH O2.测定工业纯碱中 Na2CO3的含量时，称取 0.2457g 试样，用 0.2071 mol/L 的 HCl 标准溶液滴定，终点时，用去 HCl 标准溶液 21.45mL，求纯碱中 Na2CO3的百分含量。 （95.82%）232322HClNa CONaClH CO4第三章第三章 酸碱滴定法酸碱滴定法一、选择题1.HPO42-的共轭碱是（ ）A H2PO4- ，B PO43- ，C H3PO4

8、 ，D OH-2.已知 NH3的 Kb=1.810-5，则 NH4+的 Ka是（ ）A9.25，B5.610-10，C1.0010-14，D4.2410-33.已知 HCl 和 HAc 的水溶液 Ka 值分别为 Ka1 和 Ka=1.710-5，产生这种差别的原因是（ ）A 溶剂的拉平效应，B 酸效应，C 盐效应，D 溶剂的区分效应4.配制 pH=9.0 的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（ ）A 一氯乙酸（pKa=2.86）-共轭碱，B 氨水（pKb=4.74）-共轭酸C 六亚甲基四胺（pKb=8.85）-共轭酸，D 醋酸（pKa=4.74）-共轭碱5.与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是（ ）A

9、缓冲溶液的 pH 范围，B 缓冲溶液的总浓度，C 缓冲溶液各组分浓度比值，D 外加的酸量6.NaHCO3在水中的质子条件式是（ ）AH+HCO3-+Na+ = OH-，BH+ Na+ = CO32-+ OH-，CH+H2CO3 = CO32-+ OH-，DNa+HCO3-+Na+ = CO32-+ OH-7.已知 0.10mol/L 的一元弱酸 NaB 溶液的 pH 值为 8.0，则 0.10mol/L 的 HB 溶液 pH 是（ ）A2.0，B2.5，C3.0，D4.08.含有 CHA=CHB=0.10mol/L 的混合溶液（pKa=5.0，pKb=9.0）的 pH 值应为（ ）A1.00，

10、B3.00，C4.00，D7.009.某酸碱指示剂的 K=110-5，理论上其变色范围是（ ）A45，B56，C46，D5710.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A Ka=KHIn， B 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合，C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内D 指示剂变色范围应完全落入滴定的 pH 突跃范围之内11.用 0.2mol/LHCl 溶液滴定 Na2CO3溶液至第一化学计量点，以下指示剂应选用（ ）A 甲基橙，B 甲基红，C 酚酞，D 中性红512.用 0.2mol/LHCl 溶液滴定 0.1000mol/L 甲酸溶液（pKa=3.74） ，以下适用的指

11、示剂为（ ）A 甲基橙（pKa=3.46） ，B 百里酚酞（pKa=1.65） ，C 甲基红（pKa=5.00） ，D 酚酞（pKa=9.1）13.用 HCl 标准溶液滴定 NH3H2O 时，分别以甲基橙和酚酞为指示剂，消耗 HCl 标准溶液的体积分别为 V甲和 V酚，则两者的关系是（ ）A V甲V酚，B V甲=V酚，C V甲V酚，D 不一定14.浓度为 c 的弱酸溶液能够用碱标准溶液直接滴定的条件是（ ）A cKa10-4，B cKa10-5，C cKa10-6，D cKa10-7，15.用 NaOH 溶液滴定某弱酸 HA，若两者浓度相同，当滴定至 50%时溶液 pH=5.00；当滴定至 1

12、00%时溶液 pH=8.00；当滴定至 200%时 pH=12.00，则该酸的 pKa 值是（ ）A5.00，B8.00，C12.00，D7.0016.当以下溶液稀释 10 倍，pH 改变最大的是（ ）A0.1mol/L NH4Ac，B 0.1mol/L NaAc，C 0.1mol/L HAc，D A0.1mol/L HCl17.用吸收了空气中 CO2的 NaOH 溶液滴定某一元弱酸溶液，当以甲基橙为指示剂时，测得的弱酸浓度将（ ）A 偏低，B 偏高，C 无影响，D 不确定18.某碱样含有 NaOH 和 Na2CO3。用 HCl 标准溶液滴定，先以酚酞（PP）为指示剂消耗 HCl溶液体积为 V

13、1，再以甲基橙（MO）为指示剂，又消耗 HCl 溶液体积为 V1，则（ ）A V12V2，B 2V1=V2，C V1V2，D V1V219.某溶液加入酚酞指示剂无色，加入甲基橙指示剂显示黄色，可能含有哪些碱度（ ）A OH-，B CO32-，D OH- + CO32-，E CO32- + HCO3-20.测定溶液总碱度使用的指示剂是（ ）A 酚酞，B 甲基橙，C 甲基红，D 铬黑 T二、计算题1.计算 0.20mol/L 乙酸（pKa=4.74）溶液的 pH 值。 （弱酸弱碱盐公式，2.64）2.计算 0.050mol/L NaHCO3溶液的 pH 值。已知 H2CO3的 pKa1=6.38，

14、pKa2=10.25。 （两性物质公式，8.32）3.计算 0.10 mol/L HF 和 0.20 mol/L HAc 混合溶液的 pH 值。 （混合溶液公式，2.08）4.取水样 100mL，用 0.1000 mol/L HCl 溶液滴定到酚酞无色，用去 15.00mL；加入甲基橙后6继续用滴定至出现橙色，又用去 3.00mL。请问水样中有何种碱度？含量各位多少？（以CaCO3 计，分子量 100.1，单位 mg/L。 ） （两种碱度自己判断，分别是 600.60mg/L 和300.30mg/L）5.欲使 100mL 的 0.10 mol/L HCl 的 pH 值从 1.00 增加到 4.

15、44，需要加入多少克固体NaAc（分子质量 82.03） 。 （忽略溶液体积变化，采用缓冲溶液公式，1.23g）7第四章第四章 络合滴定法络合滴定法一、选择题1.金属离子与 EDTA 的络合比是（ ）A1:2，B2:1，C1:1，D2:22.EDTA 酸效应系数表示为（ ）AY/Y总，B Y总/Y，CH+/Y总，DY总/H+3.0.01mol/L 的金属离子能够用 EDTA 直接滴定的最大 lg（H）是（ ）A lg（H）lgKMY丿-8，B lg（H）lgKMY-8，C lg（H）lgKMY丿-6，D B lg（H）lgKMY-64.用 EDTA 滴定 Mg2+时，采用铬黑 T 为指示剂，少量 Fe3+的存在将导致（ ）A 终点颜色变化不明显以致无法确定终点，即指示剂被封闭，B 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前，C 使 EDTA 与指示剂作用缓慢，终点延长D 与指示剂形成沉淀，使其失去作用。5.EDTA 测定总硬度时，采用的指示剂为（ ）A 铬黑 T，B 酸性铬兰 K，C 酚酞，D 甲基橙6.测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法是（ ）AEDTA 滴定法，B 酸碱滴定法，C 氧化还原滴定法，D 沉淀滴定法7.测