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1、1闵行区闵行区 2012 学学年第二学期高三年级质量调研考试年第二学期高三年级质量调研考试 化学试卷化学试卷考生注意：考生注意：答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。填涂相关信息。答题时客观题用答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。本试卷共有本试卷共有 60 题，共题，共 9 页。满分页。满分 150 分，考试时间分，考试时间 120 分钟。分钟。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。请将答案写在答题纸上，
2、考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共一、选择题（本题共 l0 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ）1下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是（ ）A高钙牛奶中加入氧化钙 B加碘食盐中加入碘酸钾C含氟牙膏中加入氟化钠 D药皂中加入苯酚22011 年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（Ra）并获得诺贝尔化学奖 100 周年（见右图） 。下列关于镭元素的说法合理的是（ ）A镭元素属于过渡元素 B镭元素的氢
3、氧化物可能具有两性C镭元素的碳酸盐可能难溶于水D镭元素具有放射性是因为其金属性强，容易失电子3下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）A单质分子中均不存在化学键B离子化合物中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物4下列说法正确的是 （ ）A烧碱固体在水中溶解的过程只是一个放热过程BP2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质CNH4NO3晶体溶于水，溶液温度降低，说明铵盐水解反应是吸热反应D粗盐易潮解是因为其中含有 CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（ ）A浓硫酸和溴化钠混合物 B浓硝酸和
4、木炭混合物C固体硝酸钙 D浓硝酸二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ）6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（ ）A0.44g C3H8中含有的共价键总数目为 0.1NAB标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为 0.3NA88 Ra 镭镭 7s2 2262C25时，1 L pH=12 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NAD1mol 冰醋酸和 lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA 7一般硫粉含有 S（单斜）和 S（正交）两种同素异形体。已知常
5、温下：S(单斜)O2(g) SO2(g)297.16 kJ； S(正交)O2(g) SO2(g)296.83 kJ下列说法错误的是（ ）AS(g)O2(g) SO2(g)Q3 Q3297.16 kJB单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示C常温下正交硫比单斜硫稳定D单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应8现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为 SN B该物质的分子中含有极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体9下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（
6、 ）A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加大正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率C从氨合成塔出来的混合气体中 NH3只占 15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低D联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3晶体后的母液中不断地通入 CO210根据有关概念，推断下列说法中正确的是（ ）A离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键B元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定D分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸11提纯下列物质（括号内的物质是杂质） ，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（
7、 ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤12保护埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（ ）A金属棒 X 的材料可能为铜B金属棒 X 的材料可能为钠C钢管附近土壤的 pH 可能会上升D这种方法称为外加电流的阴极保护法13下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） NS3硫化氢气体和氧气 铁丝和氯气 氯化铝溶液和烧碱溶液氯气和烧碱溶液 碳酸钠溶液和稀盐酸 硫磺和铁粉 A全部都是BC D
8、14某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，其操作正确且能达到目的的是（ ） A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性B将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体D将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成15尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下：OHCH2CHCOOHNH2OHCH2CCOOH OCH2COOHOHOH C下列说法错误的是（ ）A酪氨酸既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应
9、B对羟苯丙酮酸分子中有 3 种含氧官能团C1 mol 尿黑酸最多可与含 3 mol NaOH 的溶液反应D可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸16用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图） ，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降。下列说法中错误的是（ ）A现象中产生的红棕色气体为 NO2 B产生现象的原因是 NO2与水反应C产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中的溶质只有 Cu(NO3)217向等体积等物质的量浓度的 H2S 和 SO2的水
10、溶液各两份中，分别通入不同 的气体，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液 pH 关系的曲线图，下 列说法中正确的是（ ） A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2 B曲线 b 表示向 SO2水溶液中通入 O2 C曲线 c 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2 D曲线 d 表示向SO2水溶液中通入H2S三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，多选不给分。分，选错
11、一个，多选不给分。 ）18其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（ ）A水的离子积常数 KW B所有可逆反应的平衡常数 KC0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH D氨气在水溶液中的溶解度19Ba(HS)2溶液中加入一定量的 CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）ab c d7pH 4ABa2+ + HS+ Cu2+ + SO42 BaSO4+ CuS + H+BBa2+ + 2HS+ 2Cu2+ + SO42 BaSO4 + 2CuS + 2H+C2Ba2+ + 2HS+ Cu2+ +2SO42 2BaSO4 + CuS + H2SDBa2+ + 2HS+ Cu2+
12、+ SO42 BaSO4 + CuS + H2S20已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12 K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（ ）ACuI 既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成 1molCuI，有 12molKI 发生氧化反应D每转移 1.1mol 电子，有 0.2mol被氧化I+521某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度
13、、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO)可能等于 c(Na+)、c(NH )之和22将 a molNa2O2和 b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH 时，排出气体的成分和物质的量可能为（ ）A只有 O2；n(O2)=a mol B有 O2和 CO2，n(O2)=mol2aC有 CO2和 H2O，n(H2O)=mol D有 O2和 H2O，n(H2O)=mol2b2 3a四、四、(
14、(本题共本题共 8 分分) ) 氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅 （SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2 CaSO4+SiF4+H2O，完成下列填空： 23CaF2又名“萤石” ，属于_晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式 _。 24不能用于比较 F 与 O 这两种元素非金属性强弱的事实是_（选填编号） 。 a. F2能与 H2O 反应 b. H2O 的沸点比 HF 高c. HF 的分解温度比 H2O 高 d. 存在 OF2化合物25反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为 _（用离子符号表示） ，其中离子半径最大的离子电子排布式为 _。 26已知 SiF4的沸点为65，则 SiCl4的沸点_（填“高”或“低” ）于65，其原因是： _。五、五、( (本题共本题共 8 分分) ) 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色
