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1、理科综合能力测试 化学部分 第卷（选择题，每小题6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27 ，S 32，Cl 35.5 ，Fe 56， Zn 65 1、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）AH2BO2CCO2D Cl22、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是() 3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO322H= SO2 H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32S
2、O 2 H2O = H2SiO3 SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H=SO 423S 2H 2O D向 CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 2Cu2+2H 2O=4 Na2Cu（OH） 2 O24、莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（）A该物质分子式为C7H10O5B该物质与乙酸互为同系物C该物质能与乙醇发生酯化反应D1mol 该物质与Na 反应时，最多消耗Na 4mol 5、下列有关元素性质比较正确的是（）A氢化物稳定性：PH3H2SHCl B沸点： H2OHFHCl C原子半径： SFO D酸性： HClO HNO3H2CO36、实验室中某些气体的制取、
3、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液7、对于反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）ABCD8、一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是( ) AB 电极发生还原反应BA 电极上发生的一个电极反应为：2Li+S 8+
4、2e Li 2S8C每生成1mol Li2S8转移 0.25mol 电子D电子从B 电极经过外电路流向A 电极，再经过电解质流回B 电极第卷（非选择题，共4 小题，共52 分）9、某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度（1） 滴定：用式滴定管盛装1.00mol/L 盐酸标准液 如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中滴定管中剩余液体的体积0.10mL （填大于、小于或者等于）下表是3 种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（ pH）5.08.0 3.14.4 8.210.0 该实验不可选用作指示剂；若使用酚酞做
5、指示剂滴定终点为有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（ mL ） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1 20 0.50 25.12 24.62 2 20 如图如图填写3 20 6.00 30.58 24.58 （2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH 的物质的量浓度mol/L. （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；b滴定后俯视读数；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定e未用标准液润洗酸式滴定管10、 (12 分 )有 A、B、C、D 四种元素： A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数
6、多8；B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质； C 为原子核内有12个中子的可显2 价的金属，当2.4 g C 与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L；D 原子的 M 层上有 7 个电子。(1)A 、 B、C、D 的元素名称为 _、_、_、 _。(2)B、 C、D 最高价氧化物的水化物化学式为_、_、_。(3)D 的气态氢化物与H2S 和 HF 稳定性大小顺序为_。11、制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数， 某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶
7、液，将所得沉淀（填操作名称） 、洗涤、烘干、称量、计算洗涤沉淀的具体操作是方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用图 1 装置中实验仪器a 的名称是方案三： 利用图 2 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、 铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D 的质量为33.4g；准确称得6g 纯碱样品放入容器b 中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为35.6g（1
8、）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ） （2）装置 A 中试剂 X 应选用（3）E 装置的作用是（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为（结果保留小数点后一位） 12、有机物AI 之间的转化关系如图所示：已知： A 有下列性质：苯环上只有一个取代基核磁共振氢谱中有五种峰能使 Br2的 CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（1）A 中官能团的名称为；其中最多有个原子共平面（2）G、I 的结构简式为、（3）和的反应类型分别为、（4）写出 C 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式（5）符合下列条件的F 的同分异构体有种
9、（不考虑立体异构） ，写出任意一种的结构简式i不能发生水解反应ii 苯环上有两个取代基iii 1mol F 与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选） 参考答案及评分标准1.【答案】 A 【解析】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相同，根据V=知，等质量等温等压的情况下， 气体体积与气体摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol ，所以气体体积最大的是氢气，故选A2.【答案】 C 【解析】 A
10、中不能用向上排空气法收集C2H2；B 中 Na2CO3与 NaHCO3的位置应互换；D 中不能用 NaOH 溶液吸收乙酸乙酯。3.【答案】 D 【解析】解： A、硝酸具有强氧化性，能把SO32氧化成 SO 42，故错误； B、因为通入过量的 SO2，因此生成HSO3，故错误； C、反应前后电荷不守恒，故错误；D、过氧化钠先和水反应生成NaOH 和 O2，然后 NaOH 再和 CuSO4反应，故正确。4.【答案】 B 【解析】解：A由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故 A 正确；B有机物含有碳碳双键和多个羟基，与乙酸结构不同，不是同系物，故B 错误；C含有羧基，可与乙醇发生酯化反应
11、，故C 正确；D含有 3 个羟基、 1 个羧基，都可与钠反应生成氢气，则1mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4mol ，故 D 正确故选 B5.【答案】 B 【解析】解： A、非金属性： ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定是HClH2SPH3，故 A 错误；B、有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：H2OHFHCl ，故 B 正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SOF，故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NC，虽然 Cl 的非金属性较强，但HClO 属于
12、弱酸，所以酸性强弱HNO3H2CO3HClO ，故 D 错误；故选 B6.【答案】 B 【解析】解：A、氨气的密度比空气小，c 装置中应该短管进，长管出，故A 错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c 装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B 正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C 错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c 中收集的气体不纯净，应该在 bc 之间应添加除去氯化氢的装置，故D 错误；故选 B7.【答案】 D 【解析】解： A、升高温度平衡
13、应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A 错误；B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小， 不符合勒夏特列原理，故 B 错误；C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C 错误；D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D 正确故选 D8.【答案】 B 【解析】 解：A、在原电池中， 电解质里的阳离子移向正极，所以 A 是正极， 发生还原反应，B 是负极，发生氧化反应，故A 错误； B、A 是正极，发生得电子的还原反应：2Li+S 8+2e-Li2S8，故 B 正
14、确； C、正极反应式：2Li+S 8+2e-Li 2S8，每生成1molLi2S8转移 2mol 电子，故 C 错误； D、电子从 B 电极经过外电路流向A 电极，但是电子不会经过电解质溶液，故 D 错误；故选B。9.【答案】（1）酸；大于； 石蕊；滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复； 24.60；（2）1.23；（3）ce【解析】解：（ 1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定管的最大刻度下面有一段高度无刻度， 所以滴定管中能盛放的液体的体积大于其量程，则滴定管中剩余液体的体积大于 0.10mL；故答案为：酸；大于；石蕊的颜色变化不明显，不能作指示剂， 所以中和滴定时不
15、能选用石蕊作指示剂；使用酚酞做指示剂，酸滴碱，溶液由浅红色变无色，则滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复即达到滴定终点；故答案为：石蕊；滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，则消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为： 24.60；（ 2）由第1 组、第2 组、第3 组消耗的盐酸标准液的体积为：mL=24.60mL ，c（待测） =mol/L=1.23mol/L ，故答案为： 1.23；（3）a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，锥形瓶中待测物的物质的量不变，所以消耗的标准液体积不变，所以测定结果不变，故a 错误；b滴定后俯视读数，则消耗的标准液体积偏小，所以测定结果偏小，故b 错误；c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故 c 正确；d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则标准溶液的用量偏少，即消耗的标准液体积偏小，故d 错误；e未用标准液润洗酸式滴定管，滴定管中有蒸馏水，所以标准溶液的浓度减小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高，故e正确故答案为： ce10.【答案】(1)氧钠镁氯(2)NaOHMg(OH)2HClO4(3)H2SHClHF 【解析】A 元素形成的 2
