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1、微考点微考点 3434 金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护考点解读考点解读铁生锈的原理及防止生锈的措施考查频度考查频度命题角度命题角度1金属生锈的探究，以选择题或实验题为主。2防锈措施在生活中的应用，以选择题为主1铁制品的锈蚀铁制品的锈蚀（1）条件：与空气中的氧气和水同时接触。（2）铁锈：主要成分是 Fe2O3xH2O，结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续被锈蚀。（3）钢铁的纯度、温度、湿度和酸碱性等也是影响钢铁锈蚀的因素。2防止铁生锈的常用方法防止铁生锈的常用方法（1）干：保持铁制品表面洁净和干燥。（2）膜：在铁制品表面覆盖保护膜，如在车、船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在杯子表面烧涂搪瓷等。（3
2、）镀：在铁制品表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、镀铬等。（4）烤：用化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如锯条上的烤蓝。（5）改：改善金属的本质，制成合金，如在铁制品中加入镍、铬制成不锈钢，可以增强耐腐蚀性能。3保护金属资源保护金属资源 金属资源是有限的而且不可再生 必要性废旧金属的随意丢弃造成资源浪费和环境污染阻止金属的锈蚀 回收利用废旧金属有效途径有计划、合理地开采 寻找金属的代用品保护金属资源关于铁的锈蚀条件的探究关于铁的锈蚀条件的探究铁生锈是铁与氧气和水共同反应的结果，因此关于铁生锈的探究主要是针对这两个条件，通常有两种考查方式：对实验进行设计或解答探究过程中的某些环节。无论是哪
3、种考查方式，都是针对生锈条件进行探究，都要注意用控制变量法设置对比实验，逐个条件加以验证，以得到结论。控制变量法的应用探究金属腐蚀的条件通常采用控制变量法设计对比实验来进行。控制变量是控制一个量不同，其他条件都相同的情况下，来研究该变量对反应的影响。控制变量法的设计程序如下：【例 1】下列关于铁的说法，正确的是A.用水可以除去铁锈B.铁在潮湿空气中容易生锈C.铁生锈不是缓慢氧化D.铁部分锈蚀后没有回收价值【答案】B【例 2】某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是A.和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B.中加入的蒸馏水要事
4、先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气、水(或水蒸气)直接接触【答案】C【解析】中铁钉只与氧气接触，不生锈，中的铁钉只与水接触，不生锈，故无明显变化，中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，A 正确；试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，B 正确；中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触得最为充分，锈蚀最严重，C 错误；经过探究可以知道，铁在与水、氧气同时接触时最易生锈，D 正确。1下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是A. 喷漆 B. 镀一层耐腐蚀的金属C. 制成不锈钢 D.
5、 用湿布擦拭【答案】D2以下叙述不正确的是A. 铝比铁活泼，但把铝镀在铁表面能防止铁生锈B. 钛和钛的合金有很好的耐腐蚀性能，是制飞机和轮船的理想材料C. 金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体来源:学_科_网D. 金属的回收和利用是保护金属资源的有效途径之一【答案】C【解析】A、铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，正确；B、钛和钛的合金有很好的耐腐蚀性能，是制飞机和轮船的理想材料，是 21 世纪重要的金属材料，正确；C、汞常温下是液体，错误；D、保护金属资源的有效途径之一是金属的回收和利用，此外合理开采、寻找金属的替代品也可保护金属资源，正确。故选
6、 C。点睛：铝的抗腐蚀能力比铁强是由于铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化。3铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是A. 铁B. 氧气C. 二氧化碳D. 水【答案】C【解析】铁生锈是铁单质与氧气和水的共同作用，生成铁化合物的过程，一般不参加反应的物质是二氧化碳。故选 C。4防止铁制品生锈的常用方法有在铁制品表面喷上漆 在铁制品表面烤搪瓷 在铁制品表面镀上其他金属 使铁制品表面生成致密的氧化膜来源:学_科_网A. B. C. D. 【答案】D5某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质可以用作“双吸剂”的是A. 碳
7、粉 B. 氯化钙 C. 铁粉 D. 生石灰【答案】C【解析】根据题意，某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，则可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”。故选：C。6如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入 34mL 的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，23min 后，可以观察到的现象是A. 铁丝网全部溶解了B. 烧瓶中溶液变蓝色C. 导管末端有气泡冒出D. 导管中有一小段红色水柱上升【答案】D7对
8、获得的化学实验信息进行分析和处理，是科学探究的重要步骤，下列关于实验信息的分析和处理正确的是A. 铝壶内的水垢可用热的稀盐酸长时间浸泡B. 向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该物质中一定含有碳酸根离子C. 实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，说明这种气体一定是氢气D. 做如图所示三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图（1）中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈【答案】D【解析】A、铝壶中铝 能与稀盐酸反应，铝壶内的水垢不可用热的稀盐酸长时间浸泡，错误；B、活泼金属也可与盐酸反应放出氢气，因此向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，在未证明气体为二氧化碳时，不能证明该物质中一定含有碳
