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1、图表 1在 80时，0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）0 20 40 60 80 100n（N 2O4） 0.40 a 0.20 c d en（NO 2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 。（2）计算在 80时该反应的平衡常数 K 。（3）反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有（填序号） ，若要重
2、新达到平衡时，使NO 2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A增大 N2O4的起始浓度B向混合气体中通入 NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）如右图是 80时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60时 N2O4物质的量的变化曲线。2 T时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A平衡时 X、Y 的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动 C T 时，若起始时 X 为 0.71 mol，Y 为 1.00 mol，则平衡时 Y 的转化率为 60%D T时，该反应的化学
3、方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数 K= 40 3700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应： CO(g)+H 2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80 t2 0.20下列说法正确的是A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)=0.40/t1 molL -1mim-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通
4、入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应4相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号 N2 H2 NH3 平衡时反应中的能量变化 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a C达平衡时氨气的体积分数： DN 2的转化率： 5已
5、知：2CH 3OH(g) CH 3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/(molL-1) 0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时， c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少 20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大 6自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2与 O2反应生
6、成 NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)的平衡常数 K 如下表：温度/ 1538 1760 2404平衡常数 K 0.86104 2.6104 64104该反应的 H 0。（填“”、“=”或“”或“”、“”、“”、“”、“ （3） 设 NO 的平衡浓度为 xN 2(g) O 2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ molL 1 ： 2.62.6 0平衡时各物质浓度/ molL 1 2.6x/2 2.6x/2 x x0.20 molL 1 7C 8（1）064mo
7、lL -1min-1（2）0.85 molL -1（3）6min（4）=（5）9（1）2（2）催化剂的颗粒越小，化学反应速率越大（3）探究浓度对化学反应速率的影响（4）取等浓度的 H2O2溶液，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢10D 11（1）或；（2）S 2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原（）SO 42- + Ba2+ = BaSO4（）乙，可以排除 BaS2O3的干扰12(1)N 2(g) + 3H 2(g) 2NH3 (g) H =92kJ mol -1(2)0.024 20% O.1或 0.1 正反应 变小，变大 大于
8、13 1530kJmol 1 14（1）SO 3 + H2O 2SO4（2）_ 逆（5）787.0 （不带负号得 0 分，有效数字不准确扣分。）31D 32（1）c3=a=b(2)G=0070 0070 (3)020051解析：本题给出了不同压强下 D 的浓度数据，需要通过比较压强的增大倍数与 D 浓度的增大倍数，从而判断平衡的移动方向。但这里出现的问题是：同样加压，平衡移动方向却相反，这就需要联想加压会引起物质状态的改变，使 E 物质液化，从而改变平衡移动方向。答案：（1）逆压强增大 2.5 倍，而 D 浓度增大 2.3 倍，压强增大倍数大于 D 浓度增大倍数（2）正压强增大 2 倍，而 D 浓度增大 2.2 倍，压强增大倍数小于 D 浓度增大倍数，故平衡向正反应方向移动。这是由于加压后 E 被液化使平衡正移
