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1、郑一分校 2012 届非金属复习检测 跟进练习 42011.9.24 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一，选择题（单选题，每题 5 分，共 50 分）1.化学与环境、材料和科技等密切相关，下列说法中正确的是（ ）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品；氮化硅陶瓷、光导纤维、氧化铝陶瓷都属于新型无机非金属材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池和光导纤维都采用单质硅制作，其应用有利于环保、节能
2、向煤中加入适量 CaO 可大大减少燃烧产物中 SO2的量日本大地震后，防疫人员在震区周围撒生石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高C60属于原子晶体，用于制造纳米材料A B C D 2. 在右图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O Bb 反应：HCOOH=COH2O 323Cc 反应：HOH=H2O Dd 反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 43.下列所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝
3、酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度消耗 HNO3的物质的量A. B. C. D.。5.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是( )浓氨水与固体 CaO 稀盐酸与石灰石 稀硝酸与铜片过氧化氢溶液与 MnO2 锌粒与稀硫酸 浓盐酸与 MnO2abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BNO NO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DCCOCO2A. B. C. D.全部6.2010 年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表
4、面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A.反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2C.NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总反应为 2NO+O2+4CO 4CO2+N27.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A.图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：生成蓝色的烟D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成8.将 BaCl2溶液分盛在两支试管中，第 1 支加入 HNO3，第 2 支加入烧碱溶液，然
5、后再分别通入 SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( )A证明 SO2具有强氧化性和酸性B若第 1 支试管改通 H2S 或 Cl2气体，后再通 SO2气体，均不会产生沉淀C若第 2 支试管改通 NH3，后通 SO2，不会产生沉淀D升高 pH 使 SO2水溶液中 SO32-浓度增大9已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中 KCl 是氧化产物，K
6、Br 发生还原反应C. 中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：610.在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则混合气体中 NO 的体积为( )A112 mL B1 008 mL C224 mL D448 mL班级 姓名 分数 题号12345678910 答案二，非选择题（4 大题，共 50 分）11 （8 分）已知 A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列
7、出，若解题时需要，可作合理假设） ，且五种物质中均含有 A 元素。（1）若 A 为固体单质，则 CE 的化学方程式为 将 E 通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 （2）若 A 为气体单质，则 B+DA 的化学方程式 C 的浓溶液与碳单质反应的化学方程式为 。12.(18 分)，为探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应及反应产物，甲化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。试填空。 (1)如何检验 C 中其中一种主要产物的阴离子_ _。(2)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO2气体。现采用 Na2SO3与 70%的浓硫酸为原料制取 SO2，采用 M
8、nO2和浓盐酸为原料制取 Cl2。在此实验中，E 仪器的作用是_ _；发生装置 B 应选择上右图三种装置中的_(填序号)。(3)上述整套装置有一处不合理，应在_ _装置之间(填代号)连接一装置，请在上右方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。，氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。乙兴趣小组长选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）上述装置按气流方向接口连接顺序为_ _(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_ _（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度AECD
9、B O2O2O2C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断“上述实验确有 CaH2生成”。 写出 CaH2与水反应的化学方程式 _ _该同学的判断不正确，原因是_ _13.（14 分）氮、硫及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是 。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO 与 NO2按物质的量之比 1：1 被 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。（3）已知：CH4（g）+4NO2
10、（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol-1.根据和，标准状况下，4.48LCH4恰好将 NO2转化为 N2时，H= 。.关于和，下列说法正确的是 （填字母） 。a. 由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H574kJmolb. 等物质的量的甲烷分别发生反应、，转移电子数相同c. 右图可表示反应的反应过程和能量关系（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将 3.0L NO 和 NO2的混合气完全转化为 N2，则原混和气中 N
11、O 和 NO2的体积比是 。（5）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品充分灼烧，生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用 0.02000 molL1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00mL。已知：SO22Fe32H2O=SO422Fe24H Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O则样品中 FeS2的质量分数是 。 （假设杂质不参加反应）14.（10 分） （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO 3转化为
12、 N2，从而清除污染。该反应中涉 及的粒子有：H2O、Al、OH（浓度小、弱碱性）、Al(OH)3、NO 3、N2，请将各粒子分别填入以下 空格内（不用配平） 。NO + + + + 3 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 ；（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=2834.9kJ/molFe2O3(s)+23C(s)= 23CO2(g)+2Fe(s) H=234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5k
13、J/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml，pH=14 的溶液，然后用 2mol/L 盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况） 。郑一分校 2012 届非金属复习检测 跟进练习 4参考答案一，选择题（各 5 分共 50 分）：15：DDCCB； 610：DDDA A二，非选择题：（50 分）11， （每空 2 分，共 8 分）（1）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O （其它均可） SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（2）8NH3+6NO2=7N2+12H2O C+4HNO3=CO2+