9、酸根离子，错误；C、含有氢元素的可燃物燃烧时会产生水，因此实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，不能说明这种气体一定是氢气，只能说明气体中含氢元素，错误；D、如图所示三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图（1）中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈，正确。故选 D。学￥科 8 网8比较法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是A. 甲中只要对比就可探究铁的锈蚀的原因B. 甲中对比可探究铁的锈蚀与水是否有关来源:学.科.网 Z.X.X.K来源:学科网C. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点D. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触【答案】A9下面是某同学对铁部
10、分知识学习的过程。（1）对铁制品生锈的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在泥凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬的铁质剪刀铁制品锈蚀的情况风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈从调查中可知铁制品生锈的主要条件是_。（2）提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是_。A防止铁制品腐蚀 B回收利用废旧铁制品 C任意开采铁矿石（3）你是怎样防止家里的菜刀生锈的?请你说出两条措施：_；_。（4）我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用生成硫酸铜和水，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：_，_。此反应证明了_的活
11、动性强于_。【答案】 （1）铁与潮湿的空气接触(或铁与空气和水接触或铁与氧气和水接触)（2）AB （3）每次使用后都洗净，擦干 较长时间不用对其表面涂油 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu 铁 铜（3）铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以保持清洁干燥、隔绝氧气都能达到防锈的目的。故正确的操作的方法为：每次使用后都洗净擦干，较长时间不用时对其表面涂油；（4） 硫酸与氧化铜作用生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，它们的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，此反应证明了铁的活动性
12、强于铜。10某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图 1 所示。【查阅资料】在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数目；在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。【回答问题】（1）步骤中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是_。（2）蓝色溶液 B 中的溶质是_(填化学式)。（3）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（4） 铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素
13、，可以判断出铜生锈需要空气中的_(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图 2 所示实验中，只需完成_(填字母)两个实验即可达到实验目的。【拓展研究】（1）小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图 3)，9 分钟以后测得数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气量气管内液面所在刻度量气管内液面所在刻度150.0 mL30.8mL0.2mL请计算出空气中氧气含量_(计算结果保留一位小数)。炭粉和氯化钠在本实验中的作用是_。若将图 3 装置中的粗铁粉换成足量的铜粉进行实验，请判断能否比较准确地测定空气 中氧气的含量，并说明理由。_【答案】 【回答问题
14、】（1）过滤 （2）CuSO4和 H2SO4 （3）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2（4）H2O 和 CO2 BD【拓展研究】20.4% 催化作用 空气中的二氧化碳的含量较少，铜不能将空气中的氧气完全反应。（3）向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉后可得到固体 D 中含有生成的铜和过量的铁，步骤是过量的铁与稀硫酸反应形成氢气和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2；（4）Cu2(OH)2CO3中含有铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，铜生锈需要空气中的H2O 和 CO2；若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图 2 所示实验中，只需完成 BD 即
15、可；【拓展研究】来源:Zxxk.Com（1）量气管内的水变化的体积为氧气的体积=30.8mL-0.2mL=30.6Ml，空气中氧气的体积含量为： ；30.6mL100%20.4%150mL通过上述实验探究，选择碳粉和氯化钠在本实验中较快的完成实验，并减小误差，故碳粉和氯化钠在本实验中是催化剂，起催化作用；铜可以与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，若将铁换成铜进行实验，不能比较准确的测定空气中的氧气的含量，因为空气中的二氧化碳的含量较少，铜不能将空气中的氧气完全反应。学！科 7 网1 【2017 年山东省青岛市】下列防锈措施不合理的是A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在
