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1、无师自通四十大考点高考化学学案：电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念 。常见物质类别： 。3.强电解质：来源:学科网概念： 。常见物质类别： 。4.弱电解质： 。概念： 。常见物质类别： 。电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液
2、中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1.概念： 。2.弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3.弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：1、 有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：H2SO4： ；Ba(OH)2： ；H3PO4： ；Al(OH)3： ；NH3H2O： ；Na
3、H2PO4： ；NaHSO4： ；BaSO4： 。【例题解析】例 1 在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A.H2SO4中放出 H2最多 B.醋酸中放出 H2最多C.HCl 和 HNO3放出 H2一样多 D.HCl 比 HNO3放出 H2少解题思路： 。易错点： 。例 2 在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H+和 A的物质的量之和为 nc 摩，则 HA的电离度是A. n100% B. n100%/2 C. (n1)100% D. n%解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.甲酸的下列性质中，可以证明
4、它是弱电解质的是( )A.1 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为 2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法 。展望高考2.取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )来源:Z&xx&k.ComA.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大思维方法： 。来源:学#科#网展望高考：【针对训练针
5、对训练】A基础训练基础训练1.下列物质中，导电性能最差的是()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其 H+离子浓度，其结果是 ()A.缺少限制条件，无法测定 B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度大 D.温度高时，H+离子浓度大4.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 ( )A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜
6、色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是 ( )A.自来水 B. 0.5molL1的盐酸 C. 0.5molL1的醋酸 D. 0.5molL1的氨水6.在平衡体系中，H2S H+HS，HS H+S2中，增大溶液的 pH，则 c(S2) ( )A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7.pH 相同的醋酸溶液和盐酸分别用
7、蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相同，则 m、n 的关系是()A.m=n B.mn C.mn D.无法判断8.pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液，由水电离产生的 c(H+) ( )A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能确定B提高训练提高训练9.在 0.01mol/L 的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是()A.酸性增强，pH 减小 B.醋酸的浓度减小C.氢离子浓度变小 D.醋酸根离子浓度变小10.pH = 2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL， 分别加水稀释到 1000mL， 其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说
8、法正确的是A.A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C.a = 5 时， A 是强酸， B 是弱酸D.若 A、B 都是弱酸， 则 5 a 211.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。对于该溶液下列叙述中不正确的是()A.该温度高于 25 B.水电离出来的 c(H+)=11010mol/LC.c(H+)=c(OH)+c(SO42) D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液后恰好呈中性12.室温时，若 0.1mol/L 的一元弱碱的电离度为 1%，则下列说法正确的是（ ）A.该溶液的 pH=11B.该溶液的 pH=3C.加入等体积 0.1molL1HCL 后所得溶液的 pH=7D.加入等体积 0.1molL1HCl 后所得溶液的 pH713.常温下，强酸溶液 A 和强碱溶液 B 的 pH 之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH 恰好等于 7，则 A 与 B 的体积比是( )A. 110 B. 101 C. 1100 D. 1001 14.若室温时 pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水
