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1、高考中高考中 10 种常考易错离子组合的剖析种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合高考中常见离子组合能否共存能否共存反应类型反应类型 1Na、Ca2、Al3、AlO2- 2Na、H、HCO3-、Cl3H、Br、I、NO 3 4H、Na、Cl、NO 3 5S2、Na、ClO、Cl6K、Na、OH、HSO 3 7Na、Fe2、S2、Cl8Na、Fe3、S2、Cl9Na、Al3、S2、Cl10MnO、H、Cl、S2 4(1)离子方程式的离子方程式的书书写关写关键键点点 书书写离子方程式的关写离子方程式的关键键是依据客是依据客观观事事实实，抓住，抓住两易、两等、两易、两等、 两两查查。 。 两易：
2、即易溶、易两易：即易溶、易电电离的物离的物质质(可溶性的可溶性的强电强电解解质质包括包括强强酸、酸、 强强碱、大多数可溶性碱、大多数可溶性盐盐)以以实际实际参加反参加反应应的离子符号表示的离子符号表示， ， 非非电电解解质质、弱、弱电电解解质质、 、难难溶物、气体等用化学式表示。溶物、气体等用化学式表示。 两等：即两个守恒两等：即两个守恒， ，必必须须遵循遵循质质量守恒量守恒原理原理(即反即反应应前后前后 原子种原子种类类及个数及个数应应相等相等)； ；必必须须遵循遵循电电荷守恒荷守恒原理原理(即反即反应应 前后阴阳离子所前后阴阳离子所带带的的电电荷荷总总数数应应相等相等) 两两查查： ：检查
3、检查各各项项是否都有公是否都有公约约数，写成数，写成最最简简的化学的化学计计量数量数， ， 是否漏写必要的是否漏写必要的反反应应条件条件。 。 (2)书书写离子方程式的注意点写离子方程式的注意点 微溶物微溶物处处理方式有三种情况理方式有三种情况 a出出现现在生成物中写化学式；在生成物中写化学式； b做反做反应应物物处处于溶液状于溶液状态态写离子符号；写离子符号； c做反做反应应物物处处于于浊浊液或固液或固态时态时写化学式。写化学式。盐类盐类水解的离子方程式不要忘水解的离子方程式不要忘记记“ ” 。 。 溶液中溶液中铵盐铵盐与碱反与碱反应应加加热热放出放出 NH3，不加，不加热热写写 NH3H2
4、O。 。 浓浓 HCl、 、浓浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，在离子方程式中写离子符号，浓浓 H2SO4不写离子符号。不写离子符号。 HCO、 、HS、 、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 3离子反应中的多重反应离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种 阳离子，这四种阳离子，这四种(或更多种或更多种)之间都之间都能两两结合成难电能两两结合成难电 离离(或难溶或难溶)的物质。的物质。这样的离子反应称为多重反应。这样的离子反应称为多重反应。 在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应
5、。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题例题】 完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与溶液与(NH4)2SO4溶液混合：溶液混合：(2)NH4HCO3与过量与过量 NaOH 溶液混合：溶液混合：(3)Fe2O3溶于溶于 HI 溶液中：溶液中： (4)FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量 Cl2： 用分类思想突破用分类思想突破跟量有关跟量有关的离子方程式的书写的离子方程式的书写 1连续型连续型(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)与碱溶液反应。如与碱溶液反应。如 CO2通入通入 NaOH 溶液中：溶液中： 碱过量：碱过量：
6、_ 碱不足：碱不足：_ (2)多元弱酸盐与强酸反应。如多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀溶液与稀 盐酸：盐酸： 盐酸不足：盐酸不足：_； 盐酸过量：盐酸过量：_。 (3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：铝盐过量：_； 强碱过量：强碱过量：_。 2先后型先后型 NH4HSO4溶液与溶液与 NaOH 溶液的反应：溶液的反应： NaOH 不足：不足： _； NaOH 过量：过量： _。 3配比型配比型 酸式盐酸式盐 与与 强碱的反应（强碱的反应（以少量定过量以少量定过量） (1)Ca(HCO3)2溶液与溶液与 NaOH 溶液：溶液： NaOH 不足：不足：_； NaOH
7、过量：过量：_。 (2)NaHSO4溶液与溶液与 Ba(OH)2溶液溶液 溶液呈中性时：溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时：完全沉淀时：_。24离子方程式正误判断：离子方程式正误判断： 一一查查是否符合客是否符合客观观事事实实 1 将将 Na 投入到投入到 CuSO4溶液中：溶液中： 2NaCu2=2NaCu 2. 硫化硫化亚铁亚铁溶于溶于稀硝酸稀硝酸中：中：FeS2H=Fe2H2S二二查查化学拆分是否正确化学拆分是否正确 3醋酸醋酸溶液与水垢中的溶液与水垢中的 CaCO3反应：反应： CaCO32H=Ca2H2OCO2 4. 向向氨水氨水中通入足量的中通入足量的 CO2： CO2OH=HCO
8、3三三查查“=” 、 、 “ ” 、 、 “”“” 、 、 “”“”是否恰当是否恰当 5NaHCO3溶液溶液水解水解： HCOH2O COH3O 323 6Cl2通入水中：通入水中：Cl2H2O=2HClClO7向沸水中滴加向沸水中滴加 FeCl3溶液制备溶液制备 Fe(OH)3胶体：胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H四四查查是否符合两个守恒：是否符合两个守恒：质质量守恒、量守恒、电电荷守恒荷守恒 8FeCl3溶液与溶液与 Cu 的反应：的反应：CuFe3=Cu2Fe29. Al 粉与粉与 NaOH 溶液的反应：溶液的反应：2Al2OH-=2AlO2- H2五五查查离子配比是否正确离子配
9、比是否正确 10.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O24六六查查多重反多重反应应是否忽略其中的一个反是否忽略其中的一个反应应 11. CuSO4溶液与溶液与 Ba(OH)2溶液混合溶液混合 SOBa2=BaSO424七七查查反反应应物用量与反物用量与反应应是否一致是否一致 12硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O2413向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO 323 14. 醋酸
10、钠水溶液中通入足量醋酸钠水溶液中通入足量 CO2： 2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO2315. 等体积、等浓度的等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和溶液和 NaOH 溶液混合溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O 32316. FeBr2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的 Cl2反应：反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 八八查查是否忽略后是否忽略后续续反反应应 17氢氧化铁溶于氢碘酸中：氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)33H=Fe33H2O 18用惰性电极电解用惰性电极电解 MgCl2溶液：溶液：2Cl2Cl2H2H2 2O OClCl
11、2 2H H2 22OH2OH= = = = = =电电解解规律方法解题指导【例题例题】 (1)Ba22OH2 NH4SO42=BaSO42NH3H2O(2) NH4HCO2OH=NH3H2OCO32H2O 3(3)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2 (4)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl规律方法规律方法 1(1)CO22OH=CO23H2O CO2OH=HCO 3(2)CO32H=HCO 3 CO322H=CO2H2O (3)Al33OH=Al(OH)3 Al34OH=AlO2H2O 2 2HOH=H2ONH4H2OH=NH3H2OH2O 3(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O 3 Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO23 3 (2)2HSO422OHBa2=BaSO42H2O HSO42Ba2OH=H2OBaSO4
