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1、11.（14 分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。（2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是 。（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0 Cu24.76.7提供的试剂：aNaOH bH2O2 cNa2CO3 dCuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤中调节溶液 pH 的范围是 ，试剂 Y 是 （填字母） 。（4）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的 HCl 气流
2、中加热 CuCl22H2O，其原因是 。2 （14分） 镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、 “中性”、或“碱性”） 。（2）写出氨气的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离
3、子方程式表示和文字说明） 。3、KClO3在农业上用作除草剂，超细 CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：. 电石与水反应的化学方程式是 。 电 石水灰 浆自然风干残 渣2 残渣中主要成分是 Ca(OH)2 和 。. 将中的部分灰浆配成浊液，通入 Cl2 ,得到 Ca(ClO3)2与 CaCl2物质的量之比为 15的溶液，反应的化学方程式是 。. 向所得溶液中加入 KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得 KClO3 晶体。你认为能得到 KClO3 晶体的原因是 。. 将中的残渣溶于 NH4Cl 溶液，
4、加热，收集挥发出的气体再利用。向所得 CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细 CaCO3，过程如下： 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细 CaCO3的化学方程式是 。 图示的溶液 A 可循环使用，其主要成分的化学式是 。4 （14 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答： （1）K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价是 。（2
5、）生成滤渣 1 中红褐色物质的反应的化学方程式是 。滤液 1 的成分除 Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。（3）利用滤渣 2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（4）由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（5）向 Na2Cr2O7溶液中加入 KCl 固体，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是 。5 （12 分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl1898
6、0Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64残 渣CaCl2溶液NH3CO2过滤、干燥超细 CaCO3溶液 ANH4Cl 溶液3Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和 CaCO3，生成 CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、 “b”或“c”） 。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过 2 次 BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从 MgCl2溶
7、液中得到 MgCl26H2O 晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥；无水MgCl2制备 Mg 的方法 。依据上述流程，若将 10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 Cl2的体积为 L（忽略 Cl2溶解） 。6 （15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。加入 NaClO 溶液含 CN-废水调整pH1011含 CNO-废水含 Cr2O72-废水调整 pH23加入 Na2S2O3溶液含 SO42-废水继续处理待检水样图19回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2）
8、中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。4（5）取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入 NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。7 （10分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺 流程如下：已知：Li2OAl2O34SiO2 +
9、H2SO 4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_ _。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_ _。（3）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下。a将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性
10、电极电解。b电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是_ _。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_ _。8、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85 S(Li2SO4)/g34.232.831.930.75回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入 NaOH 固体的原因是_。 （3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液中分离出 N
11、a2FeO4后，还有副产品 Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）将一定量的 Na2FeO4投入到 pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同） ，溶液中 Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线 I 比曲线 II 对应的污水 pH_（填“高”或“低”） 。（6）通过计算得知 Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”） ，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出两点即可） 。9. （15 分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3） ，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3固体煅烧 废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）TiO26已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号） 。a. 熔沸点差异
