高三化学第一轮总复习之六

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1、高三化学第一轮总复习之六高三化学第一轮总复习之六氧族元素氧族元素 环境保护环境保护本试卷分第卷，第卷，第卷 46 分，第卷 54 分，满分 100 分。 第卷（选择题，共 46 分。 ） 一、选择题一、选择题（本小题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一 个选项符合题意。 ） 1银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程 如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫 磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳 利用了（ ） A硫的还原性 B硫的氧化性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 2吸进人

2、体内的 O2有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手” 。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 3 对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ） A浓硫酸遇水放热，使水蒸发 B浓硫酸中含有 SO3，它与水化合生成硫酸 C浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸 D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如 H2SO4H2O 4实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像 水那样自身电离而建立平衡（即像

3、H2O+H2O=H3O+OH-那样） ，且在一定温度下 都有各自的离子积常数。问在 25时，纯硫酸的离子积常数 K 和水的离子积常 数 Kw关系为（ ） AK Kw BK= Kw CKCl-SF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSe A B C只有 D只有 6将气体HCl，Cl2，CO2，SO2，H2S 分别通入水中均于同条件 下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（

4、） A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质 C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 8. 向三氯化铁和氢化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成， 此沉淀是（ ） A硫化亚铁 B硫磺 C亚硫酸钡 D硫酸钡 二、多选题（二、多选题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或 两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只 要选错一个，该小题为 0 分。 ） 9含 FeS2A%的黄铁矿 W 吨，在用接触法生产硫酸的过程中，损失

5、 C%， 可制得浓度为 B%的硫酸为（ ）A B 吨BCWA 30%)1 (49吨BCWA 3200)100(49C D吨BWAC 30%49吨BWAC 40%3010 石膏加热到 150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏 （2CaSO4H2O） ，则通过加热每生成 1mol 熟石膏失去水的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D. 3mol 11常温下，向 20L 真空容器中通入 amol 硫化氢与 bmol 氯气（ a，b 均为 正整数，且均5） ，反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最 大密度是（ ） A35.5g/L B17.85g/L C1

6、8.25g/L D19.45g/L 12.为除去 SO2中混有的少量 SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可 能地增大，应选用的物质是（ ） A亚硫酸钠溶液 B亚硫酸氢钠溶液 C碱石灰 D浓硫酸 13化学鉴定 S2O32-离子的方法之一是使用 AgNO3溶液作为试剂，将 AgNO3溶液逐渐滴入含有 S2O32-离子的溶液中，会有以下反应发生Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23- 3Ag+ Ag(S2O3)23-=3Ag2S2O3(白)Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4 对于 S2O32-离子的鉴定，下列叙述不正确的是（ ） A该鉴定可酸性或碱性溶液中进行 B只能在中性

7、溶液中进行 CAgNO3必须过量 DS2-离子对该鉴定有干扰 14. 下列离子方程式中不正确的是（ ） A银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2OB在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OC碳酸钠溶液中加入少量 SO2：3CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D氧化亚铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 15为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩石中是否包藏 碳氢化合物。科学家用氘盐酸即 DCl 的 D2O 溶液处理岩石样品，收集

8、放出的气 体加以分析，结果只发现有一些气态氘化合物。试推断该碳氘化合物是（ ） A岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B岩石中的碳氢酸盐与氘盐酸反应的产物 C岩石中的碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反应的产物 D岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 16用浓硫酸吸收 SO3可以得到 H2SO4SO3，用 ag98%的 H2SO4吸收 SO3 后再进行稀释，可得到 98%的硫酸的质量是（ ） A2.42a g B2.22a g C2.02a g D1.98a g 17把 11.9gH2S 和 11.2L(标准状况下)O2，在密闭容器中混合，在一定条件 下充分反应后（已知 2H2S+O2=2S+2H2O

9、，2H2S+3O2=2SO2+2H2O） ，测得反应 物无剩余，再冷却至通常状况，则容器内氧化产物的总质量是（ ） A10.8g B11.2g C21.6g D22.4g 18工业上从含硒废料中提取硒的方法是用 H2SO4和 NaNO3处理废料，获 得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸 （2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O） ，再通入 SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒 析出。据此，确定下列叙述中正确的是（ ） AH2SeO4的氧化性强于 Cl2 B亚硒酸的氧化性强于亚硫酸 CSeO3的还原性强于 SO3 D析出 1mol 硒，消耗 1molSO2 第卷（非选择题

10、，共 54 分。 ） 三、填空题（三、填空题（本大题包括 6 个小题，共 40 分。 ） 19 （7 分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时， 甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产 生氢气。为验证甲、乙同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置 （锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去）：试回答：EC D 气体 XKMnO4溶液B A （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。 （2）乙同学认为可能产生氢气的化学方程式为 。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。 （4）A 中加入的试剂可能是 ，作用是

11、。 B 中加入的试剂可能是 ，作用是 。 E 中加入的试剂可能是 ，作用是 。 （5）可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是： C 中： ；D 中： 。 20 （6 分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中 SO2的含量， 某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。 （单向阀原理说明：当推注射器 活塞时关闭，打开；当拉注射器活塞时打开，关闭。 ）（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下 端浸没在水中） ，然后 （填写操作方法）时，将会 看到 （填实验现象） ，则证明该装置的 气密性良好。 （2）向试管中加入 0.0005mol/L 碘水 1.0mL，用适量

12、的蒸馏水稀释后再加 入 23 滴淀粉溶液，配制成溶液 A。测定指定地点的空气时，推拉注射器的活 塞反复抽气；A 溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此 时停止抽气，该反应的化学方程式为 。 （3）我国环境空气质量标准中，对每次空气质量测定中 SO2的最高浓度限 值如下表所示。 浓度限值/（mgm-3） 一级标准二级标准三级标准 0.150.500.70橡胶管单向阀玻璃导管双孔橡胶塞试管A500mL 注射器该课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液 A。 在同一地点、同时测量空气中 SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次 数如下（假设每次抽气 500mL） 。请将下表

13、填写完整（计算时保留两位有效数值） 。 分组第一小组第二小组 抽气次数100120 SO2含量/（mgm3-） 判断该地点的空气中 SO2的含量属于 （填数字）级标 准， （“第一”或“第二” ）小组的测定结果正确，另一小组实 验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。 21 （7 分）已知 2乙基蒽醌的结构简式如图： （1）2乙基蒽醌的分子式是 ； （2）2乙基蒽醌的的分子中羰基双键经催化加氢可 得 2乙基蒽醇，表示这一反应的化学方程式为。 （3）2乙基蒽醇跟氧气反应可生成 2乙基蒽醌，同时有过氧化氢生成， 这是过氧氢的主要工业制法，表示这一反应的化学方程式为：。 （4）制取过氧化氢的总反应式为 ； （5）2乙基蒽醌是这一反应的 。 22 （6 分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的 水没有写出）：（1）固体 A，B 的化学式分别是：A ，B