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1、化学反应的基本类型教学目的： 1、使学生掌握常见的化学反应规律。 2、以化学反应的基本类型为线索，培养学生的分析与归纳能力。 教学过程： 一、学习提示： 我们已经学习了四种化学反应的基本类型，你能否重新思考一下，以化学反应的基本类 型为线索归纳初中阶段所遇到的化学反应，我们从中一定可以发现一些规律。 二、师生共同分析，并归纳出如下规律 （一）化合反应：化合反应： 定义：定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 特点：特点：“多”合“一” 常见的化合反应有： （1）非金属单质和氧气化合。例如：4P+5O22P2O5 C+O2 CO2S+O2SO2 2H2+ O22H2O（2）金属单质和氧气
2、化合。例如：2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4Mg+O22MgO（3）氧化物和非金属化合。例如：2CO+O22CO2 CO2+C2CO（4）某些金属氧化物和水化合生成碱。例如： CaO+H2OCa(OH) 2 （5）某些非金属氧化物和水化合生成酸。例如： CO2+H2OH2CO3 （二）分解反应：（二）分解反应： 定义：定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。是化学反应的基本类型之一。 特点：特点：“一”分“多”。 氧化物、酸、碱、盐等类物质大都可以发生分解反应。常见的分解反应有： （1）氧化物分解成单质。例如：2H2O 2H2+O2 2HgO2Hg+O2（2）含氧酸分解得
3、到非金属氧化物。例如：H2CO3H2O+CO2（3）难溶性碱分解制取金属氧化物。例如：Cu(OH)2H2O+CuO 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）盐的分解 大多数碳酸盐在不同温度下受热可以分解。例如：CaCO3CaO+CO2 Cu2(OH) 2CO32CuO+CO2+H2O不稳定的盐分解制取单质。例如：2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2结晶水合物分解。例如：CuSO45H2OCuSO4+5H2O （三）置换反应（三）置换反应： 定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 特点：A+BCAC+B 置换是指组成单质的元素代换出化合
4、物里的某种元素。 常见的置换反应有： （1）金属跟酸的置换。例如： Zn+2HClZnCl2+H2 2Al+3H2SO4（稀）Al2(SO4)3+3H2（2）金属跟盐溶液的置换。如：Cu+Hg(NO3) 2Hg+Cu(NO3)2 （3）金属氧化物在一定条件下与还原性的单质（如 H2 、C）发生的置换反应。例如：CuO+H2Cu+H2O 2CuO+C2Cu+CO2（四）复分解反应（四）复分解反应： 定义：定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。是化学反应基本类型之一。特点：特点：AB+CDAD+CB 说明：说明：从微观看，互相交换的成分是离子，因此参加交换的两种化合物主要是酸、碱、
5、 盐。由于它们在水溶液中能电离出自由离子，所以交换离子需要在水溶液中发生，而交 换的结果必然有离子结合生成新的化合物而从溶液中减少。常见的复分解反应有盐跟酸、 盐跟碱，盐跟盐、酸跟盐之间的反应。但不是任意两种酸、碱、盐都可以发生复分解反应。在溶液中复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀析出、气体放出或有水等难 电离的物质生成。盐和盐，盐和碱之间反应，反应物双方均应是溶液，酸跟碱、酸跟 盐反应时，反应物一方应是溶液。例如： 1、酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2、酸1+盐1酸2
6、+盐2HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl Na2CO3+ 2HCl =2 CaCl2+H2O+CO2 3、碱1+盐1碱2+盐22NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH 4、盐1+盐2盐3+盐4NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2=2 NaCl+ BaSO4 Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3 5、碱性氧化物+酸盐+水CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O Fe2
7、O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 其它：在初中化学的知识体系中，还有个别的化学反应不属于上述四种基本反应类型。 如： 1、 酸性氧化物+碱盐+水CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 2、CuO+COCu+CO23、CH4+O2 CO2+ H2O常见物质的化学式 非金属单质 氢气 碳 氮气 氧气 臭氧 磷 硫 氯气 金属单质 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 钡 铜 氧化物 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 二氧化锰 氯化物/盐酸盐
8、氯化钾 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化铝 氯化亚铁 氯化 铁 氯化银 酸 硫酸 盐酸 硝酸 硫化氢 碳酸 氯化氢 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化铁 氢氧化亚铁 盐 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 有机物 甲烷 乙醇 乙酸 葡萄糖 常见结晶水合物 化学反应方程式（写明反应现象） 单质与氧气的反应 镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 铜在空气中受热 铝在空气中被氧化 氢气中空气中燃烧 红磷在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧 碳
9、在氧气中充分燃烧 碳在氧气中不充分燃烧 化合物与氧气的反应 一氧化碳在氧气中燃烧 甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧 分解反应 水在直流电的作用下分解 加热氯酸钾 加热高锰酸钾 碳酸不稳定而分解 双氧水在催化剂作用下分解 高温煅烧石灰石 还原反应 氢气还原氧化铜 木炭还原氧化铜 焦炭还原氧化铁 焦炭还原四氧化三铁 一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原四氧化三铁 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 铁和硫酸铜溶液反应 锌和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 氧化铁和稀盐酸反应 氧化铁和稀硫酸反应 氧化铜和稀盐酸反应 氧化铜和稀硫酸反应 氧化镁和稀硫酸反应 苛性钠暴露在空气中变质 苛
10、性钠吸收二氧化硫气体 苛性钠吸收三氧化硫气体 澄清石灰水放在空气中变质 盐酸和烧碱起反应 盐酸和氢氧化钾反应 盐酸和氢氧化铜反应 盐酸和氢氧化钙反应 盐酸和氢氧化铁反应 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 硫酸和烧碱反应 硫酸和氢氧化钾反应 硫酸和氢氧化铜反应 硫酸和氢氧化铁反应 大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 氢氧化钠与硫酸铜 氢氧化钠与氯化铁氢氧化钙与碳酸钠 化合反应 生石灰溶于水 二氧化碳溶于水 实际应用实际应用 大理石和稀盐酸（实验室制 CO2） 氢氧化钠和硫酸铜（蓝色沉淀） 氢氧化钠和氯化铁溶液（红褐色沉淀） 氢氧化钙与碳酸中和形成大理石（或石灰石）碳酸钠和盐酸（灭火器原理） 碳酸钾（草木灰）和盐酸 碳酸钠和石灰水（工业制烧碱） 盐酸除铁锈 盐酸除水垢 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 一氧化碳还原氧化铁（炼铁） 甲烷在空气中燃烧 乙醇在空气中燃烧
