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1、高中化学部分概念判断高中化学部分概念判断 姓名：姓名：_要求：判断下列说法的正误（打勾或叉）要求：判断下列说法的正误（打勾或叉） ，如不正确，请举例说明。，如不正确，请举例说明。原子都是由质子、中子和电子组成的（原子都是由质子、中子和电子组成的（ ）_金属单质一定为固态（金属单质一定为固态（ ）_非金属单质一定为气态或固态（非金属单质一定为气态或固态（ ）_具有金属光泽又能导电的单质一定是金属（具有金属光泽又能导电的单质一定是金属（ ）_CaC1CaC12 2、CaBrCaBr2 2、CaICaI2 2 、CaFCaF2 2都易溶于水（都易溶于水（ ）_BaSOBaSO4 4、 CaSOCaS
2、O4 4、 MgSOMgSO4 4在水里的溶解度都很小（在水里的溶解度都很小（ ）_一种单质，可能既不是金属单质，又不是非金属单质（一种单质，可能既不是金属单质，又不是非金属单质（ ）_。由一种元素组成的物质一定是纯净物（由一种元素组成的物质一定是纯净物（ ）_H H2 2与与 D D2 2互为同素异形体（互为同素异形体（ ）_因为碳酸钙难溶于水，所以它是弱电解质（因为碳酸钙难溶于水，所以它是弱电解质（ ）_因为二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质（因为二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质（ ）_因为氯化铝是共价化合物，所以它是弱电解质。因为氯化铝是共价化合物，所以它是弱电
3、解质。 （ ）_酸分子中有几个氢原子，就是几元酸（酸分子中有几个氢原子，就是几元酸（ ）_酸一定能溶于水（酸一定能溶于水（ ）_酸都是混合物，盐酸就是酸都是混合物，盐酸就是 HClHCl（ ）_能电离出能电离出 H H+ +的化合物就是酸。的化合物就是酸。 （ ）_非金属性最强的元素是氟，原子半径最小的也是氟（非金属性最强的元素是氟，原子半径最小的也是氟（ ）_酸性最强的最高价含氧酸是酸性最强的最高价含氧酸是 HFOHFO4 4（ ）_工业上利用氢氟酸刻玻璃是因为氢氟酸酸性弱。工业上利用氢氟酸刻玻璃是因为氢氟酸酸性弱。 （ ）_非金属性越强，则对应氢化物的酸性越强。非金属性越强，则对应氢化物的
4、酸性越强。 （ ）_非金属性越强，则对应含氧酸的酸性越强。非金属性越强，则对应含氧酸的酸性越强。 （ ）_非金属性越强，则对应单质的活泼性一定越强。非金属性越强，则对应单质的活泼性一定越强。 （ ）_金属性越强，则对应氢氧化物的碱性越强。金属性越强，则对应氢氧化物的碱性越强。 （ ）_含有含有 OHOH 原子团的一定是碱。原子团的一定是碱。 （ ）_碱一定含有碱一定含有 OHOH- -（ ）_因为氢氧化钙是微溶于水的，所以它是弱碱（因为氢氧化钙是微溶于水的，所以它是弱碱（ ）_弱碱都难溶于水。弱碱都难溶于水。 （ ）_因为氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。所以它是两性氧化物。因为氧化铝既能与酸
5、反应，又能与碱反应。所以它是两性氧化物。 （ ）_因为铝既能与酸反应，又能与碱反应，所以它是两性金属单质。因为铝既能与酸反应，又能与碱反应，所以它是两性金属单质。 （ ）_金属氧化物一定是碱性氧化物（金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）_碱性氧化物一定是金属氧化物（碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）_碱性氧化物一定能溶于水而得到对应的碱（碱性氧化物一定能溶于水而得到对应的碱（ ）_能与酸反应生成盐和水的一定是碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的一定是碱性氧化物（ ）_非金属氧化物一定是酸性氧化物（非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）_酸性氧化物一定是非金属氧化物（酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）_酸性
6、氧化物一定能溶于水而得到对应的酸（酸性氧化物一定能溶于水而得到对应的酸（ ）_能与碱反应生成盐和水的一定是酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的一定是酸性氧化物（ ）_非金属氧化物一定是酸酐（非金属氧化物一定是酸酐（ ）_酸酐一定是氧化物（酸酐一定是氧化物（ ）_因为因为 FeFe3 3O O4 4中有中有 FeOFeO 和和 FeFe2 2O O3 3，所以它是混合物。，所以它是混合物。 （ ）_非金属氢化物一定是共价化合物。非金属氢化物一定是共价化合物。 （ ）_只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。 （ ）_卤化银均难溶于水，且颜色逐渐加深（卤化银均
7、难溶于水，且颜色逐渐加深（ ）_FeFFeF3 3,FeCl,FeCl3 3,FeBr,FeBr3 3都存在都存在, ,但是但是 FeIFeI3 3不存在（不存在（ ）_非金属的气态氢化物的水溶液一定呈酸性（非金属的气态氢化物的水溶液一定呈酸性（ ）_含金属元素的离子一定为阳离子（含金属元素的离子一定为阳离子（ ）_晶体中一定存在化学键（晶体中一定存在化学键（ ）_离子化合物中一定有离子键（离子化合物中一定有离子键（ ）_含有共价键的化合物一定是共价化合物（含有共价键的化合物一定是共价化合物（ ）_不存在既含有离子键，又存在非极性键的化合物（不存在既含有离子键，又存在非极性键的化合物（ ）_晶体中若存在阳离子，则必存在阴离子。晶体中若存在阳离子，则必存在阴离子。 （ ）_ABmABm 型分子判断分子极性的经验规律是看中心原子型分子判断分子极性的经验规律是看中心原子 A A 有无孤电子对（有无孤电子对（ ）_第一电离能最大的是氦元素。第一电离能最大的是氦元素。 （ ）_含有极性键的分子一定是极性分子。含有极性键的分子一
