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1、VCM 仿真实验 2010 年天津高考理综化学部分试题一天一实验，中考无悬念 http:/2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合 化学部分化学部分（以下试题均来自（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）仿真实验配套试题）第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。7 （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半
2、径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解
3、液进行电解，生成难溶物 R，R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。8 （18 分）已知：RCHCHOR + 2H O / H RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 34 。与 A 相关的反应如下：请回答下列问题： A 的分子式为_。 B 的名称是_；A 的结构简式为_。 写出 C D 反应的化学方程式：_。 写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式：_、_。 属于芳香醛；VCM 仿真实验 2010 年天津高考理综化学部分试题一天一实验，中考
4、无悬念 http:/ 苯环上有两种不同环境的氢原子。由 E 转化为对甲基苯乙炔（CH3CCH ）的一条路线如下： 写出 G 的结构简式：_。 写出 步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型9 （18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN
5、溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题： TiCl4 水解生成 TiO2x H2O 的化学方程式为_。 检验 TiO2x H2O 中 Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定 TiO2 粒子大小的方法是_（填字母代号） 。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号） 。a b c d e 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol1）
6、试样 w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_。VCM 仿真实验 2010 年天津高考理综化学部分试题一天一实验，中考无悬念 http:/ 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。10 （14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
7、煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以
8、采取的措施是_（填字母代号） 。a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2 的浓度d增加 CO 的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400 。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 _ v 逆 （填“”、 “ C N O H H N HHgg ggggggNNHHHH 34 H2SeO4 b Al + 3HCO33e Al(OH)3 + CO2 （或 Al3e Al3+ A
9、l3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + CO22Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 8 （共 18 分） C12H16O 1丙醇（或正丙醇） CHH3CCHOCH2CH2CH3 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O CHOH3CH3CCHOCH3CH3CHOCH3CH2（写出其中两种） CHH3CCH2序号所加试剂及反应条件反应类型H2，催化剂（或 Ni、Pt、Pd） ，还原（或加成）反应浓 H2SO4，消去反应Br2（或 Cl2）加成反应NaOH，C2H5OH，9(共 18 分) TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净。VCM 仿真实验 2010 年天津高考理综化学部分试题一天一实验，中考无悬念 http:/ d 抑制 NH4Fe(SO4)2 水解 a c 溶液变为红色 cVM 1000w （或cVM 10w%） 偏高 偏低10 （共 14 分） C + H2O 高温 CO + H2 H2S + Na2CO3 NaHS + NaHCO3 246.4 kJmol1 c e 0.04 molL1 0.16 mol/Lmin
