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1、Ch5 物质结构 元素周期律 5-4化学键 http:/ 1 页 共 3 页5-45-4 化学键化学键教材分析：教材分析： 本节教材共分两部分，一部分是关于离子键内容。这部分内容有初中化学钠与氯气 反应的有关事实，只需要在复习过程中建立有关概念，但在教学中要建立电子式的概念， 并教会学生用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程。第二部分是共价键， 也是通过复习的方法建立总结出共价键的概念，并建立化学反应的过程，就是旧化学键 断裂、新化学键形成的过程。 教学目的与要求：教学目的与要求： 1使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2使学生了解化合键的概念
2、和化学反应的本质； 3通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 教学重点：教学重点：离子键、共价键 教学难点：教学难点：化学键概念、化学反应的本质 教学方法：教学方法：比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法 教学用具：教学用具：课本、分子模型 课型：课型： 新课 课时：课时： 2 2 教学内容：教学内容：第一课时第一课时新课的准备：新课的准备： 复习离子化合物有关知识，重点复习：离子的特点；离子与原子的区别；离子化 合物的形成。 新课进行：新课进行： 设问：设问：离子与离子、原子与原子是如何结合成化合物的？引出：引出： 第四节 化学键 一、离子键一、离子键 1离子键的形成 【
3、实验 5-4】钠在氯气中燃烧（让学生观察现象、写出化学方程式） 现象：黄色火焰，白色烟 化学反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl 讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？ Nae- Na Cl e- Cl 金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作 用而结合成离子化合物。 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键离子键。 Ch5 物质结构 元素周期律 5-4化学键 http:/ 2 页 共 3 页静电作用：静电作用： 带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、 原子核与原子核间的排斥 作用、 核外电子与核外电子间的排斥作用 强调：强调：成键的
4、主要原因：电子得失成键的粒子：阴阳离子成键的性质：静电作用成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素存在物质：离子化合物 注意：注意：应指出 NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？ 2电子式 概念：“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“ ”或“*”来表示。一般要 求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外： 阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阳离子的电子式用阳离子符号来表示； 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构； 只用只用“”“”表示形成过程，而不用表示形成过程，而不用
5、“=”； 讨论讨论 NaCl、MgBr2的形成过程。 新课的延伸：新课的延伸： 介绍 NaCl 晶体的结构特点：立方体、若钠离子处于体心结构，则 6 个氯离子处于面心结 构。 教学小结：教学小结： 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等； 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程； 简介 NaCl 晶体的结构。 作业：作业：预习共价键内容及 P116有关选择题。 课后小结：课后小结：第二课时第二课时新课的准备：新课的准备： 复习：复习：基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；离子键成键方式、成键元素、成键粒子共价化合物的概念 新课进行：新课进行： 设问：设问：氢气与氯气是如何形成氯
6、化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？ 二、共价键二、共价键 分析：分析：H 原子的电子层结构特点及 Cl 原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能 通过得失电子的方式，如何形成呢？ 结论：结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分 子。 定义：定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。共价键。Ch5 物质结构 元素周期律 5-4化学键 http:/ 3 页 共 3 页介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的 形成过程。 强调：强调：电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对
7、用一根短线表示，得到结构结构 式，式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。 小结：小结：成键粒子原子 ，成键元素非金属元素与非金属元素，成键方式共用 电子对，存在物质单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件 有未成对电子。 引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。化学键。 说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。离子键离子化合物 化学键 共价键共价化合物、单质、离子化合物（含原子团） 设问：设问：H2 、Cl2在形成 HCl 之前有没有化学键，由此得出什么结论？ 分析分析 HCl 的形成过程分为两步：H2 、Cl2分子中原有化学键断裂；HCl 中新的化学键 的形成。 结论：结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 新课的延伸：新课的延伸： 任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程，思思 考：考： 试分析化学反应过程中能量变化的原因。 教学小结：教学小结：通过填表的形式，与学生共同总结。比较 类型离子键共价键定义成键条件成键粒子表示方法形成过程成键方式存在作业：作业：P P116116 一、课堂讨论二、三书面作业。 课后小结：课后小结：
