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1、图表 1在 80时,0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)n(mol)0 20 40 60 80 100n(N 2O4) 0.40 a 0.20 c d en(NO 2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60(1)计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 。(2)计算在 80时该反应的平衡常数 K 。(3)反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的 K 值,可采取的措施有(填序号) ,若要重
2、新达到平衡时,使NO 2/N2O4值变小,可采取的措施有(填序号) 。A增大 N2O4的起始浓度B向混合气体中通入 NO2C使用高效催化剂 D升高温度(5)如右图是 80时容器中 N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60时 N2O4物质的量的变化曲线。2 T时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是A平衡时 X、Y 的转化率相同B达到平衡后,将容器体积扩大为 4 L,平衡向逆反应方向移动 C T 时,若起始时 X 为 0.71 mol,Y 为 1.00 mol,则平衡时 Y 的转化率为 60%D T时,该反应的化学
3、方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常数 K= 40 3700时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应: CO(g)+H 2O(g) CO2+H2(g), 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1t2):反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80 t2 0.20下列说法正确的是A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)=0.40/t1 molL -1mim-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O,到达平衡时C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通
4、入 0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO 转化率增大,H 2O 的体积分数增大D.温度升至 800,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应4相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N 2(g) 3H 2(g) 2NH 3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:起始时各物质物质的量/mol容器编号 N2 H2 NH3 平衡时反应中的能量变化 1 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量 b kJ 2 6 0 放出热量 c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系:a C达平衡时氨气的体积分数: DN 2的转化率: 5已
5、知:2CH 3OH(g) CH 3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为 400。此温度下,在 1 L 的密闭容器中加入 CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/(molL-1) 0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度,平衡常数400B平衡时, c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时,反应混合物的总能量减少 20 kJD. 平衡时,再加入与起始等量的 CH3OH,达新平衡后 CH3OH 转化率增大 6自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N 2与 O2反应生
6、成 NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_。(填字母)A所需的活化能很高 B吸收的能量很多(2)在不同温度下,反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)的平衡常数 K 如下表:温度/ 1538 1760 2404平衡常数 K 0.86104 2.6104 64104该反应的 H 0。(填“”、“=”或“”或“”、“”、“”、“”、“ (3) 设 NO 的平衡浓度为 xN 2(g) O 2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ molL 1 : 2.62.6 0平衡时各物质浓度/ molL 1 2.6x/2 2.6x/2 x x0.20 molL 1 7C 8(1)064mo
7、lL -1min-1(2)0.85 molL -1(3)6min(4)=(5)9(1)2(2)催化剂的颗粒越小,化学反应速率越大(3)探究浓度对化学反应速率的影响(4)取等浓度的 H2O2溶液,分别在不同温度下加热,观察产生气体的快慢10D 11(1)或;(2)S 2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+()还原()SO 42- + Ba2+ = BaSO4()乙,可以排除 BaS2O3的干扰12(1)N 2(g) + 3H 2(g) 2NH3 (g) H =92kJ mol -1(2)0.024 20% O.1或 0.1 正反应 变小,变大 大于
8、13 1530kJmol 1 14(1)SO 3 + H2O 2SO4(2)_ 逆(5)787.0 (不带负号得 0 分,有效数字不准确扣分。)31D 32(1)c3=a=b(2)G=0070 0070 (3)020051解析:本题给出了不同压强下 D 的浓度数据,需要通过比较压强的增大倍数与 D 浓度的增大倍数,从而判断平衡的移动方向。但这里出现的问题是:同样加压,平衡移动方向却相反,这就需要联想加压会引起物质状态的改变,使 E 物质液化,从而改变平衡移动方向。答案:(1)逆压强增大 2.5 倍,而 D 浓度增大 2.3 倍,压强增大倍数大于 D 浓度增大倍数(2)正压强增大 2 倍,而 D 浓度增大 2.2 倍,压强增大倍数小于 D 浓度增大倍数,故平衡向正反应方向移动。这是由于加压后 E 被液化使平衡正移