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1、盐城市 2018 届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1绿色化是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化”理念不相符的是 A大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖 B生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用 C大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤 D推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式 2下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式：C6H12O6BBCl3的电子式：C硫离子的结构示意图：D质量数为 44，中子数为 24 的钙原子：Ca44 243下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A
2、NH3具有碱性，可用作制冷剂 BAl(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂 C水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂 DCaO2能缓慢与水反应产生 O2，可用作水产养殖中的供氧剂 4下列制取 Cl2，用其氧化含 I废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是5将 Cl2通入浓氨水中发生 3Cl2+8NH3H2O6NH4Cl+N2+8H2O。下列说法正确的是 A浓氨水是弱电解质 BCl2的氧化性比 N2的强 C向 1L0.1molL1氨水中加入盐酸至显中性，生成 NH4+数为 0.16.021023 D常温常压下，上述反应每生成 2.24LN2，转移电子数为 0.66.021023
3、6下列指定反应的离子方程式正确的是 A将打磨后的铝丝插入 NaOH 溶液中：Al+2OHAlO+H2 B向 FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br C向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液：Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O D向酸性 KMnO4溶液中滴入 H2O2溶液：2MnO+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OA制取 Cl2 B氧化碘离子 C过滤出粗碘 D升华提纯碘稀盐酸MnO2Cl2含 I 废液粗碘升华碘含 I2浊液冷水水水浴 加热7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A BSiO2CSiCl2SiCl4SO2
4、SO3H2OH2SO4CDNaO2Na2OH2ONaOHMg(OH)2HC (aq)MgCl2(aq) Mgl8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BY 的氢化物的热稳定性比 W 的强 CW 的氧化物的水化物酸性一定比 X 的强 DY 分别与 X、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同 9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：K+、NH、S2、ClO Bc(F
5、e2+)1.0molL1的溶液：H+、Cu2+、Cl、NOC能与 Al 反应放出 H2的溶液中：K+、Na+、Br、SO2 4 D由水电离产生的 c(H)11013molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、CH3COO、HCO 10下列说法正确的是 A化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变 B蛋白质溶液中加入 HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解 C室温时，0.1molL1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强 D用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答
6、案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是Aa 中含有 2 个手性碳原子 Ba、b 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Cb、c 均能与 FeCl3溶液发生显色反应 Dc 分子中所有碳原子可以处于同一平面 12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备 Fe(OH)3胶体：将饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中，并煮沸片刻B除去 Cu 粉中混有的 CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥C检验
7、木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有 CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象D提纯含有少量 KBr 的 KCl 并回收 Br2：将混合物溶于水并通入足量 Cl2，用 CCl4萃取分液，水相进行蒸发结晶收集 KCl，有机相进行蒸馏回收 Br2和 CCl413甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池（如下图所示） 。下列说法正确的是a b c OHOHA装置甲和乙均是电能转化为化学能BX、Z 极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同CY、W 极消耗氧气物质的量相同时，X、Z 极消耗乙醇的物质的量也相同DZ 极上发生的电极反应为：CH3CH2OH+5OH4e=CH3COO+4H2O14根据下列
8、实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A将 FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的 BaCl2溶液中，产生白色沉淀气体中含有 SO3(g)B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，然后再滴入 KSCN 溶液，溶液变红原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有 2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的 AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀原 KI3溶液中存在 II+I2平衡D向 3mL 苯中加入 1mL 液溴，然后加入少量 FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大1
9、525时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH的关系如下图所示。负载负载O2+H2OC2H5OH+H2OO2+H2SO4C2H5OH+NaOHH+OH阳离子交换膜阴离子交换膜CO2CH3COO甲 乙XYZW9487Cu2O 的产率/%4.0 5.0 5.6pH物质的量分数/%048122106pH200406080100Cl2(aq)Cl3ClOCl2(g)HClOHClOHClO7.54下列叙述正确的是A新制的 pH1 的氯水中，c(Cl)c(HClO)c(H+)B新制氯水中持续通入 SO2，pH 不断变小，溶液颜色不断加深C25时，HClOH+
10、ClO的电离常数 Ka 的对数值为 lgKa7.54DpH=6 的氯水中加入NaOH 溶液，主要发生的离子反应 方程式为HClO+OHClO+H2O非选择题16 （12 分）Cu2O 是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石（含 CuFeS2、Cu2S 等）为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下： Cu2O Na2SO4O26005% Na2SO3 CuSO4 CuO Fe2O3 SO2FeO - 100（1） “硫酸化焙烧”时：硫化铜矿需粉碎的目的是；Cu2S 与 O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为；加入 Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主
11、要作用是。 （2） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制（至少列举两点） 。（3） “制备”时，溶液的 pH 与 Cu2O 的产率关系如右图所示。在 100时，发生反应的离子方程式为。图中在 4pH5 时，pH 越小产率越低且产品中杂质 Cu 的含量越高，是因为。17 （15 分）化合物F 是一种用于合成药物美多心安的中间体，F 的一种合成路线流程图如下：（1）化合物 E 中含氧官能团名称为和。（2）AB 的反应类型为。（3）C 的分子式为 C9H11NO3，经还原得到 D，写出 C 的结构简式：。（4）写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式：。属于芳香化
12、合物，且苯环上只有两个取代基。能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与 NaOH 溶液反应且只有 5 种不同化学环境的氢。（5）已知：具有还原性，易被氧化；。NH2 OOHIOOHH写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流H2NCH3HOCOOH程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）Fe2(OH)n(SO4)m（聚合硫酸铁，PFS）广泛用于饮用水等的净化处理。一2n3种制备 PFS 并测定其盐基度的步骤如下：称取一定量的 FeSO47H2O 溶于适量的水和浓硫酸中。不断搅拌下，以一定的滴速滴入 30%的 H2O2溶液，至 FeSO4充分氧化。经聚合、
13、过滤等步骤制得液态产品：PFS 溶液。称取步骤产品 1.5000g 置于 250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的 SnCl2溶液（Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+） ，多余的 SnCl2用 HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用 0.1000molL1K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+（K2Cr2O7被还原为 Cr3+），直至终点消耗 K2Cr2O7溶液 20.00mL。另称取步骤产品 1.5000g 置于 250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000molL1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLK
14、F 溶液（足量，掩蔽 Fe3+） ，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用 0.5000molL1的 NaOH 溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗 NaOH 溶液 16.00mL。（1）步骤采用“滴入”而不是一次性加入 H2O2氧化 Fe2+的操作，是因为。（2）步骤K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+时发生反应的离子方程式为。（3）步骤用 NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是。（4）盐基度（B）是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标聚合硫酸铁 Fe2(OH)n(SO4)m2n3中。通过计算确定产品的盐基度（写出计算过程）。%)( n)( nB100Fe3OH3 19 （15 分）NH4Al(SO4)2
15、12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。CH2CH2OH(CH3)2SO4NaOHBH2SO4HNO3CH2NiH2NCH2CH2OCH31)NaNO2HCl2 HOCH2CH2OCH3OCl OCH2CH2OCH3ODEFA用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下： 1 2NH4Al(SO4)212H2OCO2NaOH 90（1）铝灰用“水洗”的目的是；碱溶时，需在约 90条件下进行，适宜的加热 方式为。 （2） “过滤 1”所得滤渣主要成分为。 （3）用下图左边装置制备 CO2时，适宜的药品 A 为、B 为；“沉铝”时， 通入过量 CO2发生反应的离子方程式为。（4）请设计从“过滤 2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案
