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1、第 1 页（杨广斌）专题专题三三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应单元测试题单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、一、选择题选择题( (每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) ) 1.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛 入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B.（50a）mL；C. 大于（50a）mL；D. 大于 a mL 2.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.；B.；C.c(H+)和 c(O
2、H-)的乘积 ；D.OH-的物质的量)()(23OHNHcOHc )()(23 OHcOHNHc3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸；B.用托盘天平称量 25.20g NaCl；C.用广泛 pH 试纸测 得某溶液的 pH 为 2.3；D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL； 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度 分
3、别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为A. AB；B. A=104 B；C. B=104 A；D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的：NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液A. B. C. D. 7.1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 8.含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和
4、，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是VVab、A. ；B. ；C. ；D. ；VVab10VVab 10VVba10VVba109.若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)110-7mol/L 的溶液；B. pHpOH 的溶液；C. pH14pOH 的溶液； D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液； 11、区分强电解质和弱电解质的依
5、据是 A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物 C是否存在电离平衡D导电性的强弱 12、下列物质中不属于电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒 13、下列叙述正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 第 2 页D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 14、在同一温度下，当弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若 同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. abc B. abc C. cab D. bca 15、下列事实可证明氨水是弱碱的
6、是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 16、99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 17、pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸 的体积比是A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存，加 OH有沉淀析出，加 H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl
7、、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19、将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 20、常温下，若 200mL c(H+)=1103mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH)=1103mol/L 的 某一元碱溶液混合后，溶液 pH7，所用的酸和碱可能是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱 C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱 21、下列物质的水溶液在加热时 pH
8、 值变小的是 A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 22.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O 23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3；B. HCN 易溶于水； C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液
9、完全反应；D.，HCN 溶液能导电； 24. 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于 5mL D.小于 5mL 25.将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情 况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离 平衡；D.溶液中 Ca2+的数目； 26.将 pH11 NaOH 溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合
10、后，对所得溶液，下列判断一 定正确的是 Ac(HCOO) c(Na+)；Bc(HCOO)” 、 “=” 、 “” 或 “”或“” 、 “” 、或“=” ，下同） c（NH3H2O） ，混合后溶液中c（NH4+）与 c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl） 。 34、25时，将0.01molCH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水，形成 1L 混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 第 5 页 。 （2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子） 。 （3）在这些粒子中，浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的是 。
11、（4） 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01mol。“专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应”单元测试题单元测试题答案答案题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案CDCADCDDCD题号212223242526答案AAACBC二、二、2727 （1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。28、 （1）碱性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。29、A、D、E30、 （1）；（2）；（3）；（4）31（1）不能；CaCO3的溶解度比
12、MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到 MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-;(3)10四、四、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 26 分）分）32(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。33（1）D（2 分） （2）C（2 分） （3）NH3H2O 和 NH4+（共 2 分，均答对给分）NH4+和 H+（共 2 分，均答对给分）（4） 氯化铵 ，A （各 2 分） NH4Cl 和 HCl （2 分） ， （各 2 分）第 6 页34（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH-+H+;(2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-
