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1、2008 年高考化学中的 120 个关键知识点 2008-04-16 21:52 判断（答案在后面） A“元素化合物”知识模块 1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质 5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素， 把生铁提纯 7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足 8、制取漂白粉
2、、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3 11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱 和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失 13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14、某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必 产生白色沉淀 15
3、、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18、在含有较高浓度的 Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3- 等不能大量共存 19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同 20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反 应 21、在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2 22、在 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(
4、ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 气体，出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀 仍不消失 23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠 24、有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA 25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强 27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化 钠等 28、单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是： （1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属
5、 和金属 29、H2S、HI、FeCI2、浓 H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化 还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应B“基本概念基础理论”知识模块 1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定 3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 5、原子核外最外层 e- 2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数 可为 1/2/3/4/5/6/7 6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 7、质子总数相同、核外电子总
6、数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 9、pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 11、电离出阳离子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH- 13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 15、元素周期
7、表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数） 16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 17、标准状况下，22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO2 中所含碳原子总数约为 NA 18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量 级 20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子 21、同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3 溶液中离子数目 依次减小 22、碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为
8、 12g/mol 23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、 Al1S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应 25、氯化钾晶体中存在 K+与 Cl-；过氧化钠中存在 Na+与 O-为 1:1；石英中只存 在 Si，O 原子 26、将 NA 个 NO2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L 27、常温常压下，32g 氧气中含有 NA 28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷 30、溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 31、只有在离
9、子化合物中才存在阴离子 32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键 33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点 一定升高 36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强 37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 38、用 1L、1mol/L、FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒 39、在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构 40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属
10、元素活 泼性强C、“有机化学”知识模块 1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 2、最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 3、分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 4、常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c（H+）的 104 倍 5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种 6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7、CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物 8、分子组成为 C5H10 的烯烃，其可能结构有 5 种 9、分子式为 C8H1
11、4O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 14、甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是酸酐 15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中 引入羟基 16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应， 有三种可能生成物 17、苯中混有已烯，
12、可在加入适量溴水后分液除去 18、由 2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系 物 22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴 水褪色 23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 26、分子式 C8H16O2 的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符
13、合题 意的 X 有 7 种 27、1，2 一二氯乙烷、1，1 一二氯丙烷，一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔 28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生 成有机玻璃 29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能 生成银镜反应 30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4（H+）（ap）褪色D、“化学实验”知识模块 1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石
14、蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 4、用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封 保存 6、浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3 溶液 7、一支 25Ml 的滴定管中液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 13.00mL 8、准确量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 碱式确定管 9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水
15、 银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备 与水解、糖水解） 11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 滴定管中的液面下降的速度 12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平 的左盘中 13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。 确定溶液成分 14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶
16、解在水中的氧气 18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl2?H2O(蓝色) COCl2?6H2O(红色) 20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合 液答 案A“元素化合物”知识 1、错。熔点递减 2.错。低级有机酸易溶于水 3.对。浓硫酸吸水性 4.错。Na2O2+H2OO2 5.错。先制得氮气余下液氧 6.错，降 C% 7.错。自然界钾元 素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水 8.对。9.错。溶于 HF 溶液 10. 错。碘水生成 FeI2 11.错。钝化是化学性质 12.错。Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失 13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOHAg(NH3) 2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl2H2O 17.错 Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3+SCN（络 合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19. 对。活性炭（吸附，物理变化）、
