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1、哈师大附中哈师大附中 2016 级高二上学期期中考试级高二上学期期中考试化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是AFeCl3 BNa2SO3 CCa(HCO3)2 DNa2CO32下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3下列水解离子方程式正确的是AHCO3H2OH3
2、O+CO32 BNH4H2ONH3H2OHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H4下列说法正确的是ApH=6 的溶液一定呈酸性 B25时，pH=7 的一定是纯水C溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性5常温下 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 mol/L 盐酸 D提高溶液的温度625时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是A将纯水加热到 95时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平
3、衡逆向移动，c(OH)增大，Kw 变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw 不变，促进水的电离D向水中加入 AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH)增大7在 25时，某溶液中由水电离出的 c(H+)=1.01012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 AK+、Fe2+、SO42、BrBK+、Na+、HCO3、ClCNa+、Ag+、I、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO38下列选项中的数值前者小于后者的是A25和 100时 H2O 的 KWB同温同浓度的 KHCO3和 NH4HCO3溶液中的 c(HCO3)C同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的
4、pHD中和 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的量9向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH 固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大10用 CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能量E1CH3OH(g)+H2O(g ) 反应过程E2 CO2(g)+3H2(g )该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是AH0，S0BH0，S0CH0，S0
5、DH0，S011在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A容器内每减少 1mol I2，同时生成 2mol HIB容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化D混合气体的密度不再变化12对于 0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的 pH 降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与 c(Na)均增大13下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作A配制
6、 FeCl3溶液将一定质量的 FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解B证明 Ksp(AgI) Ksp (AgCl)向 10 滴 0.1mol/LNaCl 溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加 0.1mol/L KI 溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D润洗滴定管加入待装液 35mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复 2-3 次14室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH 溶液和 c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若 pH7，则一定是 c1V1
7、c2V2B在任何情况下都是 c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH) C当 pH=7 时，若 V1V2，一定是 c2c1D若 V1V2，c1c2，则 c(CH3COO) c(CH3COOH)= c(Na+)1525时，在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入浓 KI 溶液，下列说法正确的是A溶液中 Pb2+和 I浓度都增大 B溶度积常数 Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中 Pb2+浓度减小16一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体
8、积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的 2 倍BCaCO3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g)，Sq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低19某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取 4.0 g NaOH 放到 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配成 1.00mol/LNaOH 标准溶液C用 NaOH
9、溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH 溶液的液面变化，防止滴定过量20常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3C
10、OO) c(H+)c(Na+) c(OH) 21某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A向 BaSO4饱和溶液中加入固体 Na2SO4可以由 a 点变到 b 点Bd 点无 BaSO4沉淀生成Ca 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 KspD通过蒸发可以由 d 点变到 c 点22下列有关电解质溶液的说法正确的是A0.1 mol/L Na2S 溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B0.1mol/L NaHCO3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+) C常温
11、下，pH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+)：D将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大(CH COO )3 (CH COOH) (OH )3ccc23由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是ANaClO + NaHCO3= HClO + Na2CO3B2HClO + Na2CO3= 2NaClO + CO2+ H2OC2NaClO+ CO2+ H2O=2HClO + Na2CO3DNaClO+ CO2+ H2O= HClO + NaHCO324在一定条件下，将 A 和 B 各 0.32mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：A（
12、g）+B（g）2 C（g）H(正)C其他条件不变，起始时向容器中充入 0.64mol A 和 0.64mol B，平衡时 n(C) （2） （3）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 （4）c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)（5）（6）=29.（10 分）（1）纯碱或苏打（1 分）CO32+H2OHCO3+OH（2 分）（2）+135.6 （2 分）c(H2O)c(CO2) （1 分）（3）23.6（2 分） （4）11.3 （2 分）30.（12 分） （1）碱式滴定管（1 分） 0.01mL（1 分）（1 分） （2）无色（1 分）红色（1 分） （3）（1 分） （4）0.04250 mol/L（2 分） （5）偏大（1 分）偏小（1 分）偏小（1 分）偏大（1 分）
