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1、汉中市汉中市 20182018 届高三年级教学质量第一次检测考试届高三年级教学质量第一次检测考试化化 学学注意事项：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题） 。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3、选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4242 分）分）一、选择题（114 题，每
2、小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（ ）A维生素 C 能帮助人体将 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+，维生素 C 具有氧化性B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2下列有关化学用语正确的是（ ）A二氧化碳的电子式 BCaCO3和 CH3COOH 均为弱电解质C用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为C14 6D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3用NA表示阿伏加德罗常数的值
3、，下列叙述中正确的是（ ）A4.0 g H218O 中所含电子数为 2 NAB0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NAC将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为 0.1NAD含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+BCa( HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OC稀 HNO3与难溶于水的 FeS 固体反应：FeS+2H+Fe2+H2SD
4、醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO25下列有关实验的说法正确的是（ ）A向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 一定是 SO2B将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是 BaSO4C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+DCO2中含少量 SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和 Na2CO3溶液除去 SO26芳香烃 C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（ ）A16 种 B14 种 C9 种 D5 种7分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于
5、分枝酸的叙述正确的是（ ）A可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3mol NaOHC分枝酸的分子式为 C10H8O6D分枝酸分子中含有 2 种含氧官能团8含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（ ）AX 是还原产物 BClF3中氯元素为3 价C反应生成 3mol Cl2 时转移 18 mol 电子 DCo3O4在反应中作氧化剂 9下列实验装置 （夹持和尾气处理装置已省略 ）进行的相应实验，能达到实验目的的是 （
6、 ）A利用甲装置，验证 SO2具有还原性B利用乙装置，验证元素的非金属性：ClCSiC利用丙装置，进行 SO2的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置，验证浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性abCuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极H2O2H2O碱性电解质10四种短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置关系如图所示，其中 Z 原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（ ）XYZWA工业上在一定条件下电解 Z、Y 形成的化合物制取 Z 的单质BX、Y、Z 的简单离子的半径大小关系为 ZXYCX、Y、W 的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为 WXYDW
7、的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应11根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有 CO32B向包有 Na2O2的脱脂棉上滴加少量蒸馏水脱脂棉燃烧Na2O2与 H2O 反应放热C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定没有 KD室温下用 pH 试纸分别测定相同物质的量浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pHCH3COONa 溶液的 pH 试纸颜色较深酸性：HClOCH3COOH12根据右图回答，下列说法不正确的是（ ）A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论 上硫酸铜溶液的浓度不变 B若
8、 a 为粗铜，b 为纯铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C燃料电池中负极反应为 2H24e4OH = 4H2OD上述装置在工作过程中 Cu2+ 向 a 电极移动13合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（ ）A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH314下列说法不正确的是（ ）A将 pH4 的弱酸加水稀释 10 倍，测得其 pH5B常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红
9、色CpH4 的 CH3COOH 溶液和 pH4 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的c(OH)相同D根据Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），在生产中可用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4 ，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5858 分）分）二、必做题（1517 题，共 43 分）15 （14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产
10、生的 SO2气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。（1）写出仪器 A 的名称 。（2）写出 A 中发生反应的化学方程式 。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是 。（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42离子，该反应的离子方程式为 。（5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用右图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号） ，装置 C 中的试剂为 。能证明固体中含有碳
11、酸钠的实验现象是 。16 （14 分）草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为 Ni ，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的 pH1.15.83.06.8完全沉淀的 pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4）= 4.051010（1） “酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是： 。 “滤渣”的主要成分为： 。 （2）若试剂 a 为 H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式： 。（3）调节 pH 的范围为： 。
12、（4）写出“沉钙”操作中加入 NH4F 时发生反应的离子方程式： ，NH4F 的电子式为： 。废镍催化剂H2SO4滤渣试剂a酸浸氧化调PH滤渣滤渣沉钙沉镍NH4FNi(OH)2(NH4)2C2O4滤液操作a纯净草酸镍晶体 （5）如果“沉镍”操作后测得滤液中 C2O42 的浓度为 0.18 molL1，则溶液中c（Ni2+）= molL1。（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至 320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为： 。17 （15 分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO2为原料可合成多种物质。（1）利用 CO2和 CH4重整可制合成气（主要成分 CO、H2）
13、 ，重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4(g) = C(s) + 2H2(g) H = +75.0 kJmol1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = +41.0 kJmol1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) H = 131.0 kJmol1反应 CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= 。（2）在一定温度下，向 2L 固定容积的密闭容器中通入 2 mol CO2和 6 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化
14、如右下图所示。前 10 min 内的平均反应速率(H2)= mol(Lmin)。能说明该反应已达平衡状态的是 。Ac(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1B混合气体的平均摩尔质量保持不变CCH3OH 的体积分数在混合气体中保持不变D混合气体的密度不随时间变化下列措施能使 n(CH3OH) n(CO2) 增大的是 。A升高温度 B恒温恒容充入 He(g)C使用高效催化剂 D恒温恒容下，再充入 1mol CO2、3mol H2该温度下的平衡常数K= (Lmol)2。（3）用 100mL 0.25 molL Na2CO3溶液吸收标准状况下 336mL 的 CO2气体（
15、溶液体积变化忽略不计） ，所得溶液中：质子交换膜CO2乙烯、丙烯等太阳能电池H+a bO2c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= molL（填数字） 。（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。 b 电极的名称是 。 请写出电解时生成乙烯的电极反应式 。三、选做题（请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，15 分）18 【选修 3：物质结构与性质】X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，R 为过渡元素。Y 的最高价氧化物的水化物是强酸，Z 元素基态原子中有 2 个未成对电子，基态 W 原子的价层电子排布式为nsn1npn1 ，X 与 W 为同主族元素。基态的 R 原子 M能层全充满，核外有且仅有 1 个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态 R 原子的核外价层电子排布式为 。（2）
