《高中化学所有知识点整理》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学所有知识点整理(29页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学所有知识点整理 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就 可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制 法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架 台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好 铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应 遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为: 发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞 子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因 不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪 器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内 试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入,以免固 体
2、放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶 固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固 定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精 灯)原则。 作者:啓点妞妞 2008-9-2 16:05 回复此发言 2回复:高中化学所有知识点整理 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪 些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反 应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物 中间。 测物质溶解度。实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质 的沸
3、点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同, 所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定 乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物 的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则 插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的 硝化反应。 作者:啓点妞妞 2008-9-2 16:05 回复此发言 3回复:高中化学所有知识点整理 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是:防止 KMnO4 粉末进入导管;防止实验 中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩 短收集 NH3 的时间。 作者:啓点妞妞
4、 2008-9-2 16:05 回复此发言 4回复:高中化学所有知识点整理 四.常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变 化较大,如 NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入 新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO2(I2)。 5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里 过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO): 通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液。
5、8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂 质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸 收 O2。 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易 分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再 加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 作者:啓点妞妞 2008-9-2 16:05 回复此发言 5回复:高中化学所有知识点整理 五.常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转 化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开
6、。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使 混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入 过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化 钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析 出,得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方 法。 8.
7、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采 用此法,如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁 胶体中的氯离子。 作者: 为殇落泪 2008-3-11 22:22 回复此发言 - - 2 回复:高中化学所有知识点整理 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多 种方法综合运用。 作者:啓点妞妞 2008-9-2 16:05 回复此发言 6回复:高中化学所有知识点整理 六.化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容 器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。 2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也
8、不要放回原瓶 (活泼金属钠、钾等例外)。 3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上; 瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签 不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应 根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进 了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。 5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不 能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或 接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄
9、灭时 不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可 使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过 试管容积的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回, 应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟 灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不 要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。 14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸 的边缘,以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使 劲塞进塞子,以免压破烧瓶。 作者:啓点妞
10、妞 2008-9-2 16:06 回复此发言 7回复:高中化学所有知识点整理 七.化学实验中的先与后 22 例 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时,先检验气密性后装药品。 4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注 入浓硫酸。 6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点 燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S
11、用 Pb(Ac)2 试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐 酸中,再稀释。 11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后 再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等 一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分 钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰 上灼烧到无色时,再做下一次实验。 13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先 撤酒精灯,冷
12、却后再停止通 H2。 14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度 线 1cm2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先 下后上,先左后右。 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗, 最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时,先水洗, 后涂 NaHCO3 溶液。 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再 水洗,最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中 加 NaOH 溶液中和
13、H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。 20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把 试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH。 21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液 时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加入少量的相应金属 粉末和相应酸。 作者: 为殇落泪 2008-3-11 22:22 回复此发言 - - 3 回复:高中化学所有知识点整理 22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀 药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却, 后称量。 作者:啓点妞妞 2008-9-2 16:07 回复此发言
14、8回复:高中化学所有知识点整理 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们 在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效 果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面 拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析 和归纳。 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露 出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都 必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集 气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试 管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的
15、多少都 不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶 液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应。5.点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而 冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。若导管 伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察 不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点 燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中 央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高 温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集 时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定 的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中 溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许 浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部, 以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管 则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。 11.制 H