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1、化学计算的解题策略和思路化学计算的解题策略和思路自己收藏的觉得很有用故上传到百度与大家一起分享！化学计算的解题策略和思路化学计算从定量的角度反映化学物质之间的数量关系通过化学计算强化理解和应用基础知识进一步掌握物质的性质及其变化规律发展思维能力从而提高分析问题和解决问题的水平它是化学学习的重要组成部分解题原则1 简单化原则：把复杂的形式转化为简单的形式；把复杂的问题转化为简单的问题从而使问题得到解决2 具体化原则：把问题中的抽象概念以及概念之间的关系物化在具体事物中得以解决3 和谐化原则：图解分析、数形结合利用数与形内部固有的和谐统一的特点建立数学思维与化学思维的巧妙结合促使问题的转化和解决4
2、 熟悉化原则：把陌生的、要解决的问题转化为与之有关的熟悉问题用熟悉的知识予以解决各种解题原则相辅相成其中熟悉化原则是最根本的策略原则解题策略1 大题小解：运用简单化原则将综合性的问题分解为若干个简单问题逐一解决2 退中求进：运用熟悉化原则将问题由一般向特殊“后退“；运用具体化原则将问题由抽象向具体“后退“；运用简单化原则将问题由较强命题向较弱的命题“后退“在“退“中分析归纳寻找解题思路使问题得以解决3 化生为熟：运用熟悉化原则对要解决的问题从多角度、多侧面去联想在有关的熟悉的问题、知识和技能中比较、分析、推理逐渐发现并促成要解决的问题转化成熟悉的问题予以解决4 数形结合：运用和谐化原则将化学数
3、据图解分析促成化学思维与数学思维的巧妙结合使问题得以解决解题思路解化学计算题就象人走路一样要形成一条思维的通路就要按照科学的思维方法将化学思维与数学思维结合起来本文将分六个专题介绍六种基本解题思路帮助同学们在化学计算中建立形成科学的思维方法专题 1. 公式法专题讲解公式是将基本概念或基本理论用符号来表示的数学表达式它是对基本概念或基本理论的高度概括它将化学思维和数学思维巧妙地融合在一起理解概念并运用它的数学表达式熟练地解答化学问题定能使思维深化提高能力但如果基本概念没有理解死背公式死套公式会适得其反所以使用公式法解题的前提是：理解概念记清公式灵活运用本文将中学化学计算公式归结成八组第一组：1
4、A%=%2 A%=第二组：34SPT 时56CV=n7稀释定律 C1V1=C2V28溶液密度 9换算公式 第三组：10H+=C OH-=C11KW=H+OH-12PH= -lgH+第四组：13SPT 时气体密度14同 T、同 P 15PV=nRT 或 PV=P、T、m 一定 V、T 一定 16化学方程式系数比=化学反应速度比17从阿伏加德罗定律推导出：化学方程式系数比=微粒个数比=物质的量之比=气体体积比18转化率= 转化率= 转化率=化学反应速率 对于任意反应mA+nB pC+qD 平衡常数 K=第五组：19100以上水为气体（增量）100以下水为液体（减量）第六组：20Aa%+Bb%+Cc
5、%+.=平均原子量第七组21电子数=Z-n 中子数=A-Z22电子数=Z+n 中子数=A-Z第八组：23烃的分子通式：CnH2n+2；CnH2n；CnH2n-224烃的衍生物分子通式：CnH2n+2O；CnH2nO；CnH2nO2专题测试 1某化合物在 100的饱和溶液 312.5g冷却到 0后溶液的百分比浓度为 22.0%并析出晶体 56.1g这种化合物在 100时的溶解度是（ ）A、25.0g B、28.2g C、36.0g D、56.3g试题详解该题直接使用第一组公式关键是求出原饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量原饱和溶液中溶质的质量：（312.5g-56.1g）22%+56.1g=112
6、.5g原饱合溶液中溶剂的质量：312.5g-112.5g=200gS=g所以选 D专题测试 2在一定温度下把 wg 分子量为 M 的可溶性盐溶解在 VmL 水中（水的密度为 1gml-1）恰好形成饱和溶液（密度为 gmL-1）则质量百分比浓度是 %（将正确选项标号填入空格下同）物质的量浓度是 molL-1该温度下此盐的溶解度是 g选项：A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I、试题详解该题直接使用公式 1、2、6、9 求物质的量浓度可以换算公式I和定义式II两个思路是一道基础题III S=（g）所以选 D、I、C专题 2 关系式法专题讲解关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量（单位
7、：摩尔）“关系的一种简化的式子在多步反应中它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量“的关系表示出来把多步计算简化成为一步完成正确书写关系式是用比例解化学计算的前提正确提取关系式是用关系式法解题的关键以下介绍三种提取关系式的方法供同学们参考1 从一组化学议程式中提取关系式简称始终态法2 从化学式、电极反应式提取关系式简称相关量法3 从物质与差量之间提取关系式简称差量计算法专题测试 128g 铁粉和 4g 硫粉混合后加热再与足量的稀硫酸完全反应计算能产生标准状况下气体多少升？试题详解该题选用始终态法提取关系式求解涉及三个化学反应：始态 终态Fe- FeS-H2SFe-H2整体考虑：Fe-
