高考专题辅导 化学实验

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1、第四节第四节 实验部分实验部分 一、知识结构一、知识结构 近几年来，国家大力倡导素质教育，旨在摒弃应试教育思想，代之以培养能力、尤其 是实验 设计能力、动手操作能力和创造思维能力，以适应时代对人才的需求。故化学实验 题在高考 中占有很重的比例。化学实验应掌握的能力如下： 1.用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”的能力； 2.观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力； 3.初步处理实验过程中有关安全问题的能力； 4.能识别和绘制典型的实验装置图的能 力； 5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。 二、例题解析二、例题解析 例 1 为清楚地观察磷在 Cl2中

2、燃烧，达到 PCl3和 PCl5分步生成的目的。可预先把干 燥的 Cl2贮存在 100mL 的注射管内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成 如图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹， 停止推入 Cl2，片刻后，可见到具支试管内的白雾凝成无色珠滴附着在试管内壁。然后再 打开弹簧夹，继续推入 Cl2，就可看到管壁上珠滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝 结成白色固体附着在具支试管内壁上。 试回答： 1.该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是 。 2.第二次推入 Cl2时发生反应的化学方程式是 。 3.第一次推入 Cl2之所以

3、要缓慢进入的原因是 。 【解析解析】本题设计此实验的目的，一方面是为了检验 Cl2的性质，另一 方面是为了观 察磷在 Cl2中燃烧的现象。由于 Cl2、P 反应的生成物与 Cl2、P 的物质量有关，所以实验过 程中必须对反应物的物质量加以控制。 答案：1.避免金属与 Cl2发生反应，影响实验效果。 2.PCl3+Cl2PCl5 3.避免 Cl2推入量过多，生成 PCl5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。 例 2 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。 与电源负极相连的电极附近，

4、溶液 pH (选填：不变、升高或下降)。 (2)工业食盐含 Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 。(3)如果粗盐中2 4SO含量较高，必须添加钡试剂除去2 4SO，该钡试剂可以是 。(选填 a，b，c 多选扣分) a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去 Ca2、Mg2、2 4SO，加入试剂的合理顺序为 。(选填 a、b、c，多选扣分) a.先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b.先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c.先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度

5、上的差异，通过 、 冷却、 、(填写操作名称)除去 NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应； 采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学 方程式 为 。(1998 年上海高考题) 【解析解析】(1)2Cl2eCl2 升高(2)Ca2+2 3COCaCO3、Mg2+2OHMg(OH)2 (3)a、c (4)b、c (5)蒸发、过滤(6)NaCl+H2O 电解NaClO+H2(或 2NaCl+2H2O电解H2+Cl2+2NaOH、 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O)

6、例 3 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO(仪器从图示所 列选用，N2和 O2的用量可自由控制)。已知：NO+NO2+2OH2NO2+H 2O 气体 液化温度：NO221，NO152。试回答：(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为 。 (2)反应前应通入 N2，目的是 。 (3)装置 F 的作用是 。 (4)确认气体中含 NO 的现象是 。 (5)若通入 O2过量则 B 中反应的化学方程式为 。 【解析解析】本题的设计目的是验证 Cu 和浓 HNO3反应产物中一定有 NO.不是通过实验确 定是否 有 NO ，而产物中 NO2是一定存在的，所以要将 NO2

7、和 NO 分离后进行验证。从题给 信息看 ，NO、NO2的液化温度差别很大，联系装置 F，可知其设计的意图是将 NO2液化。NO 和 NO 2分离后的气体与 O2作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含 NO. 答案：(1)11或 11 (2)驱赶装置中的空气，防止产生的 NO 被氧化 (3)通入 O2后装置 D 中有红棕色气体生成 (4)使 NO2液化(分离 NO2和 NO) (5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 例 4 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可 以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空

8、气中 受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁” 。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上 述铁的氧化物和“引火铁” 。实验中必须使用普通铁粉和 6 mol/L 盐酸，其他试剂自选(装置 中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。请填写下列空白： (1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 ；烧瓶 C 的作用是 ，烧瓶 B 的作用是 ，在试管 D 中收集得到的是 。 (2)实验时，U 型管 G 中应加入的试剂是 ；长颈漏斗 H 中应加入 。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。 (4)烧瓶 I 中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是

9、。 (5)试管 E 中发生反应的化学方程式是 。 (6)为了安全，在 E 管中的反应发生前，在 F 出口处必须 ；E 管中的反 应开始后，在 F 出口处应 。 【解析解析】本题设计此实验的目的，一方面考察 Fe 与 H2O(汽)的反应，另一 方面又考察 了学 生组装实验器材的能力。实验中还穿插考察学生对一些化学实验常识的考察，比如防 止倒吸 、检验氢气纯度等现象。 答案：(1)普通铁粉，产生水蒸气，防止倒吸，H2 (2)碱性固体干燥剂 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快 H2产生速度 (5)Fe3O4+4H23Fe+4H2O (6)检验 H2纯度，点燃 H2 三、能力训练三

10、、能力训练 ( (一一) )选择题选择题 1.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是( ) A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡 比较 2.实验室保存下列药品的方法，正确的是( ) A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸 3.今有

11、下列实验：为加快细铜丝和硫蒸气的反应，先将铜丝进行灼烧；将 0.01 mol/L1KI 溶液 810 滴，滴入 10 mL 相同浓度的硝酸银溶液中，可制取碘化银胶体；2%氢 氧化钠溶液 46 滴，滴入 10%CuSO4溶液 2 mL 中制取 Cu(OH)2悬浊液，可直接用于检验醛 基；将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯。上述实验方法中( ) A.正确 B.正确 C.都正确 D.都不正确 4.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A.加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有 Cl存在 B.加入 NaOH 溶液能生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀又消失，则原溶液

12、一定有 Al3 C.加入 NaOH 并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有 4NHD.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量2 3CO5.按下列过程，最终目的能实现的是( )A.晶体溶液蒸发至恒定盐酸 3322FeClFeClFeClFeClB.胆矾溶液冷却水加热至饱和再蒸发部分 , 4422CuSOCuOCuSOHOC.镀锌铁皮刻痕上滴各、滴1KSCNNaCl几秒后刻痕处显红色D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至 pH7蒸发醋酸钠晶体 6.下列实验中，仪器上端必须插入液面的是( ) 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备 Fe(O

13、H)2操作中的胶头滴管； 将氯化氢气体溶于水时的导气管； 用乙醇制取乙烯时的温度计； 蒸馏石油时的温度计。 A. B. C. D.全部 7.假冒羊毛织物欺骗了消费者，用灼热方法可以区别羊毛织物、棉织物和化纤织物。 下列 灼烧产生的现象说明灼烧物为羊毛织物的是( ) 有焦羽毛味 有芹菜味 接近火焰迅速卷缩 灰烬呈灰褐色球状，不易破 碎 灰 烬为带有光泽的硬球，易破碎 灰烬为黑色粉末 A. B. C. D. 8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( ) A.用托盘天平称取 0.5 mol NaOH 固体 20.0 g B.将用水润湿的 pH 试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的 pH C.滴定管的 0 刻度线在上部，而量筒的 0 刻度线在下部 D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无 须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 9.以 Al、稀 H2SO4和 NaOH 为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙 3 个学生分别用 3 种不同 的途径制备：甲：Al 42SOHAl2(SO4)3 NaOHAl(OH)3乙：Al NaOHNaAlO2 42SOHAl(OH)3丙：32342)()(42 OHAl NaAlOAlSOAlAlNaOHSOH 若要制得等量的 Al(OH)，则(