《2011届高三高考化学30个难点专题突破---难点1守恒法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三高考化学30个难点专题突破---难点1守恒法（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COMWWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有中学学科网2011 届高三高考化学届高三高考化学 30 个难点专题突破个难点专题突破-难点难点 1 守恒法守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率 和破解高考难题都有很大的帮助。 难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 现有19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下
2、的气体 8.96 L。已知混合物中， Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属 阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70 molL1的 NaOH(aq)体积是 _。 案例探究 例题将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g 溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入 过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2) c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。
3、知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2 )= n(Cl) n(Br)，错选 A。 解题思路：1 个 Ca2 所带电荷数为 2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴 离子所带负电荷总数，知原溶液中： 2n(Ca2) = n (Cl) n (Br) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D 锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓 度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数 和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧
4、化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或 原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡，将编排在第 16 篇水的电离中。 歼灭难点训练1.()将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O全部转化为 Cr3。则 2 7K2Cr2O7 的物质的量
5、浓度为_。中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COMWWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有中学学科网2.()某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、 K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得 固体_克。3.()A、B、C 三种物质各 15 g，发生如下反应：ABCD反应后生成 D 的质量为 30 g。
6、然后在残留物中加入 10 g A，反应又继续进行，待反应 再次停止，反应物中只剩余 C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g C.反应中 A 和 C 的质量比是 53 D.第二次反应后，C 剩余 5 g4.()(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍)晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2与最近 O2的核间距离为 a108cm，计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 gmol1)。图 11 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种 N
7、iO 晶体中就存 在如图 11 所示的缺陷：一个 Ni2空缺，另有两个 Ni2被两个 Ni3所取代。其结果晶体 仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni0.97O，试 计算该晶体中 Ni3与 Ni2的离子数之比。附：参考答案附：参考答案 难点磁场难点磁场提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系：2 42NaOH Na2SO4 H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)V NaOH(aq) = 2c(H2SO4)V H2SO4(aq) V NaOH(aq)可求。 答案：800 mL 歼灭难点训练歼灭难点训练1.提示：Fe
8、3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的2 7中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COMWWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有中学学科网量相等。(32)= 0.02500 Lc(Cr2O)(63)2。1molg232g48. 32 7答案：0.100 molL1 2.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl) = n(HCl) = 1.00 molL10.04600 L = 4.60102 mol，m(KCl) 易求。 答案：3.43 g 3.解析：第一次反应 A 不足，因为
9、第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二 次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则： m反(A)m反(B) = (15 g10 g)15 g = 53 第一次反应耗 B 的质量 mB为：15 gmB=53，mB=9 g 即第一次反应后剩余 B 质量为：15 g9 g=6 g。 可见(A)选项不正确。 根据 mAmBmC=mD ，可知生成 30 g D 时消耗 C 的质量。 mC=30 g15 g9 g=6 g 即第一次反应后剩余 C 质量为：15 g6g=9g。 又见(B)选项不正确。 易见反应消耗 A、B、C 质量之比为：mAmBmC=15 g9 g6g=532 (C)选项
10、不正确。 答案：D 4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：V = (a108cm)3 右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2数目为：N(Ni2) =N(O2) =4 =N(NiO)81 21由密度公式得：(NiO) =。A3812)cm10(amolg7 .74 )NiO()NiO( )NiO()NiO( NVM Vm- m(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含 Ni3物质的量为 x，则 Ni2的物质的量为 (0.97 molx)；根据电荷守恒得： 3x2(0.97 molx)=1 mol2 x=0.06 mol N(Ni3)N(Ni2)=0.06 mol(0.97 mol0.06 mol)=691答案：(1) (2)691ANa2)cm10(molg7 .74381中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK.COMWWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品学科资料中学学科网学海泛舟系列资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有中学学科网