8、气体用这个关系式可一步完成中间的过程全部省略Fe - 气体1mol 1mol0.5mol气体标准状况下气体：22.4Lmol-10.5mol=11.2L专题测试 2用稀 H2SO4 溶解 FeS 和 Fe (OH )3 的混合物 28.3g可得到 1.6g 硫原混合物中 FeS 的质量可能是（ ）A、10.7g B、4.4g C、 33.9g D、17.6g试题详解该题选用始终态法提取关系式求解涉及三个化学反应以 H2S 为中心思考注意“物质的量“提取关系式：2Fe（OH）3-Fe2（SO4）3-H2S-FeS-S 在解题过程中还要注意考虑剩余物可能是 Fe(OH)3也可能 FeS故可能有两组
9、解FeS - S -Fe（OH）388g 32g 1072gx 1.6g y设：产生 1.6g 硫时需 FeS 的质量为 x；Fe（OH）3 质量为 y88 : x=32 : 1.6 x=4.4 (g)(1072):y=32:1.6 y=10.7(g)4.4+10.7=15.1甲进一步推出 n2怎样比呢？第一步将 A、B、C、D 四个选项全部转化成 XYn 的形式第二步n 值与 2 进行比较第三步得出结论A、XY n=1 n2 取专题测试 2一定温度下由水电离出的 H+离子和 OH-离子物质的量浓度之间存在如下关系：H+ OH-=Kw同样对于难溶盐 MA其饱和溶液中的 M+离子和 A-离子物质
10、的量浓度之间也存在类似关系：M+A-=K现将足量的 AgCl 分别放在 5mL 水、10mL0.2mol/L MgCl2、20mL 0.5mol/L NaCl 和 40mL 0.3mol/L HCl 溶液中溶解达到饱和时各溶液中 Ag+离子物质的量浓度的数值依次为 a、b、c、d它们由大到小的排列顺序为 试题祥解题意首先给出水中 H+ OH-=Kw迁移到难溶盐饱和溶液中 M+A-=K推理出 AgCl 饱和溶液中 Ag+Cl-=K不难看出题意要求比较Ag+的大小但只要比出Cl-的大小便可迎刃而解题目中给出了一个障碍条件即溶液的体积只要理解溶液的浓度与体积无关的概念就不会被试题中故意给出的溶液体积
11、所迷惑该题使用有序排列比较法求解由题意列表Ag+ Cl-=KH2O a 0MgCl2 b 0.4mol/LNaCl c 0.5mol/LHCl d 0.3mol/L由表中很容易看出离子浓度的乘积是一个定值而Cl-大则Ag+必然小比的过程是：第一步 求出各溶液中 Cl-离子的浓度第二步 在比较推理中标出 Ag+离子浓度的大小第三步 得出结论a（纯水中）d（HCl 中）b（MgCl2）中c（NaCl 中）专题 7 整体思维 巧解妙算化学计算方法中通常所说的关系式法、守恒法、差量法等等究其实质是运用了系统论中的整体思维模式它强调的是揭开表象寻找物质的性质与数量间的本质联系而不是僵化的陷入题目所设情境
12、之中由此启示我们计算题的复习不能仅满足于用常规方法求得答案还应立足学会信息的整体运用在探究最佳的解题手段中提高自己的思维活力例 1：有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g把它们溶于足量的水中充分反应后溶液中的 Ca2+、 、均转化为沉淀将反应容器内水分蒸干最后得到白色固体共 29g则原混合物中 Na2CO3 的物质的量是多少？常规解法从反应出发考虑则有以下反应：CaO+H2C=Ca(OH)2NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3+CO2+H2O可以看出考
13、虑头绪很多数量之间的关系难以建立从整体思维出发主要考虑两个问题：（1）最后得到的白色固体物质是什么？由“溶液中的 Ca2+、 、均转化为沉淀“可知白色固体是 CaCO3 和NaOH（2）四种物质如何变为两种物质？增加的是什么物质质量？根据微粒数守恒的原则作以下变换：NaHCO3(NaOH、CO2)NaOH+CaCO3Na2CO3(Na2O、CO2)由此得出增加的是水的质量列关系式求解Na2CO3 Na2OH2O1mol 18gx 1.8gx=0.1mol例 2：标准状况下 H2 和 CI2 的的混合气体 L经光照反应后所得气体恰好使 moINaOH 完全转化成盐那么、关系不可能是A、=/22.
14、4 B、/22.4C、/22.4 D、/11.2常规解法从反应事实出发涉及的反应：HCI+NaOHNaCI+H2O CI2+2NaOHNaCI+NaCIO+H2O 1若(H2)：(CI2)1进行反应后生成的(HCI)/22.4(H2 可能剩余)把 molNaOH 转化成盐则有/22.4A、B 选正确2若(H2)：(CI2)1进行反应后CI2 有剩余还需进行、反应则有/22.4C 选正确所以、关系不可能的是 D 选项如果我们在解题时抓本质问题即消耗的 NaOH 的量只由 CI2 的量决定且(NaOH)=2(CI2)问题就转为：1若混合气体全是 H2则=02若混合气体全是 CI2则=/22.42=/11.2显然这是两种极端情况答案应取中间值即 0/11.2比较两种解法第二种解法立足于问题的本质因此它解出了 NaOH 准确的取值空间不仅适用于选择题还可直接求值由于篇幅的限制我们不再一一举例同学们在复习计算题时一定要学会用整体思维去解决问题读懂题后要把题目中的化学情境或化学反应从头到尾进行分析找到量值之间最本质的联系不要忙于列出方程式设未知量求解这样往往枝节过多计算繁杂复习过程是个知识、方法再学习的过程也是向习惯思维模式挑战的过程把握全局勤思善
